湖南省张家界市高一化学上学期期末考试试题（A卷）.doc

湖南省张家界市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题（a卷）考生注意：1请考生将所在学校、班级、考号、姓名填写在密封线内的相应位置上。2本试卷共4个大题，28个小题，共4页，满分100分，考试时间90分钟。3本试卷答案必须答在答题卡指定位置上，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 s32 cl35.5 cu64 一、选择题：（每个小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1能够将溶液和胶体区分开的方法是a过滤 b观察颜色、状态 c利用丁达尔效应 d闻气味2、下列有关物质分类或归类正确的一组是a氨、液氯、干冰均为化合物b漂粉精、合金、氨水均为混合物c明矾、小苏打、酒精均为电解质d食盐水、牛奶、豆浆均为胶体3、下列物质中，不属于电解质的是a蔗糖 bh2so4cnaoh dnacl4小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 m moll，表示该体检指标的物理量是 a溶解度 b质量分数c物质的量浓度 d摩尔质量 5下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是a化合反应 b复分解反应 c置换反应 d分解反应6同温同压下，等质量的下列气体所占体积最小的是 aso2 bco2 ch2 dcl27下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 acu balcfe dmg8下列物品所用材料主要成分不属于硅酸盐的是 a玻璃门窗 b大理石桌 c陶瓷餐具 d水泥路桥9下列实验装置、试剂选用或操作正确的是a b 干燥cl2 除去co2中的hclc d 稀释浓硫酸制取少量氨气10已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的cl-浓度与50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl-浓度相等的是 a150 ml 1 moll nacl溶液 b75 ml 2 moll cacl2溶液c150 ml 2 moll kcl溶液 d75 ml 1 mol l alcl3溶液11自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是afecl2 bna2so3cnaoh dalcl312下列有关阿佛加德罗常数(na)的说法错误的是 a32克o2所含的原子数目为na b0.5 mol h2o含有的原子数目为1.5nac1 molnh3含有的nh3分子数目为na d0.5na个氯气分子的物质的量是0.5 mol13现有三组溶液，汽油和氯化钠溶液；乙醇和水的混合物；提取碘水中的碘，分离以上各混合物的正确方法依次是： a分液、萃取、蒸馏 b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取 d蒸馏、萃取、分液 14下列现象或事实可用同一原理解释的是a浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 b氯水和活性炭使红墨水褪色c铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 d二氧化硫和过氧化钠使品红褪色15下列物质中含原子个数最多的是a14g氮气 b标准状况下5.6lco2 c5.4gh2o d0.4mol氧气16在 5kcl + kclo3 + 3h2so4 = 3cl2 + 3k2so4 + 3h2o 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为a11 b51 c15 d3117下列离子方程式书写正确的是a三氧化二铝与氢氧化钠溶液反应 ：al2o3 + 2oh 2alo + h2ob氯化铁溶液与铁单质反应： fe3+ + fe = 2fe2+c大理石与盐酸反应 ： co + 2h+ = h2o + co2dc12与氢氧化钠溶液反应： c12 + 2naoh = 2na+ + c1 + clo + h2o18下列各组离子，在酸性溶液中可以大量共存的是ak+、na+、hco、clbna+、al3+、so、nocnh、k+、oh、so dba2+、na+、no、co19下列物质中既能跟稀h2so4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是nahco3 al2o3 al(oh)3 ala bc d全部20如右图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是选项实验现象解释a干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝nh3是一种可溶性碱b浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反应c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是alcl3溶液d浓盐酸附近产生白烟nh3与浓盐酸挥发出的hcl反应产生了nh4cl固体21已知反应2bro + cl2 = br2 +2clo 5cl2 + i2 +6h2o = 2hio3 +10hcl clo +5cl+6h+ = 3cl2 +3h2o下列物质氧化能力强弱顺序正确的是cabroclocl2io bbro cl2c1oiocclobroiocl2 dcl2broc1oio 221.92 g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当cu全部反应时，共收集到标准状况下气体1.12 l，则反应中消耗hno3的物质的量是a0.12 mol b0.1 molc0.11 mol d0.2 mol第ii卷二、填空题（每空2分，共28分）23下列物质h2o，cuo，cuso4，naoh，氨水，其中属于氧化物的是_， （请填序号，下同）属于盐的是_，属于混合物的是_。24请在下列空白处填上字母让物质与其用途相符合。单晶硅_ 明矾_ sio2_ agi_a人工增雨剂 b光导纤维型 c半导体材料 d混凝剂，用于净水25氯、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是mno2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。反应的化学方程式为：_。其中，氧化剂是_。若实验室制得标准状况下4.48l氯气，则转移电子的数目为_个。（2）在氮的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是_，（填写化学式）请写出该气体与水反应的化学方程式_。（3）请配平浓硫酸在加热时与碳发生反应的化学方程式：_c+_h2so4(浓)=_co2+_so2+_h2o。 在该反应中，浓h2so4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。三、实验题（每空2分，共18分）26实验室欲用naoh固体来配制0.5mol/l的naoh溶液500ml。（1）配制过程中，必须使用的仪器除烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是_。 （2）实验中需称取氢氧化钠的质量为_g，实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和 _。（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是（ ） a没有洗涤烧杯和玻璃棒 b未等naoh溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 c容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水 d定容时仰视标线 27某工厂的工业废水中含有大量的feso4、较多的cu2+和少量的na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：（1）操作的名称为_，所需要的玻璃仪器有_、玻璃棒、烧杯；（2）加入试剂c的目的是将cu2+全部转化为cu，以便回收铜单质，发生的离子方程式为_；（3）操作为加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥；（4）由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质？（请写出必要的实验步骤、现象和结论）_。四、推断题（每空2分，共10分）28现有金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙以及物质d、e、f、g、h，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。金属a(焰色为黄色)气体甲气体丙物质e物质d物质g物质f红褐色沉淀h黄绿色气体乙黄绿色气体乙金属b金属c水h2o请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 、h 。（2）按要求回答下列问题： 反应的化学方程式： ； 反应的化学方程式： ； 反应的离子方程式： 。参考答案一、选择题1234567891011cbacbdbbacd1213141516171819202122accababddac二、填空题（每空2分，共28分）23、 ； ； 24、c d b a25、（1）mno2+4hcl(浓)=mncl2+cl2+2h2o （不写加热符号扣1分） mno2或二氧化锰 0.4na 或2.4081023（2）no2 （填名称不得分） 3no2 + h2o = 2hno3 + no （3）_1_c+_2_h2so4(浓)= _1_ co2+_2_so2+_2_h2o。（如果系数是1，未写也算对） 氧化三、实验题（每空2分，共20分）26、（1） 500ml容量瓶（未注明规格不得分） （2）10.0 引流（3）b27、（1）过滤 普通漏斗 （填“漏斗”也得分） （2）fe + cu2+ = fe2+ + cu （3）冷却结晶（只填结晶得1分）（4）取少量feso4溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变红，则证明feso