湖北省武汉市第十九中学高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）.doc

湖北省武汉市第十九中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列对cf2cl2 (商品名称为氟里昂-12)的叙述中正确的是a只有一种结构 b有两种同分异构体c空间构型为正四面体结构 d属于卤代烃【答案】ad【解析】2下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是a、观察物质的外观性质 b、实验和观察 c、解释及结论 d、预测物质的性质a、bacd b、abcd c、adbc d、dabc【答案】c【解析】试题分析：研究物质性质，首先观察物质的外观性质，然后根据观察进行预测物质的性质，设计实验进行验证、观察，最后得出结论并解释，所以答案选c。考点：考查研究物质性质的一般程序3下列过程属于熵增的是a水蒸气凝结为液态的水b氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体c碳酸氢铵在常温情况下分解dco点燃时生成co2【答案】c【解析】a水蒸气凝结为液态的水，物质的混乱度减小，属于熵减，故a错误；b氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体，气态变成固态，熵值减小，故b错误；c碳酸氢铵在常温情况下分解产生气体，物质的混乱度增大，熵值增大，故c正确；dco点燃时生成co2，气体的体积减小，物质的混乱度减小，熵值减小，故d错误；4如图：甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透的滤纸，丙为电镀槽。断开k后，发现乙上c点附近显红色；闭合k，可实现铁上镀锌，电路中通过0.002na个电子。以下判断正确的是aa为正极bd上发生还原反应ce为锌板df的质量增加0.056 g【答案】ac【解析】试题分析：a、断开k后，发现乙上c点附近显红色，这说明c点是阴极，氢离子放电产生氢氧根，则b点是负极，a是正极，a正确；b、d是阳极氯离子放电发生氧化反应，b错误；c、电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极。闭合k，可实现铁上镀锌，则e是锌板，f是铁板，c正确；d、电路中通过0.002na个电子是铁板表面析出0.001mol锌，所以f的质量增加0.065 g，d错误，答案选ac。考点：考查电化学原理的应用5 某10% naoh溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml 20%的溶液，则该20% naoh溶液的物质的量浓度为()a6.25moll1 b12.5moll1 c7moll1 d7.5moll【答案】a【解析】设蒸发后溶液的质量是m。由于在蒸发过程中，溶质是不变的。所以（100gm）10m20，解得m100g，因此80ml溶液中氢氧化钠的质量是20g，物质的量是0.5mol，所以氢氧化钠的浓度是0.5mol0.08l6.25mol/l，答案选a。62008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为c3n3(nh2)3下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（ ）a三聚氰胺的摩尔质量为126 b三聚氰胺中c、n、h的原子个数比为1：2：2c三聚氰胺中c、n两种元素的质量比为6：7 d三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7【答案】ad【解析】三聚氰胺的分子式为c3n3(nh2)3摩尔质量为126 g/mol ，a错误。c、n、h的原子个数比为1：2：2，b正确。c、n两种元素的质量比为12：28，c正确。 三聚氰胺中氮元素的质量分数约为28/44=63.6%，d错误。7短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是aa是一种活泼的非金属元素bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸cb的氢化物很稳定db元素的最高化合物为7价。【答案】c【解析】试题分析：根据元素在周期表的位置可确定a是he元素；b是f元素；c是s元素。aa是一种很稳定的非金属元素，化学性质不活泼，错误。bc的最高价氧化物的水化物h2so4是一种强酸，错误。c由于f元素的非金属性很强，所以氟的氢化物很稳定，正确。db元素的最外层电子数是7，由于非金属性很强，与其他元素形成化合物使可能得到电子，也可能是形成共用电子对，表现为负化合价，因此没有最高为7价的化合物，错误。考点：考查元素的位、构、性的关系的判断的知识。8用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a标准状况下，22.4l甲醇中含有的氧原子数为1.0nab25时，ph13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2nac标准状况下，2.24l cl2与足量的稀naoh 溶液反应，转移电子总数为0.2nad常温常压下，46g no2 与 n2o4的混合气体中含有的原子总数为3na【答案】d【解析】9下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是 【答案】b【解析】试题分析：a项：苯中没有碳碳双键，使溴水褪色是因为发生了萃取过程，故错；c项：不是同分异构体，故错；d项：前者是取代反应，后者是加成反应，故错。