湖南省浏阳市高二化学12月联考试题（含解析）.doc

湖南省浏阳2016-2017学年高二12月联考化学试题总分：100分 时间：90分钟 一、单项选择题(1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分)1下列对化学反应的认识错误的是 ( )a有化学键破坏的一定是化学反应 b会产生新的物质c可能会引起物质状态的变化 d一定伴随着能量的变化【答案】a【考点定位】考查化学反应实质理解应用【名师点晴】注意化学键断裂和形成是化学反应的实质，掌握基础是解题关键，化学反应实质是旧键断裂同时新键形成，原子的重新组合，键的断裂吸收能量，键形成放出热量，故化学变化过程中除有新物质生成，还一定伴随能量的变化。2在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是 ( )av(a)=0.5 moll1s1 bv(b)=0.5 moll1s1cv(c)=0.8 moll1s1 d v(d)=60 moll1min1【答案】b【解析】试题分析：同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比；a(a)=0.5mol/(ls)；b(b)=0.5 moll1s1，所以(a)=1.2mol/(ls)；c(c)=0.8mol/(ls)，所以(a)=8/15mol/(ls)；d(d)=60 moll1min1=1mol/(ls)，所以(a)=0.5mol/(ls)；所以表示该反应速率最快的是b，故选b。考点：考查化学反应速率及其表示法的理解及应用。3下列过程或现象与盐类水解无关的是 ()a纯碱溶液去油污 b铁在潮湿的环境下生锈c加热氯化铁溶液颜色变深 d浓硫化钠溶液有臭味【答案】b【考点定位】考查盐类水解，同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等。【名师点晴】侧重于基础知识的考查，准确理解相关理论是解题关键，纯碱、硫化钠为强碱弱酸盐，氯化铁为强酸弱碱盐，对应的水溶液都能水解，铁在潮湿的环境下生锈为金属的电化学腐蚀，与盐类水解无关。4镍镉(nicd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：cd(oh)2+2ni(oh)2 cd+2nio(oh)+2h2o由此可知，该电池放电时的负极材料是 ( )acd(oh)2 bni(oh)2 ccd dnio(oh)【答案】c【解析】试题分析：总反应式是cd+2niooh+2h2ocd(oh)2+2ni(oh)2，由方程式可知，放电时，cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则cd为原电池的负极，故选c。考点：考查原电池反应 525和1.01105pa时，2n2o5(g)4no2(g)o2(g) h56.7 kj/mol，其自发进行的原因是( )a反应是放热反应 b反应是吸热反应c熵增大效应大于能量效应 d是熵减小的反应【答案】c【解析】试题分析：反应2n2o5(g)4no2(g)+o2(g)h=+56.7kj/mol是熵增加的，吸热的反应，根据g=h-ts判断，反应能自发进行，必须满足h-ts0才可，即熵增大效应大于能量效应，故选c。考点：考查反应能够自发进行的判断依据6升高温度能加快化学反应速率的主要原因是() a增加活化分子百分数 b降低活化分子的能量 c活化分子能量明显增加 d降低反应所需的能量【答案】a考点：考查温度对反应速率的影响、有效碰撞理论等。7下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：p(g)+q(g) r(g)+s(g)在恒温下已达平衡状态的是 ( )a反应容器内压强不随时间变化b p和s的生成速率相等c反应容器内p、q、r、s四者物质的量浓度为1:1:1:1d反应容器内总物质的量不随时间而变化【答案】b【解析】试题分析：a两边气体计量数相等，容器的压强始终不变，故a错误；bp生成速率等于s的消耗速率，等于s的生成速率，正逆反应速率相等，故b正确；c反应容器内p、q、r、s四者物质的量浓度为1：1：1：1，但不一定不变，所以不一定平衡，故c错误；d两边气体的计量数相等，计量数一直不随时间的变化，故d错误；故选b。考点：考查化学平衡状态的判断。8一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：ch3ch2oh4e+h2och3cooh+4h+下列有关说法正确的是()a检测时，电解质溶液中的h+向负极移动b若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 l氧气c电池反应的化学方程式为：ch3ch2oh+o2ch3cooh+h2od正极上发生的反应为：o2+4e+2h2ooh【答案】c【解析】试题分析：a原电池中，阳离子向正极移动，故a错误；b氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24l，故b错误；c酸性乙醇燃料电池的负极反应为：ch3ch2oh-4e-+h2och3cooh+4h+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：ch3ch2oh+o2ch3cooh+h2o，故c正确；d燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：o2+4e-+4h+2h2o，故d错误；故选c。【考点定位】考查酸性乙醇燃料电池【名师点晴】注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，酸性乙醇燃料电池的负极反应为：ch3ch2oh-4e-+h2och3cooh+4h+，正极应为o2得电子被还原，电极反应式为：o2+4e-+4h+2h2o，正负极相加可得电池的总反应式为：ch3ch2oh+o2ch3cooh+h2o，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题。