湖南省张家界市永定区高二化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

张家界市2017年下学期高二第一次月考 化学试卷考试时间： 90分钟 总分：100分本卷所需相对原子质量：h 1 c 12 n 14 f 19 一选择题（本题包括22小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学反应观是化学学科观念之一，下列关于化学变化的叙述错误的是a化学变化一定伴随能量变化 b化学变化一定有化学键的断裂和生成c化学变化一定伴随物质的状态变化 d化学变化一定有新物质生成2下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是a铝片和稀盐酸反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的碳与二氧化碳的反应 d甲烷在氧气中的燃烧3反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是a(d)=0.4 mol / (ls) b(c)=0.5 mol / (ls) c(b)=0.6 mol / (ls) d(a)=0.15 mol / (ls)4下列说法正确的是()a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kj/molb已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kj/mol，则含0.5 mol naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kjc可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热d已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)ha kj/mol,2c(s)o2(g)=2co(g)hb kj/mol，则ab5当下列反应达到平衡时，保持温度不变，增大压强，平衡一定不移动的是 a. 2hi(g) h2(g)+i2(g) b. n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) c.pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g) d. 2so2(g)+o2(g) 2so3(g)6 反应a（？）+ab（g） c（g）+2d（g）（a为正整数）反应过程中，当其他条件不变时， c的百分含量（c%）与温度（t）和压强（p）的关系如图所示下列说法不正确的是a 若a=2，则a为液态或固体b该反应的正反应为放热反应ct2t1，p2p1d其他条件不变，增加b的物质的量，平衡正向移动，平衡常数k增大7水的三态的熵值的大小关系正确的是a. s(s) s(l) s(g) b. s(l) s(s) s(g) c. s(g) s(l) s(s) d. s(g) s(s) s(l)8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a用排饱和食盐水法收集cl2b高温高压有利于n2和h2转化为nh3：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）；h0c开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫d工业生产硫酸的过程中使用过量的o2,以提高so2的转化率 9已知h2（g）+br2（g）=2hbr（g）h=72kj/mol，其他相关数据如下表：h2(g)br2(g)hbr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a366则表中a为a404 b368 c224 d20010已知：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h1=q1 kjmol1 2h2（g）+o2（g）2h2o（g）； =q2 kjmol1，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）； h2=q3 kjmol1常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2l（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为a0.4q1+0.15q2 b0.2q1+0.15q3 c0.2q1+0.05q2 d 0.2q1+0.3q211如图是关于反应a2（g）+3b2（g） 2c（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是a升高温度，同时加压 b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d增大反应物浓度，同时使用催化剂12如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是a石墨和金刚石的转化是物理变化bc（s、石墨）c（s、金刚石）h=+1.9 kjmol1c金刚石的稳定性强于石墨d1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj13在恒温恒容的密闭容器中，反应a（g）+b（s）2c（g）达到化学平衡状态的是a容器内气体密度不变 b消耗n mola，同时生成2nmolcc气体的总体积不变 d消耗1mola的同时消耗1mol b 14 已知298k时下述反应的有关数据：c（s）+o2（g）=co（g）h1=110.5kjmol1 c（s）+o2（g）=co2（g），h 2=393.5kj/mol 则c（s）+co2（g）=2co（g）的h为a283kjmol1 b172.5 kjmol1 c172.5 kjmol1 d504 kjmol115已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为q1 kj，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为q2 kj，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3 kj，下列关系式正确的是aq1q2q3 bq1q22q3 cq1q2q3 dq1q2b122pcl3和pcl5都是重要的化工原料将pcl3(g)和cl2(g)充入体积不变的2 l密闭容器中，在一定条件下发生反应：pcl3(g)cl2(g) pcl5(g)，并于10 min时达到平衡有关数据如下：pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始浓度(moll1)2.01.00平衡浓度(moll1)c1c20.4下列判断不正确的是（ ）a10 min内，v (cl2)0.04 moll1min1b当容器中cl2为1.2 mol时，反应达到平衡c平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，在相同条件再达平衡时，c(pcl5)0.2 moll1 d 升高温度(t1t2)，反应的平衡常数减小，平衡时pcl3 二非选择题（本题包括6小题，共56分）23(6分）在水溶液中橙红色的c2o72-与黄色的co42-有下列平衡关系： c2o72- h2o 2co42- 2h+，把2c2o7溶于水配成稀溶液是橙色。取溶液少许分置3试管中（1）向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈 色，（2）向上述溶液中加入h2so4，则溶液呈 色，（3）向原溶液中加入ba(no3)2溶液(已知bco4为黄色沉淀)则平衡向 移动。 24（6分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景工业上一般采用下列反应合成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h1下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（k）温度250300350k2.0410.2700.012由表中数据判断h10 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2molco和6molh2充入2l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（co）=0.2mol/l，则co的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）25（8分）将0. 48 mol so2和0.22 mol氧气放入容积为2 l的密闭容器中，发生反应2so2 (g) + o2 (g) 2so3 (g)，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.24 mol so3，则反应的平衡常数k = 。若温度不变，再加入1.0 mol氧气后重新达到平衡，则so2的平衡浓度 （填 “增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），so3的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。26 (10分)在容积为2 l的密闭容器中充入3 mol气体a和2.5 mol气体b，发生反应：3a(g)b(g) xc(g)2d(g)(正反应为吸热反应)，5 min时测得生成1 mol d，c的平均反应速率v(c)0.1 moll1min1，试求：(1)方程式中c的化学计量数x 。(2)5 min内a的平均反应速率v(a) 。(3)5 min时b的转化率为 。(4)温度升高a的转化率 (填“增大”或“减小”或“不变”下同)，压强增大b的转化率 。27 (12分）50ml 0.50mol/l盐酸跟50ml 0.55 mol/l naoh溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1) 烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；(2) 如右图所示，仪器a的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量naoh溶液的温度，则测得的h -57.3kj/mol（填“”、“”或“”）；(3) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kj的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学式 ；（4）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （5）为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 。酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量生成水的物质的量 反应前后温度变化 操作所需的时间abc d全部28（14分）、某温度时，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）反应从开始至2分钟末，用x的浓度变化表示的平均反应速率为v（x）= 。（2）由图中所给数据进行分析，