故选b。考点：有机物的性质及反应点评：本题考查的是有机物的性质及反应的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及应用。10有机物甲的分子式为c7h12o2，是一种六元环状酯，且甲的分子中含有2 个甲基，则甲的可能结构有a6 种 b8 种 c10 种 d14 种【答案】c【解析】试题分析：根据该酯的分子式可知，该酯的结构中只存在环和碳氧双键，不存在其它不饱和结构。分子中有2个甲基，则2个甲基可能在同一c原子上也可能不在同一c原子上。若不在一个c原子上，按照定一移一的方法有6种结构；若不在一个c原子上，则有4种结构，所以共有10种结构，答案选c。考点：考查同分异构体的判断11如图为1 g o2与1 g x气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(t)的关系。则x气体可能是()a.c2h4 b.ch4 c.co2 d.no【答案】c【解析】同图可知当温度相同时，等质量的o2与 x气体在相同容积的密闭容器中，盛有氧气的容器压强更大即氧气的物质的量更大，所以x气体的相对分子质量应更大，比氧气大；12某温度下，在一容积可变的容器中，反应：2a（g）+b（g） 2c（g）达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 （ ）a均减半b均加倍c均增加1 mol d均减少1 mol【答案】c【解析】试题分析：因为保持温度和压强不变，故均减半或均加倍，平衡均不发生移动；因a、b和c的化学计量系数之比为2:1：2，故均增加1mol，可看成先加入1mola、0.5molb和1molc，与原先的平衡等效，再加入0.5molb，则平衡向右移动，c正确；同理，均减少1mol，可看成先减少1mola、0.5molb和1molc，与原先的平衡等效，再移走0.5molb，则平衡向左移动。考点：化学平衡点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。难度较大。13下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )a能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：k、na、co32-、no3-bc(h)1101 moll1的溶液中：cu2、al3、so42-、no3-c能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：na、nh4+、s2、brd水电离出的c(h)11012 moll1的溶液中：na、mg2、cl、so42-【答案】b【解析】试题分析：a. 使蓝色石蕊试纸变红色的溶液显酸性，h与co32-不能共存；b酸性溶液，均能共存；c使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液显强氧化性，s2被氧化；d当溶液显碱性时，oh-与mg2生成沉淀。考点：考查了离子共存的相关知识。14将co2气体缓缓通入到含有等物质的量的koh、ba(oh)2和kalo2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通co2的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是aab段与cd段所发生的反应相同bbc段反应的离子方程式是：2al o2-3h2oco2=2al(oh)3c o32coa段反应的化学方程式是：ba(oh)2co2=baco3h2odde段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致【答案】a【解析】试题分析：将co2气体缓缓通人到含有等物质的量的koh、ba（oh）2和kalo2的混合溶液中，oa段co2与ba(oh)2反应，化学方程式为：ba(oh)2+co2=baco3+h2o；ab段发生co2与koh的反应，沉淀的质量不变；bc段co2与kalo2、h2o反应生成al(oh)3沉淀，离子方程式为：2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32；cd段co2、h2o与co32反应生成hco3；de段co2、h2o与baco3反应生成能溶的ba(hco3)2，所以沉淀的量减小，a项错误，答案选a。考点：考查物质的性质及图像的分析。15如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和h2、o2的混合气体在可移动的活塞两边，若将h2、o2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来h2、o2的体积比最接近于（ ）27 54 45 72a b c d【答案】b【解析】试题分析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，设空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol。