湖南省浏阳市高一化学12月月考试题（含解析）.doc

湖南省浏阳市2016-2017学年高一化学12月月考试题（含解析）总分:100分 时间:90分钟可能用到的相对原子质量： h-1 s-32 mg-24 al-27 c-12 o-16 cl-35.5 fe-56cu-64 zn-65一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项是正确的。110题，每题2分；1020题，每题3分，共50分)1下列有关说法正确的是ah2so4、naoh、nano3都是强电解质bna2o、al2o3、fe2o3都是碱性氧化物c磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物d烧碱、纯碱、熟石灰都是碱【答案】a【解析】考点：考查物质分类判断2下列仪器中，不能加热的是a试管b燃烧匙c容量瓶d坩埚【答案】c【解析】试题分析：试管、燃烧匙和坩埚均可以直接加热，容量瓶不能用来加热，答案选c。【考点定位】考查仪器使用【名师点晴】可以加热的化学仪器有：试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；蒸发皿：直火加热，一般用于蒸发溶液结晶；坩埚：直火加热，一般用于熔化熔点高的反应物；烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应；蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于蒸馏溶液提纯。3当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 a蔗糖溶液 b盐酸 c氯化钠溶液 dfe (oh)3 胶体【答案】d【解析】试题分析：溶液不能产生丁达尔效应，胶体可以产生丁达尔效应，选项abc均是溶液分散系，选项d中的氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应，答案选d。考点：考查胶体的性质4在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列哪种警示标志 【答案】a【解析】试题分析：浓硫酸具有腐蚀性，有关张贴腐蚀性标志，答案选a。考点：考查危险化学品标识判断5下列溶液中的氯离子浓度与50 ml 1 mol/l的alcl3溶液中氯离子浓度相等的是 a150 ml 1 mol/l的nacl b75 ml 3 mol/l的nh4clc150 ml 2 mol/l的kcl d75 ml 2 mol/l的cacl2【答案】b【解析】考点：考查溶液中离子浓度计算6下列关于na2o2的说法中，不正确的是a. 是浅黄色固体 b. 可用作供氧剂 c. 与h2o反应时，h2o作还原剂 d. 与h2o反应时，放出热量【答案】c【解析】试题分析：a. 过氧化钠是浅黄色固体，a正确；b. 过氧化钠能与水或co2反应生成氧气，可用作供氧剂，b正确；c. 与h2o反应时，过氧化钠既作还原剂，也作氧化剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，c错误；d. 与h2o反应时，放出热量，d正确，答案选c。考点：考查过氧化钠的性质7同温同压下，相同质量的下列气体体积最大的是 a氧气 b氯气 c二氧化碳 d甲烷【答案】d【解析】【考点定位】考查物质的量的有关计算【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、nm/m、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4l/mol。8下列有关金属及其化合物的说法正确的是a室温时，金属钠保存不当会变成na2o2bmg和fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱c氧化铁俗称铁红常作红色油漆和涂料d由于铝在空气中不会锈蚀，故铝制品的使用寿命都很长【答案】c【解析】试题分析：a室温时，金属钠保存不当最终会变成na2co3，a错误；bfe在一定条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，b错误；c氧化铁俗称铁红常作红色油漆和涂料，c正确；d铝在空气中不会锈蚀，但铝制品的使用寿命也不可能都很长，d错误，答案选c。考点：考查金属元素及其化合物的性质9下列物质中，既能与盐酸又能与naoh溶液反应的是a碳酸钠 b硅酸钠 c氢氧化铝 d二氧化硅【答案】c【解析】试题分析：碳酸钠和盐酸反应，与氢氧化钠不反应；硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，和氢氧化钠不反应；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸又能与naoh溶液反应；二氧化硅与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，答案选c。考点：考查元素及其化合物的性质10下列叙述中，正确的是a铝和酸、碱反应都表现出较强的还原性 b铝箔在空气中受热熔化并迅速燃烧 c钠燃烧后得到白色固体d自然界中钠以过氧化钠、氢氧化钠和氯化钠等形式存在【答案】a【解析】试题分析：a铝是活泼的金属，和酸、碱反应都表现出较强的还原性，a正确；b铝箔在空气中受热熔化表面生成氧化铝，不会迅速燃烧，b错误；c钠燃烧后得到淡黄色固体过氧化钠，c错误；d自然界中钠不可能以过氧化钠、氢氧化钠的形式存在，d错误，答案选a。考点：考查元素及其化合物的性质11在同一稀溶液中可以共存，加oh-有沉淀生成，加h+有气体生成的一组是 amg2+、co32-、cu2+、cl- bhco3-、cl-、ca2+、mg2+ coh-、no3-、k+、ca2+ dso42-、h+、al3+、nh4+【答案】b【解析】【考点定位】考查离子共存正误判断【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，注意离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：ca2+和 so42-；ag+和 so42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：fe 、h+、no3-；s2-、clo-；s2-、 fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn-）。12设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb25，1.01105 pa, 64g so2中含有的原子数为3nac常温常压下，11.2l氮气所含的原子数为na d标准状况下，11.2lh2o 含有的分子数为0.5na【答案】b【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点， 并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。13关于反应2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+说法不正确的是 a该反应中fe3+是氧化剂 b该反应中cu被氧化了 c2mol fe3+反应后共得到4na个电子 d氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2【答案】c【解析】试题分析：a、反应中铁元素化合价降低，得到电子，铁离子是氧化剂，a正确；b、铜元素化合价升高，失去电子，铜被氧化，b正确；c、2mol铁离子得到2mol电子，c错误；d、氧化产物是铜离子，还原产物是亚铁离子，二者的物质的量之比是1：2，答案选c。【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断【名师点晴】注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。