9向纯水中加入少量nahso4，在温度不变时，溶液中 ( )ac(h)/c(oh)增大 bc(h)减小c水中c(h)与c(oh)的乘积增大 dc(oh)增大【答案】a考点：考查水的电离的影响。10下列说法正确的是( )a. 用润湿的ph试纸测定稀碱溶液的ph，测定值偏小 b. 用碱式滴定管量取22.00ml的kmno4溶液 c. 在未知液中滴加bacl2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有so42或so32 d. 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中【答案】a【解析】试题分析：a. 测定碱溶液的ph时不能用润湿的ph试纸，否则测定值偏小，故a正确；b. kmno4溶液有强氧化性，应盛放在酸式滴定管里，故b错误；c. 在未知液中滴加bacl2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，无法判断未知液中一定含有so42或so32，因为还可能含有ag+，故c错误；d. 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和氯化铁溶液并继续煮沸至红褐色，故d错误，答案为a。考点：考查实验的基本操作和离子的检验。 11在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( )a. 氯化铝 b. 碳酸氢钠 c. 硫酸镁 d. 高锰酸钾【答案】c【考点定位】考查盐类水解的应用【名师点晴】加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解。(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质；(2)加热浓缩na2co3型的盐溶液一般得原物质；(3)加热浓缩fecl3型的盐溶液.最后得到fecl3和fe(oh)3的混合物,灼烧得fe2o3；(4)加热蒸干(nh4)2co3或nh4hco3型的盐溶液时,得不到固体；(5)加热蒸干ca(hco3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐；(6)加热mg(hco3)2、mgco3溶液最后得到mg(oh)2固体。12有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( ) a已知2c(s)+o2(g)=2co(g) h=221 kjmol-1， 则可知c的标准燃烧热为1105 kjmol-1b在101kpa下氢气的标准燃烧热h =285.5 kjmol-1， 则水分解的热化学方程式： 2h2o(l)=2h2(g)+o2(g) h = +2855 kjmol-1c稀硫酸与0.1 mol/lnaoh溶液反应：h+(aq)+oh(aq) = h2o(l) h = -57.3 kjmol-1d密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kj热量。则fe(s)+s(g)=fes(s) h= - 95.6 kjmol-1【答案】c【解析】试题分析：a燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如cco2，hh2o(液)，而2c(s)+o2(g)=2co(g)h=-221 kjmol-1，是碳的不完全燃烧，故a错误；b燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可知2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)h=-285.52kjmol-1 =-571.0kjmol-1 ，故水分解的热化学方程式：2h2o(l)=2h2(g)+o2(g)h=+571.0 kjmol-1，故b错误；c中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与0.1 mol/lnaoh溶液反应：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)h=-57.3 kjmol-1符合中和热的概念，故c正确；d根据生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kj热量，可知生成1molfes(s)时放出95.6 kj的热量，选项中硫不是气体，故d错误；故选c。考点：考查燃烧热、中和热概念的分析判断、反应热的计算、热化学方程式的书写。13常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()a新制氯水中加入固体naoh：c(na+)=c(cl)+c(clo)+c(oh)bph=8.3的nahco3溶液：c(na+)c(hco3)c(co32)c(h2co3)cph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合：c(cl)=c(nh4+)c(oh)=c(h+)d0.4moll1ch3cooh溶液与0.2moll1naoh溶液等体积混合：2c(h+)2c(oh)=c(ch3coo)c(ch3cooh)【答案】d考点：考查电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒，离子浓度大小的比较方法。14常温下，某未知溶液中=11012，且含有大量al3+和no3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：sio32、nh4+、fe2+、na+、hco3、cl，其中不必检 验就能加以否定的离子是 ( )a b c d【答案】a【解析】试题分析：常温下，未知溶液中=11012，c(h+)c(oh-)=110-14，联立解得c(h+)=0.1moll-1，故该溶液呈酸性，又因所给溶液中含有no3-；氢离子与sio32-、结合生成沉淀，不能大量共存；离子之间不反应，能大量共存；氢离子、fe2+、no3-发生氧化还原反应不能大量共存；离子之间不反应，能大量共存；氢离子与hco3-反应，不能大量存在；离子之间不反应，能大量共存；故选a。