湖南省株洲市株洲十八中高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省株洲市株洲十八中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题25小题，共50分只有一个选项）1核素铱172（ir）具有放射性，可用于金属材料的探伤核素ir的中子数为（）a77b95c172d2492下列物质中，只含共价键的是（）ahclbnaclcna2odnaoh3下列物质中，含有离子键的是（）ah2bhc1cco2dnac14下列各组粒子属于同位素的是（）a cl和clb k和caco2和o3dh2o和d2o5下列各组元素性质递变情况错误的是（）ali、be、b原子最外层电子数依次升高bp、s、cl元素最高正化合价依次升高cb、c、n、o、f原 子半径依次升高dli、na、k的原子半径依次增大6下列电子式正确的是（）ah：clbh：o：2 hcmg2+2dna+7下列化学用语正确的是（）aco2的电子式：o：c：o：bcl的结构示意图cn2的电子式d用电子式表示nacl的形成过程8a、b两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为ab2型分子，a、b元素在周期表中的族序数可能为（）aa、aba、aca、ada、a9下列关于离子化合物的叙述正确的是（）a离子化合物中都含有离子键b离子化合物中的阳离子只能是金属离子c共价化合物也能含有离子键d溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物10下列叙述正确的是（）a单质分子中一定不存在共价键b气态物质中一定有共价键c在共价化合物中一定有共价键d由非金属元素组成的化合物中，一定不含离子键11h、h、h、h+、h2是（）a氢的五种同位素b五种氢元素c氢的五种同素异形体d氢元素的五种不同粒子12x、y、z和r分别代表四种元素如果axm+、byn+、czn、drm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）aac=mnbab=nmccd=m+ndbd=n+m13已知化学反应a2（g）+b2（g）2ab（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）a每生成2分子ab吸收b kj热量b该反应吸收热量 （ab）kjc该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量d断裂1mol aa和1mol bb键，放出a kj能量14x和y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与ne相同的电子层结构，已知x的原子序数比y的原子序数大，下列说法中正确的是（）ax的金属性比y的金属性强b常温下，x和y都不能从水中置换出氢cy元素的氢氧化物碱性比x元素的氢氧化物碱性大dx元素的最高化合价比y元素的最高化合价高15下列说法错误的是（）a化学反应中的能量变化都表现为热量变化b需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应c外界条件与反应是放热还是吸热没有必然联系d反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热16短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层电子数之和为12，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（）a原子半径：ba，离子半径：cdbb的单质能与a的最高价氧化物发生置换反应c元素b和d能形成bd2型的共价化合物dd的单质有毒，且有漂白性17下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物（）ach4bch2=ch2cco2dn218下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）anh4clnh3+hclbnh3+co2+h2onh4hco3c2naoh+cl2nacl+naclo+h2od2na2o2+2co22na2co3+o219下列关于化学键的叙述，正确的是（）a离子化合物中一定含有离子键b单质分子中均不存在化学键c含有极性键的分子一定不含非极性键d含有共价键的化合物一定是共价化合物20已知常温下，在溶液中可发生如下反应：ce4+fe2+fe3+ce3+，sn2+2fe3+2fe2+sn4+由此推断fe2+、ce3+、sn2+的还原性由强到弱的顺序是（）asn2+、fe2+、ce3+bfe2+、ce3+、sn2+cfe2+、sn2+、ce3+dce3+、fe2+、sn2+21已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）a3cl2+6fei22fecl3+4fei3bcl2+fei2fecl2+i2cco2o3+6hcl2cocl2+cl2+3h2od2fe3+2i2fe2+i222在ph=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）anh4+、no3、k+、so42bco32、no3、hco3、na+cna+、clo、alo2、no3dcu2+、k+、na+、so4223下列离子方程式中，正确的是（）a稀硫酸与naoh溶液反应2h+oh=h2obagno3溶液与nacl溶液反应 ag+cl=agclccaco3与稀盐酸反应 co32+2h+=co2+h2odfe片插入fecl3溶液中 fe+fe3+=2fe2+24na为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a常温常压下，44 g的n2o和co2混合气体含有的分子数为nab1 mol fe粉与1 mol水蒸气充分反应转移的电子数为2nac标准状况下，1 l乙醇完全燃烧产生co2分子的数目为2d1 mol