反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2h2+o2点燃2h2o可知，氧气为2mol=mol，故氢气为3mol-mol=mol，故h2、o2的体积比为mol：mol=7：2；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2h2+o2点燃2h2o可知，氢气为2mol=mol，故氧气为3mol-mol=mol，故h2、o2的体积比为mol：mol=4：5；所以原来h2、o2的体积比最接近的为，故选b。考点：有关混合物反应的计算16（8分）在高温下，下列反应达到平衡：c（s） h2o（g）co（g）h2（g） （正反应为吸热反应） （1）如果升高温度，平衡向 _ 反应方向移动（填正或逆）；（2）如果增大压强，h2的体积分数将_（填增大、减小或不变）；（3）如果通入水蒸汽，平衡向_ 反应方向移动（填正或逆）；（4）如果加入焦炭，h2o的转化率将_（填增大、减小或不变）。【答案】（1）正 （2） 减小（3） 正 （4）不变【解析】试题分析：该反应是气体分子数增大的吸热反应。升高温度，平衡向右移动；增大压强，平衡向左移动，氢气体积分数减小；通入水蒸气，平衡向右移动；c是固体，加入焦炭，化学反应速率不变，平衡不移动，水的转化率不变。考点： 勒沙特列原理点评：本题要注意炭是固体。17分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中g为电流计。请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是 。a甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 b两烧杯中铜片表面均有气泡产生c两烧杯中溶液的ph均增大 d产生气泡的速率甲中比乙中慢e乙的外电路中电流方向zncu（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ，乙为 。（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是 。（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 。【答案】（1）c、d （2）化学能转化为热能 化学能转化为电能（3）锌片不纯，在锌片上形成原电池（合理答案即可得分） （4）cu2+ + 2e- = cu【解析】试题分析：（1）a甲中不具备构成原电池的条件，错误；b在甲烧杯中没有构成原电池，zn活动性强，能够与酸发生置换反应产生氢气而冒气泡，在cu上无现象；在乙烧杯中，二种金属形成了原电池，由于 金属活动性zncu，所以zn是负极，cu是正极，在烧杯乙中铜片表面有气泡产生，错误；c由于在两个烧杯中硫酸反应变为znso4，溶液的酸性减弱，两烧杯中溶液的ph均增大，正确；d原电池反应可以加快反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，正确；e乙的外电路中电流方向cuzn，错误。（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能变为热能，乙是化学能转化为电能；（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是锌片不纯，在锌片上形成许多微小的原电池；（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜电极上是溶液中的cu2+得到电子被还原，该电极反应方程式是：cu2+ + 2e- = cu。考点：考查原电池的形成条件、反应的能量转化、反应现象的原因分析、电极反应方程式的书写的知识。18（8分）为验证氧化性cl2 fe3 so2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和a中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：i. 打开弹簧夹k1k4，通入一段时间n2，再将t型导管插入b中，继续通入n2，然后关闭k1、k3、k4。. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给a加热。. 当b中溶液变黄时，停止加热，关闭k2。. 打开活塞b，使约2ml的溶液流入d试管中，检验其中的离子。 . 打开k3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭k3。. 更新试管d，重复过程，检验b溶液中的离子。（1）过程的目的是 。（2）棉花中浸润的溶液为 。（3）a中发生反应的化学方程式 。（4）若将制取的so2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性cl2 fe3 so2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。