湖南省株洲市高一化学上学期期末考试试题.doc

湖南省株洲市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题时量60分钟 总分100可能用到的相对原子质量：mn-55 na-23 n-14 ag-108 cl-35.5第卷（50分）一、选择题（每小题只有一个选项正确。每小题2分，共50分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 abcd2.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 a推广使用燃煤脱硫技术，防治so2污染 b实施绿化工程，防治扬尘污染c采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要物质，减少废气排放 d加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量3.下列物质为纯净物的是 a. 水泥 b.水玻璃 c.氨水 d. 液氯4下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 a酒精和水 b碘和四氯化碳 c水和四氯化碳 d汽油和植物油5.下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的物质是 a二氧化氮 b二氧化碳 c可吸入颗粒物 d二氧化硫6.玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是 a烧碱 b纯碱 c氢氟酸 d盐酸7光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟光导纤维的主要成分是 acaco3 bsio2 cna2sio3 dsi8胶体区别于其他分散系的本质特征是a.胶体能产生丁达尔效应b.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能c.胶体分散质粒子直径在1100nm之间d.胶体在一定条件下能稳定存在9当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 a蔗糖溶液 b盐酸 c氯化钠溶液 dfe（oh）3胶体10一般检验so42的试剂是 abacl2和稀硝酸 bagno3和稀硝酸c稀盐酸和bacl2 dagno3和稀盐酸11下列有关实验操作错误的是 a用药匙取用粉末状或小颗粒状固体b用胶头滴管滴加少量液体c给盛有体积液体的试管加热d倾倒液体时试剂瓶标签面向手心12下列实验操作中错误的是 a过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上b蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c蒸发时，有大量固体出现时，停止加热，利用余热加热d称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量13下列叙述正确的是 a稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 b配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 c分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 d从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替ccl414.no在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于no的说法错误的是 a.no是汽车尾气的有害成分之一 b.no是红棕色气体 c.在雷雨天可以生成no d.no2与水反应有no生成15下列说法正确的是 a1mol西瓜b摩尔是7个基本物理量之一c常温常压下，22.4l氧气的物质的量为1moldna的摩尔质量为23gmol116.na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a.1.7克氨气中含有0.1na个nh3分子 b.标准状况下，2.24 l cl2溶于水所得溶液中含有cl_ 0.1na c.标准状况下，2.24 l h2o中含有0.1 na个氧原子 d.0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2na个17下列变化属于氧化反应的是a.co2cob.clcl2c.fe3+fe2+d. coco218.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 a.fe2+na+no3-h+ b.nh4+fe3+so42-scn-c.ca2+k+co32-oh d.so42-cl-cu2+mg2+19.使溶液中al3+完全转化成al(oh)3，应该选择的最好试剂是 a.hcl bh2so4 c氨水 dnaoh20下列离子方程式正确的是 a稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：h+oh=h2ob铝与稀盐酸反应：al+2h+=al3+h2c三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3oh=fe（oh）3+3cld足量二氧化碳与澄清石灰水反应：co2+2oh=co32+h2o21.下列化合物中，能通过两种单质直接化合生成的是a.fes b.no2 c.so3 d.fecl222下列物质的分类合理的是 a氧化物：co2、no、so2、h2ob碱：naoh、koh、ba（oh）2、na2co3c铵盐：nh4cl、nh4no3、nh3h2od碱性氧化物：na2o、cao、co2、al2o323.要溶液中微量三价铁离子的存在，可行的办法是 a滴入kscn溶液 b通入氯气 c滴入naoh溶液 d加入铁粉24下列物质在水溶液中没有漂白作用的是 a. cl2 和 naclo b.na2o2 和 h2o2 c. naoh d.so2和活性炭25在na2so4和al2（so4）3的混合溶液中，测得al3+浓度为0.1mol/l，so42浓度为0.3mol/l，则混合溶液中na+的浓度为 a0.15mol/l b0.45mol/l c0.6mol/l d0.3mol/l第卷（每空2分，共50分）26（8分）现有下列几种物质：蔗糖 熔融nacl 盐酸 铜丝 naoh固体 液态hcl h2so4 co2 食盐水（1）上述物质中可导电的是 （填序号，下同）（2）上述物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。（3）既不是电解质又不是非电解的 。27（4分）20ml0.1mol/lbacl2溶液中，（1）cl的物质的量浓度= ，（2）ba2+的物质的量= 。28（16分）根据要求填下列装置的序号：（1）提取食盐水中的食盐，选 ，操作名称为 。（2）用ccl4提取碘水中的碘，选 ，操作名称为 。（3）用氢氧化钠溶液吸收co2，选 ，操作名称为 。（4）用自来水制取纯净水，选 ，操作名称为 。29. （14分）某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。（1）a中反应的化学方程式是 （2分） （2）干燥剂选用是 （3）若c中放有湿润的红色石蕊试纸，则试纸颜色的变化是 。（4）实验进行一段时间后，挤压d装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，观察到的现象是 。（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用装置 。 (6)若改用下图装置制取氨气，分液漏斗中装有浓氨水，则圆底烧瓶中可以用 （填序号）（2分） cacl2 碱石灰 cao naoh 浓硫酸 硅胶 p2o5 （7）写出氨气在空气中催化氧化的化学方程式 30. （8分）8.7克mno2(摩尔质量为87g/mol)固体加入500 ml 2mol/l盐酸(假设盐酸不挥发，溶液体积变化忽略不计），反应方程式为 mno2+ 4hcl = 2mncl2 + cl2 + 2h2o（1）氧化剂和还原剂物质的量的比 （2）产生氯气在标准状况下的体积 （3）反应后的溶液中加入足量agno3溶液，产生agcl的物质的量 ； 质量是 题次12345678910111213答案addcbcbcdccdc题次141516171819202122232425答案bdabdcaaaac