湖南省浏阳市高一化学下学期第三次阶段性测试试题(1).doc

2017年上学期高一第三次阶段性测试化学试卷 2可能用到的相对原子质量 h1 c12 n14 o16 na23 mg24 fe56 cu64 ag -108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是（ ） a提出了原子学说 b提出了元素周期律 c提出了相对论 d制定了第一张元素周期表2. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（ ） a. 一定是离子键 b. 一定是共价键 c. 可能是离子键，也可能是共价键 d. 以上说法都不正确3. 下列各反应中，符合图所示能量变化的是（ ） ah2和cl2的反应bal和盐酸的反应ccao和h2o的反应dba(oh)28h2o和nh4cl的反应4. 下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）a锂电池 b锌锰电池 c镍镉电池 d氢氧燃料电池5. 已知钡的活动性处于na、k之间,则下列说法中可能实现的是（ ）aba可从kcl溶液中置换出钾 bba可从冷水中置换出氢 c在溶液中zn可还原ba2+生成ba dba投入到naoh溶液中,没有明显的现象6. 下列装置能够组成原电池的是（ ）a b c d7.n2和h2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下,用、分别表示n2、h2、nh3,下列说法正确的是() a.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少 b.在该过程中,n2、h2断键形成氮原子和氢原子 c.在该过程中,氮原子和氢原子形成了含有非极性键的nh3 d.合成氨反应中,反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量8. 反应a3b=2c2d在四种不同情况下的反应速率分别为：v(a)0.15 moll1s1 v(b)0.6 moll1s1v(c)0.6 moll1s1 v(d)20 moll1min1其中表示反应速率最快的是( )a b c d9. 某同学欲通过实验判断x、y、z、w四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当x、y组成原电池时，y为负极；当z、w组成原电池时，w为正极；w能将y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（ ） azxwy bzwyx cxywz dxyzw10下列化合物中既可发生取代反应,也可发生加成反应,还能使酸性kmno4溶液褪色的是()a.乙烷b.乙醇c.丙烯 d.苯11一定温度下，反应n2(g)+o2(g)2no(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()a.缩小体积使压强增大 b.恒容，充入n2c.恒容，充入he d.恒压，充入he12下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是()a.蔗糖是一种还原性糖,能够发生银镜反应b.油脂水解的共同产物是甘油,与乙醇互为同系物 c.利用盐析的方法可以用来分离、提纯蛋白质 d.糖类、油脂和蛋白质一定都含有碳、氢、氧和氮元素13.以纤维素为主要原料制备乙酸乙酯的路线如下:下列说法正确的是() a.若用淀粉替代纤维素,一定条件下也能按照此路线制备乙酸乙 酯 b.m不能发生银镜反应 c.步骤,1 mol m完全反应可以生成3 mol乙醇 d.和都发生了氧化还原反应14. 已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kj。且氧气中1 mol oo键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为()a436 kj b557 kj c920 kj d188 kj15芳香化合物m的结构简式为,关于有机物m的说法正确的是() a.有机物m的分子式为c10h12o3b.1 mol na2co3最多能消耗1 mol有机物mc.1 mol m和足量金属钠反应生成22.4 l气体d.有机物m能发生取代、氧化和加成反应16. 将含有ch4和o2的混合气体置于盛有23.4 g na2o2的密闭容器中。连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150)，将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中o2和ch4的物质的量之比为( ) a.1：l b.1：2 c.1：3 d.2：1二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共52分）17(4分).某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示做出自己的判断.（1）该微粒的盐溶液能使氯水褪色,并出现黄色沉淀,这种微粒的符号是_。（2）该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的符号是_。18. (10分)根据氧化还原反应：2agcu = cu22ag 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(银)（1）电极x的材料是_ (填化学式) ，电解质溶液y是_(填化学式)；（2）银电极发生的电极反应为_； （3）已知开始时正，负两极质量相等，当原电池中的正极增加54g时:正，负两极质量相差 g,外电路转移的电子数为 。19.（12分）下表中所列的是8种短周期元素原子半径及主要化合价：元素代号abcdefgh原子半径/nm0.0370.1600.0700.0660.1860.1430.1040.099主要化合价+1+2+5，-3-2+1+3+6，-2+7，-1已知：b、e、f与c不同周期，回答下列问题：（1）上述八种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是_（填化学式）。（2）b、d、e、f四种元素的离子，其离子半径最大的是_（填离子符号）。（3） h单质的电子式为_，其单质与a2d反应的离子方程式为_。（4）a、c、h三种元素组成的化合物属于_（填“离子”或“共价”）化合物。（5）d、g的气态氢化物中，沸点较高的是_（填化学式）。20（10分）在一定温度下，体积为2l的密闭容器中，no2和n2o4(无色气体)之间发生反应：如图所示。（1）曲线 （填“x”或“y”）表示no2的物质的量随时间的变化曲线。写出此反应方程式 （2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（no2）=0.3mol/（ls），乙中v（n2o4）=6mol/（lmin），则 (填“甲”或“乙”)中反应更快。（3）在0到3min中内n2o4的反应速率为 。（4）下列哪些可以代表此反应达到平衡状态 a: 容器内颜色不再改变 b: 容器内气体密度保持不变c : 容器内气体平均摩尔质量保持不变 d : 2v（no2）= v（n2o4）e: c（no2）：c（n2o4）=2：1 f : 温度不再改变21（16分）有机物a的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得b、c、d和e四种物质。请回答下列问题：（1）请写出c中官能团的名称 ， （2）在ae五种物质中，互为同分异构体的是 (填代号)。（3）