考点：考查离子的共存、氧化还原反应。15为探究外界条件对反应：ma(g)+nb(g)cz(g)h的影响，以a和b物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时z的物质的量分数实验结果如图所示，下列判断正确的是()ah0b升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小c增大压强，z的含量减小d在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量z，达到平衡后z的含量减小【答案】b【考点定位】考查化学平衡的计算【名师点晴】解答本题的关键是能正确分析图象曲线的变化趋势，注意掌握化学平衡及其影响；由图象可知，降低温度，z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则h0，降低压强，z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+nc，由此分析解答。16室温下，ph均为2的两种一元酸ha和hb各1ml，分别加水稀释，ph随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )aha的酸性比hb的酸性弱ba点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱c若两溶液无限稀释，则它们的c(h+)相等d对a、b两点溶液同时升高温度，则增大【答案】c考点：考查弱电解质电离平衡影响因素、图象的分析判断、溶液稀释过程中离子浓度变化。17在一定温度下，将气体x和气体y 各0.16 mol充入10 l 恒容密闭容器中，发生反应x(g)+ y(g)2z(g) h ”、“”或“ (2)2co(g)so2(g)=s(s)2co2(g) h270 kjmol1 ( 2)【考点定位】涉及化学平衡的判断、化学平衡常数的计算、化学平衡的移动及盖斯定律的应用。【名师点晴】盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关；盖斯定律的基本使用方法：写出目标方程式；确定“过渡物质”(要消去的物质)；用消元法逐一消去“过渡物质”，平时要多练习，才能熟能生巧。23(14分)部分弱酸的电离平衡常数如表。弱酸hcoohh2sh2so3电离平衡常数(25)k1.8104k19.1108k21.11012k11.23102k26.6108(1)物质的量均为0.1mol/l的溶液hcoonanahsna2so3，ph最大的是_(填编号) (2)设计实验证明hcooh为弱酸 (3)室温下，下列溶液中水电离出的c(h)水由大到小的顺序为(填编号) ph12的naoh溶液 nacl溶液ph6的nh4cl溶液 0.01mol/l醋酸(4)二元酸h2a在水中存在以下电离：h2ahha，haha2，试回答下列问题：naha溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性” )某温度下，10ml、0.1mol/lnaha溶液中加入0.1mol/lkoh溶液vml至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是( )a溶液的ph7 bkwc2(oh) cv10 dc(k) c(na)(5)如图横坐标为室温下溶液的ph，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度105mol/l时，可认为沉淀完全)。试回答：腐蚀铜板的溶液中，若cu2、fe3、fe2浓度均为0.1mol/l，向混合溶液中通入氨气调节溶液的ph5.6时，溶液中存在的金属阳离子为 。从图中的数据计算可得fe(oh)2溶度积ksp 【答案】(1) (2)(2分)室温时，测定0.1mol/lhcooh溶液的ph1或室温时，测定hcoona溶液的ph7；(其它合理的答案也可)(3) (4)酸性； bd (5)cu2、fe2 1017或11017【解析】试题分析：(1)由电离平衡常数可知酸性：h2so3hcoohhso3-h2shs-，酸性越弱，相同条件下等浓度的强碱盐溶液的ph越大，则hcoonanahsna2so3中ph最大的是；(2)可根据hcooh不能完全电离或hcoo-发生水解来证明hcooh为弱酸，具体方法为室温时，测定0.1mol/lhcooh溶液的ph1或室温时，测定hcoona溶液的ph7；(3)ph12的naoh溶液抑制水的电离； nacl溶液对水的电离没有影响； ph6的nh4cl溶液因nh4+的水解促进水的电离； 0.01mol/l醋酸溶液抑制水的电离，但醋酸是弱酸，对水的电离抑制能力比相同浓度的naoh溶液弱，四种溶液中水电离出的c(h)水由大到小的顺序为；考点：考查弱电解质的电离平衡及盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡等。24(14分)某常用的血液抗凝剂由(nh4)2c2o4和na2c2o4组成，为确定其成分，某同学进行如下实验：氮元素测定：精确称取a g样品，加适量蒸馏水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量浓naoh溶液，加热装置a产生水蒸气，装置b中产生的氨气全部吹出，用v1mlc1mol/l的硫酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol/lnaoh标准溶液过剩的h2so4，到终点时消耗v2mlnaoh溶液。c2o42离子的测定：取实验b装置中剩余溶液于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用0.1000mol/l的酸性kmno4溶液滴定，终点时消耗酸性kmno4溶液v3ml。计算：根据实验计算氮元素的含量，根据计算c2o42的含量，从而得到样品中(nh4)2c2o4和na2c2o4的比例。完成下列问题：(1)装置a中长玻璃管的作用是 。(2)用naoh标准溶液滴定过剩h2so4时， naoh标准溶液盛装在 中(填仪器名称)。(3)样品中氮元素的质量分数表达式为 _ 。(4)实验中发生的离子方