ch3+中含有电子数为10na25下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是（）a体积相等时密度相等b原子数相等时具有的中子数相等c体积相等时具有的电子数相等d质量相等时具有的质子数相等二、解答题（共4小题，满分25分）26下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：（1）的元素符号是；（2）、两种元素的原子半径大小关系 （填“”或“”）；（3）、两种元素的金属性强弱关系 （填“”或“”）；（4）的单质与的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：27现有常见金属a、b，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中g、h为白色沉淀请回答下列问题：（1）写出金属a和物质d的名称或化学式：、（2）写出e转化为g的离子方程式；（3）写出h放在空气中的现象：28五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大a和c同族，b和d同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构a和b、d、e均能形成共价型化合物a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物是日常生活调味品回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）（2）由a和b、d、e所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）（3）a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为其电子式为（4）d最高价氧化物的水化物的化学式为（5）单质d在充足的单质e中燃烧，反应的化学方程式为；d在不充足的e中燃烧，生成的主要产物的化学式为（6）单质e与水反应的离子方程式为29有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：k+、mg2+、al3+、fe2+、ba2+、no3、so42、cl、i、hco3，取该溶液进行如下实验：实验步骤实验现象取少量该溶液，加入naoh溶液有白色沉淀生成，当naoh过量时，沉淀部分溶解取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加入bacl2溶液有白色沉淀生成取中的上层清液，加入agno3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸已知：al3+、fe2+与hco3均不能大量共存由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是；溶液中肯定不存在的离子是（2）写出实验中所有反应的离子方程式：，（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称、2015-2016学年湖南省株洲市株洲十八中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题25小题，共50分只有一个选项）1核素铱172（ir）具有放射性，可用于金属材料的探伤核素ir的中子数为（）a77b95c172d249【考点】核素【分析】原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答【解答】解：放射性核素ir，质子数为77，质量数为172，则中子数=17277=95，故选b【点评】本题考查了原子结构，题目难度不大，解题的关键是掌握原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数2下列物质中，只含共价键的是（）ahclbnaclcna2odnaoh【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键【解答】解：a氯化氢中只含共价键，故a正确；b氯化钠中只含离子键，故b错误；c氧化钠中只含离子键，故c错误；d氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故d错误；故选a【点评】本题考查了化学键的判断，注意全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键，如铵盐，为易错点3下列物质中，含有离子键的是（）ah2bhc1cco2dnac1【考点】化学键；离子键的形成【分析】一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答【解答】解：a氢气中只含hh共价键，故a不选；bhcl中只含hcl共价键，故b不选；cco2中只含c=o共价键，故c不选；dnacl中只含钠离子与氯离子形成的离子键，故d选；故选d【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（铵盐、氯化铝等），题目难度不大4下列各组粒子属于同位素的是（）a cl和clb k和caco2和o3dh2o和d2o【考点】同位素及其应用【分析】同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，研究对象为核素（原子），据此解答【解答】解：a cl和cl质子数相同，中子数不同，互为同位素，故a正确；b k和ca，二者质子数不同，属于不同种元素，故b错误；co2、o3均为单质，互为同素异形体，故c错误；dh2o和d2o均为化合物，故d错误故选a【点评】本题考查了同位素的概念，题目难度不大，解题时注意同位素研究对象是原子，同素异形体研究对象是单质，难度不大5下列各组元素性质递变情况错误的是（）ali、be、b原子最外层电子数依次升高bp、s、cl元素最高正化合价依次升高cb、c、n、o、f原 