湖南省桃江县第一中学高二化学上学期第二次月考试题（无答案）.doc

桃江一中2018学年下学期第二次月考高二化学试卷时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：h-1 c-14 o-16 na-23 mg-24 k-39 cu-64 s-32卷1、 选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题2分，共50分）1.下列物质放入水中，会显著放热的是 a.食盐 b.蔗糖 c.酒精 d.生石灰2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 a铝片和稀盐酸反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的碳与二氧化碳的反应 d甲烷在氧气中的燃烧3.反应a2（g）b2（g）2ab（g）的能量变化如图所示，有关该反应的下列说法正确的是 a. 每生成2 mol ab分子，需要吸收b kj热量b. 加入催化剂，（a-b）的差值减小c. 该反应的反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量d. 若反应生成ab为液态，每生成2 mol ab分子，需要吸收的热量大于（a-b） kj4. ch4的燃烧热为890 kj/mol。下列热化学方程式正确的是 a. ch4（g） + 2o2（g） = 2h2o（l） + co2（g） h= 890 kj/mol b. ch4 + 2o2 = 2h2o + co2 h= 890 kj/mol c. 1/2ch4（g） + o2（g） = h2o（l） +1/2 co2（g） h=445 kj/mol d. ch4（g） + 2o2（g） = 2h2o（g） + co2（g） h=890 kj/mol5. 依据如图判断，下列说法正确的是 a. 2 mol h2（g）与1 mol o2（g）所具有的总能量比 2 mol h2o（g） 所具有的总能量低b. 氢气的燃烧热为h = -241.8 kjmol-1 c. 液态水分解的热化学方程式为：2h2o（l） = 2h2（g） + o2（g） h = +571.6 kjmol-1d. h2o（g）变为h2o（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 6.下表中物质的分类组合完全正确的是 编号abcd强电解质kno3h2so4baso4hclo4弱电解质hclo4caco3hclonh3h2o非电解质so2cs2h2oc2h5oh7.反应a（g）3b（g）2c（g）2d（g），在不同条件下测得反应速率，其中最快的是 a.（c）0.5 mol/（ls）) b.（d）0.4 mol/（ls）) c.（b）0.6 mol/（ls）) d.（a）0.15 mol/（ls）)8.100 ml 2 mol/l的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 a.加入适量的6 mol/l的盐酸 b.加入适量的醋酸钠固体c.加入适量的naoh固体 d.加入几滴氯化铜溶液 9.一定温度下，n2(g)+3h2(g)2nh3(g)达到化学平衡状态的标志是 an2、h2不再化合 bn2、h2、nh3浓度不再发生变化c单位时间内，每断1molnn键同时，生成6moln-h键d单位时间内每增加1moln2，同时增加3molh210.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 a实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气b合成氨工业使用高压以提高氨的产量ch2、i2、hi气体的平衡体系加压后颜色变深d注射器中棕红色的no2加压后颜色先变深后变浅11.合成氨气反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h0。工业生产中应采取的适宜条件是 a低温、低压、催化剂b高温、高压、催化剂c低温、常压、催化剂d适宜的温度、高压、催化剂12. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后ph一定大于7的是 aph = 3的硝酸跟ph = 11的氢氧化钾溶液 bph = 3的硝酸跟ph = 11的氨水cph = 3的硫酸跟ph = 11的氢氧化钠溶液 dph = 3的盐酸跟ph = 11的氢氧化钡溶液13. 热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示a分子数 b原子个数 c物质的量 d物质的质量 14.已知某可逆反应在密闭容器中进行：a(g)+2b(g) 3c(g)+d(s)h0，图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 a增大a的浓度b增大容器的容积c加入催化剂d升高温度15在一密闭容器中，充入一定量的反应物a，反应aa(g) bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的1.6倍，则 a平衡向正反应方向移动了b物质a的转化率减少了c物质b的质量增重了dab16.温度为t时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.0 molpcl5，反应pcl5（g） pcl3（g）cl2（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s050150250350n（pcl3）/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是a. 装置中混合气体的密度不变，可以说明反应达到平衡状态b. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（pcl3）=0.11 moll1，则反应的h0c. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molpcl5、0.20molpcl3和0.20molcl2，达到平衡前v（正）v（逆）d. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molpcl3、2.0molcl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%17. 对于可逆反应：a2（g）3b2（g）2ab3（g） h0下列图象中正确的是18. 已知：4nh3(g)+5o2(g) = 4no(g)+6h2o(g) h=-1025kj/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 19.下列与化学反位能量变化相关的叙述正确的是 a.生成物总能量一定低于反应物总能量b.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d.同温同压下，h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的不同 h不同20.据报道，在300、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实： 2co2（g）6h2（g）ch3ch2oh（g）3h2o（g）下列叙述错误的是a.