湖北省宜昌市高二化学11月月考试题.doc

湖北省宜昌市2016-2017学年高二化学11月月考试题本试题卷共6页，两大题20小题。全卷满分100分，考试用时90分钟。祝考试顺利第i卷（选择题）可能用到的相对原子质量 fe：56一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（ ）a充分利用太阳能b因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能c合理、安全开发利用氢能、核能d能源都是通过化学反应获得的2.已知oh-(aq)+h+(aq)=h2o(l) h=57.3 kjmol1，下列选项正确的是（ ）anaoh(aq)+ch3cooh(aq)=ch3coona(aq)+h2o(l) h57.3 kjmol1b已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8kjmol1c已知2c(s)+2o2(g)=2co2(g) h=a；2c(s)+o2(g)=2co(g) h=b，则abd已知p (白磷，s)=p(红磷，s) h0，则白磷比红磷稳定3.已知h2(g)+i2(g)2hi(g) h=a kj/mol，部分变化过程的能量变化如图所示，其中a、b、c均大于零，下列说法正确的是（ ）ah2、i2和hi分子中的化学键都是非极性共价键b断开2 mol hi分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kjc相同条件下，1mol h2(g)和1mol i2(g)总能量小于2mol hi (g)的总能量d向密闭容器中加入2 mol h2(g)和2 mol i2(g)，充分反应后放出的热量为2a kj4如图是质子交换膜氢氧燃料电池，下列有关该电池的原理的描述正确的是（ ）a溶液中h+透过质子交换膜从右向左迁移bb极发生氧化反应c电子从a极流出经溶液流到b极d该电池在使用过程中，h+的物质的量保持不变5.可逆反应h2(g) +i2(g)2hi(g)达到平衡时的标志是（ ）a.混合气体的密度恒定不变 b.混合气体的颜色不再改变c.h2、i2、hi的浓度相等 d.v正（i2）=2v逆（hi）6.下列两种溶液参与某些反应时，有关其反应速率的叙述正确是（ ） 10ml 1mol/l h2so4溶液 20ml 0.6mol/l h2so4溶液a.足量的铁粉与溶液反应时，若要减小反应速率但不影响产生氢气的体积，可加入kno3溶液b.0.56g fe粉与溶液反应时，若要加快反应速率但不影响产生氢气的体积，可撒入适量胆矾c.相同量的铁粉分别与上述两种溶液反应，反应速率d.将上述溶液分别与10ml 1mol/l的na2s2o3混合并立即稀释至50ml,先出现浑浊7.对可逆反应2a(s)3b(g)c(g)2d(g)hv逆8.t时气体a与气体b在某容器中反应生成气体c，反应过程中a、b、c浓度变化如图所示若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图所示则下列结论正确的是（ ）a该反应的化学方程式是a+3b2cb该反应的正反应为放热反应c定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡d恒容充入惰性气体，压强增大，平衡正向移动9.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） 图1 图2 图3 图4a图1装置用于中和热的测定b图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸c图3装置用于测定氢气的反应速率（单位ml/s）d图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响10.下列说法中正确的是（ ）a将纯水加热的过程中，kw变大，ph变小b保存feso4溶液时，加入稀hno3抑制fe2+水解cfecl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到fe(oh)3固体d向0.1moll-1氨水中加入少量水，ph减小，c(oh)/c(nh3h2o)减小11.向三份1mol/l ch3coona溶液中分别加入少量na2co3、nh4cl、fe2(so4)3固体（忽略溶液体积变化），则ch3coo浓度的变化依次为（ ）a减小、增大、减小 b增大、减小、减小c减小、增大、增大 d增大、减小、增大12.25时在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：mg(oh)2(s) mg2+(aq) +2oh(aq)，已知25时kspmg(oh)2=1.81011，kspcu(oh)2=2.21020下列说法错误的是（ ）a若向mg(oh)2浊液中加入少量nh4cl(s)，c(mg2+)会增大b若向mg(oh)2浊液中滴加cuso4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色c若向mg(oh)2浊液中加入少量蒸馏水，平衡正向移动，c(mg2+)减小d若向mg(oh)2浊液中加入少量na2o(s)，固体质量将增大13.下列说法正确的是（ ）a0.1 moll1 na2co3溶液中：c(oh)c(h2co3)c(h)+c(hco3)b物质的量浓度相等的na2so3和nahso3溶液中：2c(na+)=3c(so32-)+3c(hso3-)+3c(h2so3)c同浓度的下列溶液中， nh4hso4 nh4cl nh3h2o，c(nh4)由大到小的顺序是：d常温下，ph=3的ha溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph714.常温下，有下列四种溶液：ph2的hcl溶液；ph2的ch3cooh溶液；ph12的naoh溶液；ph12的氨水。下列有关说法不正确的是（ ）a四种溶液中的kw相同，由水电离出的c（h）：b取体积相同的溶液、分别与足量铝粉反应，生成h2的量最少c将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的ph：d常温下，将和等体积混合：c(ch3coo)-c(na+)=c(h)-c(oh)15.