子半径依次升高dli、na、k的原子半径依次增大【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用【分析】ali、be、b原子最外层电子数分别为1、2、3；bp、s、cl元素最高正化合价分别为+5、+6、+7；c同周期从左向右原子半径减小；d同主族从上到下原子半径增大【解答】解：ali、be、b原子最外层电子数分别为1、2、3，则最外层电子数依次升高，故a正确；bp、s、cl元素最高正化合价分别为+5、+6、+7，则最高正化合价依次升高，故b正确；c同周期从左向右原子半径减小，则b、c、n、o、f原子半径依次减小，故c错误；d同主族从上到下原子半径增大，则li、na、k的原子半径依次增大，故d正确；故选c【点评】本题考查元素周期律和周期表的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大6下列电子式正确的是（）ah：clbh：o：2 hcmg2+2dna+【考点】电子式【分析】a氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子；bh2o是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键；c氯离子不能合并；d氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷【解答】解：a氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个hcl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故a错误；bh2o是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为，故b错误；c氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：，故c错误；d氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故d正确故选d【点评】本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法7下列化学用语正确的是（）aco2的电子式：o：c：o：bcl的结构示意图cn2的电子式d用电子式表示nacl的形成过程【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】a二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，c、o原子最外层都满足8电子稳定结构；b氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；c氮气的3对共用电子对的表示方法错误，且n原子最外层达到8电子稳定结构；d该形成过程的左边为原子的电子式，不是分子或原子【解答】解：aco2是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，故a错误；b氯离子的最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故b正确；c氮气分子中含有氮氮三键，n2的电子式为，故c错误；d氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，nacl的形成过程为，故d错误；故选b【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力8a、b两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为ab2型分子，a、b元素在周期表中的族序数可能为（）aa、aba、aca、ada、a【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】化学式为ab2型的分子中，a的化合价可能为+2或+4价，b的化合价可能为1或2价，根据元素所在周期表中的位置判断【解答】解：化学式为ab2型的分子中，a的化合价可能为+2或+4价，b的化合价可能为1或2价，则aa族的化合价为+1价，a族的化合价可能为+5价或3价，二者形成的化合物为ba3，故a错误；ba族的化合价为+1价，a族的化合价可能为+7价或1价，二者形成的化合物为ab，故b错误；ca族的化合价可能为+2或+4价，a族的化合价可能为+4、+6价或2价，二者形成的化合物能以共价键结合成化学式为ab2型分子，如co2、cs2，故c正确；da族的化合价为+2价，为金属元素，a族的化合价可能为+7价或1价，二者能形成化学式为ab2型物质，但为离子化合物，以离子键结合，故d错误故选c【点评】本题考查元素的性质和原子的结构，题目难度中等，注意常见元素的化合价和化学键来解答9下列关于离子化合物的叙述正确的是（）a离子化合物中都含有离子键b离子化合物中的阳离子只能是金属离子c共价化合物也能含有离子键d溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答【解答】解：a离子化合物中一定含有离子键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故a正确；b离子化合物中阳离子可能不是金属离子，如铵盐，故b错误；c只含共价键的化合物的共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故c错误；d溶于水可以导电的化合物可能是共价化合物，如hcl等，故d错误；故选a【点评】本题考查化合物和化学键的关系，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点10下列叙述正确的是（）a单质分子中一定不存在共价键b气态物质中一定有共价键c在共价化合物中一定有共价键d由非金属元素组成的化合物中，一定不含离子键【考点】化学键【分析】a双原子单质分子中存在共价键；b稀有气体的单质中不存在化学键；c只含有共价键的化合物属于共价化合物；d铵盐为离子化合物【解答】解：a双原子单质分子中存在共价键，如氢气中存在hh共价键，故a错误；b因稀有气体的单质为单原子构成的分子，则不存在化学键，即单质分子中不一定存在共价键，故b错误；c只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以在共价化合物中一定有共价键，故c正确；d铵盐为离子化合物，全部为非金属元素组成，则由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故d错误；故选c【点评】本题考查化学键，熟悉常见物质中的化学键及物质的性质是解答的关键，并学会利用举例的方法来解答，题目难度不大11h、h、h、h+、h2是（）a氢的五种同位素b五种氢元素c氢的五种同素异形体d氢元素的五种不同粒子【考点】常见元素的名称、符号、离子符号【分析】a根据同位素是质子数相同、中子数不同的原子；b根据元素只谈种类，只有一种；c同素异形体是同一种元素的不同单质；d原子、离子、分子都是微粒【解答】解：a因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而h+、h2 