过程 b溶液中含有的离子过程 b溶液中含有的离子甲有fe3无fe2有so42乙既有fe3又有fe2有so42丙有fe3无fe2有fe2【答案】（1）排除装置中的空气，防止干扰 （1分） （2）naoh溶液 （1分）（3）mno24hcl(浓 mncl2cl22h2o （2分）（4）2mno45so22h2o2mn25so424h （2分）（5）乙、丙 （2分）【解析】试题分析：（1）过程的目的是使装置充满氮气，排除装置中的空气，防止干扰；（2）浓盐酸与mno2发生反应产生氯气，氯气、hcl都是大气污染物，为了防止污染环境，应该用与它们都能发生反应的碱性溶液，所以棉花中浸润的溶液为naoh溶液；（3）在a中发生反应制取氯气的化学方程式是mno24hcl(浓mncl2cl22h2o；（4）在c中硫酸与na2so3发生反应产生so2, so2有还原性，会把kmno4还原为mn2+，若将制取的so2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，根据电子守恒可得其离子方程式为2mno45so22h2o2mn25so424h；（5）在b中是fecl2溶液，向其中通入cl2，若发生反应：2fecl2+cl2=2 fecl3；在溶液中含有fe3+；若fe3 so2；则向b中通入so2时会发生反应2fe3+ so2+2h2o=2fe2+so42-+4h+;在溶液中应该含有so42-；在过程 b溶液中含有的so42-离子；所以只要过程 b溶液中含有的fe3离子，在过程 b溶液中含有的so42-离子，就可以证明氧化性：cl2 fe3 so2，所以实验是乙、丙。考点：考查cl2 、 fe3、 so2氧化性强弱比较的验证方法、操作的知识。19（1）下列a、b、c、d是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。t 天星版权根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置（将a、b、c、d填入适当的空格中）。除去ca(oh)2溶液中悬浮的caco3 ；从碘水中提取碘；用自来水制取蒸馏水； 分离植物油和水；除去食盐水中的泥沙； 与海水晒盐原理相符的是。（2）由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为： ；离子方程式为： 。白色的fe(oh)2在空气中发生的颜色变化为 。反应的化学方程式为： 。【答案】（1）b c a c b d （2）氨水（或稀氨水） al3+3nh3h2oal(oh)33nh4+ （3）白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3【解析】试题分析：（1）a、b、c、d操作分别为蒸馏、过滤、萃取分液、蒸发。碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水，可用过滤的方法除去氢氧化钙溶液中的碳酸钙；碘在水中溶解度不大，在有机溶剂中溶解度大，所以可用四氯化碳或苯萃取碘水中的碘，然后分液；将自来水加热蒸馏，水蒸气冷凝得蒸馏水；植物油与水互不相溶，可用分液法分离；泥沙不溶于水，可用过滤法除去食盐水中的泥沙；海水晒盐的原理是利用太阳、风力等使水分蒸发，氯化钠析出，与蒸发过程相似。（2）氢氧化铝溶于强碱，所以用可溶性铝盐制取氢氧化铝，应用弱碱作沉淀剂，一般用氨水。白色氢氧化亚铁在空气中变成灰绿色最后变成红褐色，氢氧化亚铁与氧气、水生成氢氧化铁。考点：物质的分离 元素及其化合物点评：制氢氧化亚铁时，为便于观察氢氧化亚铁的颜色，一定要避免氧气的存在。所以硫酸亚铁溶液要新制、氢氧化钠溶液需煮沸、胶头滴管要伸入液面以下。20亚氯酸钠(naclo2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌如图所示是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o。（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为 _(配平化学方程式)该工艺流程中的naclo3、clo2、naclo2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取cl2，若用二氧化氯和浓盐酸制取cl2，当生成5mol cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为_g。（2）从滤液中得到的naclo23h2o晶体的操作依次是_(填写序号)a蒸馏； b灼烧； c过滤； d冷却结晶（3）印染工业常用亚氯酸钠(naclo2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是hclo2下表是25时hclo2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸hclo2hfhcnh2ska/moll-1110-26310-44910-10k191108k2111012常温下，物质的量浓度相等的naclo2、naf、nacn、na2s四种溶液的ph由大到小的顺序为_，体积相等，物质的量浓度相同的naf、nacn两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：_(填“前者大”“相等”或“后者大”)。na2s是常用的沉淀剂某工业污水中含有等浓度的cu2+、fe2+、pb2+ 离子，滴加na2s溶液后首先析出的沉淀是_；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5moll-1)此时的s2-的浓度为_。已知ksp(fes)=6310-10；ksp(cus)=610-36；ksp(pbs)=2410-28。