知识点物质的量的应用专题训练.doc

知识点3：物质的量的应用（060723）班级：_姓名：_【高考考点】物质的量浓度的概念及有关计算；一定物质的量浓度的溶液的配制方法。【默写内容】1、我们使用物质的量浓度这个物理量，来表示_，也称为B的物质的量浓度，符号为_，公式为：_常用单位为_。2、在用浓溶液配制稀溶液时，常用公式是_在稀释浓溶液时，溶液的_发生了变化，但溶液中_不变，即在溶液稀释前后，溶液中_相等。【课堂练习】1、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为：()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L(D)0.50mol/L2、实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：烧杯 100ml量筒 100ml容量瓶 500ml容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_ _。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_ _，_ _。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。 （4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线 定容时仰视标线 【课外练习】1、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlABCD2、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的A B C D3、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g 4、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 5、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1molL1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A14B15C21D236、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法7、在4时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是A该溶液物质的量浓度为10molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5L8、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是(A)111(B)322(C) 323(D) 1139、将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L10、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A150 mL 1 m