不是原子，故a错误； b氢元素只有一种，故b错误；c h、h、h、h+是原子和离子，不是单质，故c错误；d原子、离子、分子都是氢元素的五种不同粒子，故d正确故选d【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解，难度不大，要注意它们之间的区别12x、y、z和r分别代表四种元素如果axm+、byn+、czn、drm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）aac=mnbab=nmccd=m+ndbd=n+m【考点】原子核外电子排布【分析】由axm+、byn+、czn、drm四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断【解答】解：由axm+、byn+、czn、drm四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：am=bn=c+n=d+ma、ac=m+n，故a错；b、ab=mn，故b错；c、cd=mn，故c错；d bd=m+n，故d正确故选：d【点评】巧解法：在离子的电子层结构相同的条件下，如果电荷的正负性相同，其原子序数之差=电荷数之差，如果电荷的正负性相反，其原子序数之差=电荷数之和13已知化学反应a2（g）+b2（g）2ab（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）a每生成2分子ab吸收b kj热量b该反应吸收热量 （ab）kjc该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量d断裂1mol aa和1mol bb键，放出a kj能量【考点】反应热和焓变【分析】a、依据图象分析判断1mola2和1molb2反应生成2molab，能量变化为（ab）；b、反应热h=反应物能量总和生成物能量总和，反应放热和物质的量有关；c、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；d、断裂化学键吸收能量；【解答】解：a、依据图象分析判断1mola2和1molb2反应生成2molab，每生成2molab吸收（ab） kj热量，故a错误；b、反应热h=反应物能量总和生成物能量总和，所以反应热h=+（ab）kjmol1，每生成2molab吸收（ab） kj热量，故b错误；c、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故c正确；d、断裂1 mol aa和1 mol bb键，吸收a kj能量，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热h=反应物能量总和生成物能量总和，题目较简单14x和y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与ne相同的电子层结构，已知x的原子序数比y的原子序数大，下列说法中正确的是（）ax的金属性比y的金属性强b常温下，x和y都不能从水中置换出氢cy元素的氢氧化物碱性比x元素的氢氧化物碱性大dx元素的最高化合价比y元素的最高化合价高【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】x和y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与ne相同的电子层结构，说明两种金属原子核外有3个电子层，都为第三周期的金属元素，可能存在下列三种情况：na和mg，na和al，mg和al，结合同周期元素性质的递变规律和对应单质的可能性解答该题【解答】解：x和y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与ne相同的电子层结构，说明两种金属原子核外有3个电子层，都为第三周期的金属元素，可能存在下列三种情况：na和mg，na和al，mg和al，则a同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，x的核电荷数大，x的金属性小于y，故a错误；by和x可能存在下列三种情况：na和mg，na和al，mg和al，而na在常温下，易与水反应置换出氢气，故b错误；c金属性：yx，元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则y元素的氢氧化物碱性比x元素的氢氧化物碱性大，故c正确；d同周期元素从左到右元素的最外层电子数逐渐增多，x的核电荷数大，则x的最外层电子数多，最高化合价较y的高，故d正确故选cd【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意根据失去电子而形成与ne相同的电子层结构判断元素在周期表的中位置是解答该题的关键，学习中要把握元素周期律的递变规律15下列说法错误的是（）a化学反应中的能量变化都表现为热量变化b需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应c外界条件与反应是放热还是吸热没有必然联系d反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热【考点】反应热和焓变【分析】a、化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化；b、放热反应有些也需要加热才能反应；c、反应的能量变化与反应物和生成物能量有关，与反应条件、反应过程没有必然关系；d、依据化学反应前后能