【答案】（1）2naoh+2clo2+h2o2=2naclo2+2h2o+o2；71；（2）dc；（3）ph(na2s)ph(nacn)ph(naf)ph(naclo2)；前者大；cus；6310-13mol/l【解析】试题分析：（1）（3）根据流程信息可知，吸收塔内生成naclo2，所以一定有clo2naclo2，化合价降低，被还原；则h2o2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为：2naoh+2clo2+h2o2=2 naclo2+2h2o+o2，反应中clo2是氧化剂，发生还原反应，hcl是还原剂，发生氧化反应，根据电子转移守恒可知4n(clo2)=n(hcl)，故n(clo2)：n(hcl)=1：4，故还原产物与氧化产物物质的量之比为1：4，故还原反应生成的氯气为5mol=1mol，通过还原反应制得氯气的质量为1mol71g/mol=71g，故答案为：2naoh+2clo2+h2o2=2naclo2+2h2o+o2；71；（2）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体，所以操作顺序为dc，故答案为：dc；（3）根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：hclo2hfhcnhs-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的ph越大，故物质的量浓度相等各溶液ph关系为：ph(na2s)ph(nacn)ph(naf)ph(naclo2)，naf、nacn两溶液中钠离子浓度相同，由于阴离子都是-1价离子，1mol阴离子水解得到1mol氢氧根离子，阴离子的总浓度不变，两溶液中阴离子总浓度相同，溶液为碱性，ph(nacn)ph(naf)，故nacn溶液碱氢离子浓度较小，含有阴阳离子总数较小，即naf溶液中阴阳离子总数较大，故答案为：ph(na2s)ph(nacn)ph(naf)ph(naclo2)；前者大；物质组成类型相同，溶度积越小，溶解度越小，滴加硫化钠，相应阳离子最先沉淀，故首先析出沉淀是cus；fe2+最后沉淀，沉淀完全时该浓度为10-5moll-1，此时的s2-的浓度为mol/l=6.310-13mol/l，故答案为：cus；6.310-13mol/l。【考点定位】考查化学方程式的有关计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【名师点晴】本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为载体，考查学生阅读题目获取信息的能力、氧化还原反应计算、物质分离提纯、盐类水解、溶度积的有关计算与应用等，是在新情境下综合运用知识解决问题的能力的考查，题目有一定的难度。（1）首先根据题目信息并运用氧化还原反应理论判断反应物、生成物，根据流程信息可知，吸收塔内生成naclo2，一定有clo2naclo2，cl元素化合价降低，被还原；则h2o2必定被氧化，有氧气产生，可以书写并配平方程式；反应中clo2是氧化剂，发生还原反应，hcl是还原剂，发生氧化反应，根据电子转移计算氧化剂与还原剂的物质的量之比，据此确定还原产物与氧化产物物质的量之比；（3）弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的ph越大。21某有机物含有c、h、o三种元素，其蒸气密度是相同条件下ch4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在o2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的co2和h2o的物质的量之比为11。该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成h2，求：（1）该有机物的摩尔质量（2）该有机物的分子式（3）该有机物的结构简式【答案】58g/mol c3h6o ch2=chch2oh【解析】（1）m(有机物)/m(ch4)= 3.625，得：m(有机物)= 3.62516g.mol-1=58 g.mol-1；（2）由题意，得： 44n(co2)+18n(h2o)= 3.72g， n(co2)=n(h2o)联立，得：n(co2)=n(h2o)=0.06moln(有机物)= 1.16g/58 g.mol-1=0.02mol设分子式为cxhyoz，则cxhyoz+（x+y/4-z/2）o2 xco2+y/2 h2o 1 x y/20.02mol 0.06mol 0.06mol则x=3，y=6，z=（58-123-16）16=1，所以分子式为：c3h6o；（3）“能和金属钠发生反应生成h2”,说明分子中有羟基，则结构为：c3h5-oh，若把-oh看做h，应先写c3h6的结构：丙烯（ch2=chch3）或环丙烷（“该有机物可以使溴水褪色”，说明分子中有不饱和键，故排除环丙烷）；再-oh代h，而-oh连在双键碳原子上不稳定，故该有机物的结构简式为ch2=chch2oh；22已知：a、次氯酸能跟烯烃发生如下反应：rchch2hclorch(oh)ch2cl（或rchclch2oh）；b、rch2oh在一定条件下能被酸性kmno4溶液氧化为rcooh某烯烃a能发生如下图所示的转化：试回答下列问题：（1）写出结构简式：a ，c ，e ；（2）上述反应中属于加成反应的是 ，属于消去反应的是 （均填反应序号）； （3）已知h为d的同分异构体，h能发生银镜反应。写出所有符合条件的h的结构简式（只考虑链状化合物） ；（4）写出第（3）小题中h的任意一种结构发生银镜反应的化学反应方程式： 。【答案】（1）a：ch2ch2， c：ch2clch2o ch2ch2cl， e：ch2(oh)ch2oh；（2）， ； （3）ch2chch2cho ch3chchcho ch2c (ch3)cho；（4）ch3chchcho + 2ag(nh3)2oh ch3chchcoonh4 + 2ag +