如图所示，隔板i固定不动，活塞可自由移动，m、n两个容器中均发生反应：a（g）+2b（g）xc（g），向m、n中都通入1mol a和2mol b的混合气体，初始m、n容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（ ）a若x=3，达到平衡后a的体积分数关系为：(m)(n)b若x3，达到平衡后b的转化率关系为：(m)(n)c若x3，c的平衡浓度关系为：c(m)k(hb)k(hd)bph=7时，三种溶液中：c(a)=c(b)=c(d)c滴定至p点时，溶液中：c(b)c(na)c(hb)c(h)c(oh)d当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(ha)c(hb)c(hd)=c(oh)c(h)ii卷（非选择题）二、填空题（本题有4个小题，共52分 ）17.连二次硝酸（h2n2o2）是一种二元酸，可用于制n2o气体（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为 （2）常温下，用0.01moll1的溶液naoh滴定10ml0.01moll1h2n2o2溶液，测得溶液ph与naoh溶液体积的关系如图所示写出h2n2o2在水溶液中的电离方程式： c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 b点时溶液中c（h2n2o2） （填“”“”或“=”，下同）c（n2o22）a点时溶液中c（na+） c（hn2o2）+c（n2o22）（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中= 已知ksp（ag2n2o2）=4.2109，ksp（ag2so4）=1.410518.随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(so2)排放量减少8%，二氧化碳(co2)的排放量也要大幅减少。(1)在恒温，容积为1 l恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2so2(g)o2(g) 2so3(g)h196.6 kjmol1)，请回答下列问题: 图1 图2写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式_。h2_kjmol1。若状态为平衡状态，则在相同条件下，充入1 mol so3和0.5 molo2，达到平衡时so3的转化率为_。(2)co2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，一定条件下反应:co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)，测得co2和ch3oh(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(h2)_moll1min1，该反应的平衡常数k=_(用分数表示）在相同条件下，起始时向原容器中充入1.5mol co2、5mol h2、1.5mol ch3oh和1.5molh2o(g)，则v正_v逆(填“”、“”或“=”，下同），平衡时c(ch3oh)_2.25mol/l19.“卤块”的主要成分为mgcl2（含fe2+、fe3+、mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。（1）步骤的作用_；（2）步骤需要调节ph至9.8，其目的是_，以铁元素为例，用化学方程式表示其反应原理_（3）步骤反应方程式_（4）mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如图所示石墨电极为_极（填“正”或“负”），电极反应式为_20.滴定原理应用于中和反应、氧化还原反应和沉淀反应可以延伸出中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定，请根据滴定原理填空【中和滴定】利用98%的浓硫酸滴定某naoh溶液的浓度，主要包含三步：第一步：配制0.1000mol/l的稀硫酸；第二步：取待测液进行滴定；第三步：数据处理，计算结果。(1)若选用酚酞做指示剂，达到滴定终点的标志为_(2)若滴定前后液面如图所示，则标准液的体积为_ml(3)下列情况会导致所测naoh浓度偏小的是（ ）a.盛装 h2so4标准溶液的滴定管未润洗b.盛装 h2so4标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.锥形瓶中残留少量水d.溶液开始变色就停止滴定(4)视线是导致误差的重要原因之一，若实验过程中其他步骤均正确，仅仅出现下列情况之一时，导致所测naoh的浓度偏大的是（ ）a b c d【氧化还原滴定】在维生素c（化学式c686）的水溶液中加入过量i2溶液，使维生素完全氧化，剩余的i2用na2s2o3标准溶液滴定，可测定溶液中维生素c的含量。发生的反应为：c6h8o6+i2=c6h6o6+2h+2i- 2s2o32-+i2=s4o62-+2i-在一定体积的某维生素c溶液中加入a mol/l i2溶液v1ml,充分反应后，用b mol/l na2s2o3标准溶液滴定剩余的i2，消耗na2s2o3溶液v2ml。(5)滴定的指示剂为_(6)维生素c的物质的量为_mol【沉淀滴定】（7）根据ag+cl-=agcl可以利用0.1mol/l 的agno3溶液滴定待测液，测定溶液中的cl-浓度，根据以下信息，指示剂最好选择_agclagiag2cro4ag2s颜色白黄色砖红黑溶度积1.810-101.510-162.010-126.310-50 a.na2s溶液 b.na2cro4 溶液 c.ki 溶液 化学第一次联考答案1.d 2.a 3.b 4.d 5.b 6.d 7.d 8.b 9.b 10.a 11.b 12.c 13.b 14.c 15.c 16.b二、填空题（本题有4个小题，总共26空，每空2分，共52分 ）17.（1）+1；（2）h2n2o2hn2o2+h+；c（na+）c（n2o22）c（oh）c（hn2o2）c（h+）；（3）3.010418.(1)s(s)o2(g) so2(g)h297