量守恒判断反应吸热和放热【解答】解：a、化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化，如镁条燃烧放热发光，故a错误；b、放热反应有些也需要加热才能反应，如可燃气体点燃才能发生反应，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故b正确；c、反应吸热或放热和反应物能量与生成物能量有关，与反应条件和变化过程无关，故c正确；d、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，若反应物总能量大于生成物总能量，则反应是放热反应，反之为吸热反应，故d正确；故选a【点评】本题考查了化学能与热能的转化关系，主要考查反应条件与反应热量变化的关系，能量守恒判断反应的吸热放热，题目难度不大16短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层电子数之和为12，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（）a原子半径：ba，离子半径：cdbb的单质能与a的最高价氧化物发生置换反应c元素b和d能形成bd2型的共价化合物dd的单质有毒，且有漂白性【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】c原子的最外层电子数是b原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，a、b、c原子的最外层电子数之和为12，则a的最外层电子数为偶数，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍，则c的最外层电子数为6，b的最外层电子数为2，a的最外层电子数为4，则a为c元素，b、c、d位于同一周期，应为第三周期元素，c为s元素，b为mg元素，则d应为cl元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题【解答】解：c原子的最外层电子数是b原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，a、b、c原子的最外层电子数之和为12，则a的最外层电子数为偶数，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍，则c的最外层电子数为6，b的最外层电子数为2，a的最外层电子数为4，则a为c元素，b、c、d位于同一周期，应为第三周期元素，c为s元素，b为mg元素，则d应为cl元素，根据分析可知：a为c，b为mg，c为s，d为cl，aa为c、b为mg，原子半径mgc；c为s、d为cl，硫离子与氯离子的电子层数相同，电荷守恒越大，离子半径越小，则离子半径：cd，故a错误；b根据反应：2mg+co22mgo+c，该反应为置换反应，故b正确；cb为mg，d为cl，二者形成的化合物为离子化合物，故c错误；dd为cl，干燥的氯气没有漂白性，故d错误；故选b【点评】本题考查元素的位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意根据核外电子关系特点判断元素的种类，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力17下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物（）ach4bch2=ch2cco2dn2【考点】原子核外电子排布【分析】对于abn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，在化合物中氢原子属于2电子稳定结构，据此结合选项判断【解答】解：a、ch4中c原子满足8电子结构；h原子不满足8电子结构，故a错误；b、ch2=ch2分子中h原子不满足8电子结构，故b错误；c、co2中c元素化合价为+4，c原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中c原子满足8电子结构；o元素化合价为2，o原子最外层电子数为6，所以|2|+6=8，分子中o原子满足8电子结构，故c正确；d、n2是单质，不是化合物，不符合题意，故d错误；故选：c【点评】本题考查8电子结构的判断，共用电子对的偏移，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意单质和离子化合物不适合18下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）anh4clnh3+hclbnh3+co2+h2onh4hco3c2naoh+cl2nacl+naclo+h2od2na2o2+2co22na2co3+o2【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答【解答】解：a无非极性键的断裂和形成，故a不选；b无非极性键的断裂和形成，故b不选；c有非极性键（clcl）的断裂但无非极性键的形成，故c不选；dna2o2既有离子键又有非极性共价键，co2中有极性共价键，o2中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故d选；故选d【点评】本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大19下列关于化学键的叙述，正确的是（）a离子化合物中一定含有离子键b单质分子中均不存在化学键c含有极性键的分子一定不含非极性键d含有共价键的化合物一定是共价化合物【考点】化学键【分析】a含离子键的一定为离子化合物；b多原子构成的分子中一定存在化学键；c含有极性键的分子，可能含非极性键；d含有共价键的化合物可能为离子化合物【解答】解：a含离子键的一定为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，故a正确；b多原子构成的分子中一定存在化学键，如氢气等，而单原子构成的分子不含化学键，如稀有气体，故b错误；c含有极性键的分子，可能含非极性键，如hooh中含极性键和非极性键，为极性分子，故c错误；d含有共价键的化合物可能为