145.0g金属混合物与足量的稀盐酸反应，收集到2.8lh2 (标准状况下)，这种混合物可能的组成是（ ） a、fe和zn b、mg和al c、fe和cu d、mg和fe【答案】d【解析】考点：考查混合物反应的计算15化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 a氧化铝用作耐火材料bna2o常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 c硅酸钠是制备木材防火剂的原料 dfecl3溶液可用于刻制印刷铜电路板【答案】b【解析】试题分析：a氧化铝熔沸点高，用作耐火材料，a正确；b过氧化钠常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，b错误； c硅酸钠是制备木材防火剂的原料，c正确；dfecl3溶液与铜反应，可用于刻制印刷铜电路板，d正确，答案选b。考点：考查物质的性质与用途16用naoh固体配制一定物质的量浓度的溶液200 ml，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是a称量 b溶解 c转移 d定容【答案】b【解析】试题分析：a、称量时应该是左物右码，且氢氧化钠要放在小烧杯中，a错误；b、溶解在烧杯中进行，b正确；c、转移时需要玻璃棒引流，c错误；d、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，d错误，答案选b。考点：考查一定物质的量浓度溶液配制17下列反应的离子方程式书写正确的是a澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2+oh-+hco3- =caco3+ h2ob氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2o =alo2-+4nh4+2h2oc碳酸钙溶于醋酸caco3+2h+=ca2+co2+h2od氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2+cl2=fe3+2cl-【答案】a【解析】【考点定位】考查离子方程式正误判断【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。18铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是 a稀硫酸 b浓盐酸 cagno3 dfe2(so4)3【答案】d【解析】试题分析：a、铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，a错误；b、浓盐酸和铁反应生成氢气和氯化亚铁，b错误；c、硝酸银和铁反应生成应和硝酸亚铁，铁片质量增加，c错误；d、硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，铁片质量减小，d正确，答案选d。考点：考查铁的性质19下列物质中不能用化合反应的方法制得的是sio2 h2sio3 fe(oh)3 al(oh)3 fecl2 casio3a b c d【答案】b【解析】考点：考查物质制备反应判断20向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是 选项abcd甲al2(so4)3naalo2alcl3ca(oh)2乙nh3hclnaohco2【答案】c【解析】试题分析：图象的意义是：随着乙的不断加入，反应开始气体或沉淀逐渐增加，当达到最大量时，随着乙的不断加入，反应生成的气体或沉淀逐渐减少直至为0，并且产生最大量的气体或者沉淀消耗乙的量是将所有的气体或沉淀消耗完毕所消耗的量的3倍。a、氨气通入到al2（so4）3中，会产生白色沉淀，直到最大量，但是氢氧化铝不溶于氨水中，沉淀量不会减少，不符合图象，a错误；b、1mol偏铝酸钠中加盐酸时，产生最大量的氢氧化铝沉淀消耗盐酸1mol，将所有的沉淀消耗完毕所消耗盐酸的量为3mol，前后量之比是1：3，不是3：1，所以不符合图象，b错误；c、氯化铝和氢氧化钠反应，产生最大量的氢氧化铝沉淀消耗盐酸3mol，将所有的沉淀消耗完毕所消耗盐酸的量为1mol，前后量之比是3：1，符合图象，c正确；d、氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀以及碳酸钙和二氧化碳继续反应将沉淀消耗完毕的两个过程中，消耗的二氧化碳量之比是1：1，所以不符合图象，d错误，答案选c。【考点定位】本题是图象和化学知识相结合的题型【名师点晴】该题涉及知识点较多，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练，才可能快速解题。注意掌握图像的答题技巧：看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。二填空题（本题包括6小题，每空2分，共50分）21(8分) 有以下几种物质 碳酸氢钠晶体 液态氯化氢 铁 蔗糖 酒精 石墨 填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是 （4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 【答案】；【解析】考点：考查电解质、非电解质以及物质导电性判断22（8分）分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上所需试剂的化学式：（1）co2(hcl) _，（2）feso4(cuso4)_，（3）fe2o3(al2o3) _，（4）cu(fe)_。【答案】nahco3；fe；naoh；hcl【解析】试题分析：（1）除去co2中的氯化氢可以用饱和的碳酸氢钠溶液；（2）除去硫酸亚铁中的硫酸铜可以用铁粉；（3）氧化铝是两性氧化物，除去氧化铁中的氧化铝可以用氢氧化钠溶液；（4）铁是活泼的金属，除去铜中的铁可以用盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液等。【考点定位】考查物质的分离与提纯【名师点晴】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。23（10分）回答下列问题：工业上制造光导纤维的基本原料是 (填化学式)。下列物质中，不能用来制造耐火材料的是 。（填字母） a氧化镁 b过氧化钠 c三氧化二铝在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是 。 铁红的主要成分的化学式是_。 明矾在生活中可用作_剂。【答案】sio2；b；生铁；fe2o3；净水。【解析】考点：考查物质的性质和用途24（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠的俗称是 。碳酸钠的水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 。 （3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 _ 。【答案】（1）小苏打；碱；（2）hco3h=h2oco2；（3）2nahco3na2co3h2oco2。【解析】试题分析：（1）碳酸氢钠的俗称是小苏打。碳酸钠的水溶液显碱性；（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为hco3h=h2oco2；（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为2nahco3na2co3h2oco2。考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质25（6分）nano4中含有过氧键(oo)，过氧化钠中也有类似的构成)，则n元素的化合价为_。已知nano4能与水反应生成过氧化氢，其反应的离子方程式为 _，该反应_(填“是”或“不是”