反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应 b.使用催化剂可提高反应速率 c.充入大量co2气体可提高h2的转化率d.从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率21. 有一反应：2ab2c，其中a、b、c均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示b的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是a该反应是放热反应bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化ct1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法dc点：v(正)v(逆)22. 对反应2a（g）2b（g）3c（g）d（？），下列图象的描述正确的是 图 图a.依据图，若t1时升高温度，则hp2 d.依据图，物质d是固体或液体 23.已知：h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h1=akj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h2=b kj/molh2(g)+o2(g)=h2o(l) h3=ckj/mol； 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h4=dkj/mol。下列关系正确的是 a. acd0 c. 2a=b024对达到平衡状态的可逆反应x+yz+w，在其他条件不变的情况下，增大压强（体积缩小），反应速率变化图象如图所示，则图象中关于x、y、z、w四种物质的聚集状态为 az、w均为气体，x、y中有一种是气体bz、w中有一种是气体，x、y皆非气体cx、y、z、w皆非气体dx、y均为气体，z、w中有一种为气体25. 新制氢氧化铜存在平衡：cu（oh）22ohcu（oh）42（深蓝色）。某同学进行下列实验： 下列说法不正确的是a. 中出现蓝色沉淀b. 中现象是cu（oh）22ohcu（oh）42正向移动的结果c. 中现象证明葡萄糖具有还原性d. 对比和可知cu（oh）2氧化性强于cu（oh）42桃江一中2018学年下学期第二次月考高二化学答卷一、 选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案卷 2、 非选择题（共5题，共50分）26. (12分）50ml 0.50mol/l盐酸跟50ml 0.55 mol/l naoh溶液在右图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1)如右图所示，仪器a的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量naoh溶液的温度，则测得的h -57.3kj/mol（填“”、“”或“”）；(2) 实验中改用80ml 0.50mol/l盐酸跟100ml 0.55 mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、“不相等”)，所求中和热 （填“相等、“不相等”) 。 (3)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”） (4) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kj的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为 。27(8分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的co2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)，该反应的能量变化如图所示：(1)上述反应平衡常数k的表达式为_，温度降低，平衡常数k_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)在体积为2 l的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，测得co2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(h2)_。t/min0251015n(co2)/mol10.750.50.250.25(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_(填写序号字母)a及时分离出ch3oh气体b适当升高温度c保持容器的容积不变，再充入1 mol co2和3 mol h2d选择高效催化剂 28(12分)在一个2 l的密闭容器中，加入3 mol a和1 mol b，发生下述反应：3a(g)b(g) 2c(g)3d(s)，5 min达到平衡时，c的浓度为0.6 mol/l。(1)达到平衡时，a的转化率为_，此温度下的平衡常数k_。(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，b、c的浓度之比将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)当增加a的浓度，b的转化率_；若将c分离出来，化学平衡常数_。(填“增大”、“减小”或“不变”) 29（12分）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。. 醋酸是一种常见的有机酸。（1）醋酸的电离方程式为 。（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是 。a. c（ch3coo） b. c（h+） c. c（oh-） d. ch3cooh电离平衡常数（3）下列事实一定能说明ch3cooh是弱电解质的是 （填字母）。a. 相同温度下，浓度均为1 moll1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸醋酸b. 1 moll1 ch3cooh溶液能使紫色石蕊试液变红c. 25时，1 moll1 ch3cooh溶液的ph约为2d. 10 ml 1moll1的ch3cooh溶液恰好与10 ml 1moll1 naoh溶液完全反应. 对比酸性的相对强弱（4）现有a. ch3cooh b. hcl两种溶液，请回答下列问题（填“”、“”或“”）。 将ph相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，ph的大小关系为a b。相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a b。（5）某些弱酸的电离常数如下：化学式ch3coohhscnhcnhcloh2co3电 离常数1.810-51.310-14.910-103.010-8k1=4.410-7k2=4.710-11下列反应可以发生的是 （填字母）。a. ch3coohna2co3=nahco3ch3coonab. ch3coohnacn=ch3coonahcnc. co2h2o2naclo=na2co32hclo d. nahco3hcn=nacnh2oco23