离子化合物，如naoh中含共价键和离子键，故d错误；故选a【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及举例法解答此类习题，题目难度不大20已知常温下，在溶液中可发生如下反应：ce4+fe2+fe3+ce3+，sn2+2fe3+2fe2+sn4+由此推断fe2+、ce3+、sn2+的还原性由强到弱的顺序是（）asn2+、fe2+、ce3+bfe2+、ce3+、sn2+cfe2+、sn2+、ce3+dce3+、fe2+、sn2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断【解答】解：根据反应：ce4+fe2+=fe3+ce3+，还原性是fe2+ce3+，根据反应：sn2+2fe3+=2fe2+sn4+，还原性是sn2+fe2+，所以还原性顺序是：sn2+fe2+ce3+故选a【点评】本题考查还原性强弱的判断规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以根据所学知识进行回答，难度不大21已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）a3cl2+6fei22fecl3+4fei3bcl2+fei2fecl2+i2cco2o3+6hcl2cocl2+cl2+3h2od2fe3+2i2fe2+i2【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断【解答】解：co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱，a、因为氧化性fecl3i2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故a错误；b、因为氧化性fecl3i2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故b正确；c、因为氧化性co2o3cl2，所以co2o3+6hcl=2cocl2+cl2+3h2o能发生，故c正确；d、因为氧化性fecl3i2，所以2fe3+2i=2fe2+i2能发生，故d正确；故选a【点评】本题考查氧化还原反应氧化性强弱的比较等知识点，难度不大22在ph=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）anh4+、no3、k+、so42bco32、no3、hco3、na+cna+、clo、alo2、no3dcu2+、k+、na+、so42【考点】离子共存问题【分析】ph=13，溶液显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：a碱溶液中不能大量存在nh4+，故a不选；b碱溶液中不能大量存在hco3，故b不选；c碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故c选；d碱溶液中不能大量存在cu2+，且cu2+为蓝色，与无色不符，故d不选；故选c【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大23下列离子方程式中，正确的是（）a稀硫酸与naoh溶液反应2h+oh=h2obagno3溶液与nacl溶液反应 ag+cl=agclccaco3与稀盐酸反应 co32+2h+=co2+h2odfe片插入fecl3溶液中 fe+fe3+=2fe2+【考点】离子方程式的书写【分析】a电荷不守恒，氢原子个数不守恒；bagno3和与nacl都可溶，agcl是难溶物；c碳酸钙是难溶物；d电荷不守恒【解答】解：a、电荷不守恒，氢原子个数不守恒，应为：h+oh=h2o，故a错误；b、agno3和与nacl都可溶，agcl是难溶物，符合离子方程式的书写要求，故b正确；c、碳酸钙是难溶物，不可拆分，应为：caco3+2h+=ca2+co2+h2o，故c错误；d、电荷不守恒，应为：fe+2fe3+=3fe2+，故d错误；故选：b【点评】离子方程式的书写是高考不变的一个题型，每年高考必考，是热点题型，题目难度不大本题重点是电荷是否守恒24na为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a常温常压下，44 g的n2o和co2混合气体含有的分子数为nab1 mol fe粉与1 mol水蒸气充分反应转移的电子数为2nac标准状况下，1 l乙醇完全燃烧产生co2分子的数目为2d1 mol ch3+中含有电子数为10na【考点】阿伏加德罗常数【分析】an2o和co2摩尔质量都是44g/mol；b.1mol fe粉与1mol水蒸气充分反应生成四氧化三铁和氢气，3fe+4h2o=fe3o4+4h2铁过量水蒸不够，所以1mol水蒸气完全反应；c气体摩尔体积使用对象为气体；dch3+含有8个电子【解答】解：a常温常压下，44 g的n2o和co2混合气体物质的量为1mol，含有分子数为na，故a正确；b.1mol fe粉与1mol水蒸气充分反应生成四氧化三铁和氢气，3fe+4h2o=fe3o4+4h2铁过量水蒸不够，所以1mol水蒸气完全反应，1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2na，故b正确；c标况下乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故c错误；d.1 mol ch3+中含有电子数为8na，故d错误；故选：ab【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，铁与水蒸气的反应产物化合价的判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象25下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是（）a体积相等时密度相等b原子数相等时具有的中子数相等c体积相等时具有的电子数相等d质量相等时具有的质子数相等【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，气体的vm相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题【解答】解：a由于12c18o和14n2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故a错误；b.1个12c18o分子中有16个中子，1个14n2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故b错误；c12c18o和14n2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故c正确；d12c18o和14n2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故d错误故选c【点评】本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等二、解答题（共4小题，满分25分）26下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：（1）的元素符号是n；（2）、两种元素的原子半径大小关系 （填“”或“”）；（3）、两种元素的金属性强弱关系 （填“”或“”）；（4）的单质与的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：mg+2h+=mg2+h2【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素的位置可知，分别为n、o、na、mg、al、s，（1）为n元素；（2）同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；（3）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；（4）的单质与的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的反应为镁和稀硫酸的反应【解答】解：由元素的位置可知，分别为n、o、na、mg、al、s，（1）由元素在周期表中的位置可知为n元素，故答案为：n；（2）同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径so，故答案为：；（3）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性namg，故答案为：；（4）的单质与的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的反应为镁和稀硫酸的反应，反应的离子方程式为mg+2h+=mg2+h2，故答案为：mg+2h+=mg2+h2【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置分析元素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大27现有常见金属a、b，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中g、h为白色沉淀请回答下列问题：（1）写出金属a和物质d的名称或化学式：al、naalo2（2）写出e转化为g的离子方程式al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+；（3）写出h放在空气中的现象：白色转化为灰绿色再转化为红褐色【考点】无机物的推断【分析】金属a能与既能与盐酸反应生成气体c，又能与naoh反应生成气体c，则a为al，c为h2，e为alcl3，d为naal2，g为al（oh）3，金属a与黑色晶体m在高温下反应得到金属b，可推知m为fe3o4，b为fe，与盐酸反应得到f，f能与naoh反应，可推知f为fecl2，由问题（3）可知h为fe（oh）2，据此解答【解答】解：金属a能与既能与盐酸反应生成气体c，又能与naoh反应生成气体c，则a为al，c为h2，e为alcl3，d为naal2，g为al（oh）3，金属a与黑色晶体m在高温下反应得到金属b，可推知m为fe3o4，b为fe，与盐酸反应得到f，f能与naoh反应，可推知f为fecl2，（1）由上述分析可知，金属a为al，物质d为naalo2，故答案为：al；naalo2；（2）e转化为g的离子方程式为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故答案为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+；（3）h为fe（oh）2，暴露在空气中被氧化生成氢氧化铁，现象为：白色转化为灰绿色再转化为红褐色，故答案为：白色转化为灰绿色再转化为红褐色【点评】本题考查无机物推断，“a能与酸、碱反应及与黑色晶体m反应得到金属b”是推断的突破口，在结合转化关系推断，难度中等28五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大a和c同族，b和d同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构a和b、d、e均能形成共价型化合物a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物是日常生活调味品回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是na，非金属性最强的是cl（填元素符号）（2）由a和b、d、e所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ph3（用化学式表示）（3）a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为nh4cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键其电子式为（4）d最高价氧化物的水化物的化学式为h3po4（5）单质d在充足的单质e中燃烧，反应的化学方程式为2p+5cl2=2pcl5；d在不充足的e中燃烧，生成的主要产物的化学式为pcl3（6）单质e与水反应的离子方程式为cl2+h2o=h+cl+hclo【考点】位