湖南省浏阳市三校高二化学上学期期中联考试题.doc

湖南省浏阳市三校2017-2018学年高二化学上学期期中联考试题时量：90分钟分值：100分第i卷选择题（44分）一、选择题（22x2=44分）（每题只有1个正确答案）1现在探索、开发的新能源有：( )等核能柴草煤炭太阳能氢能液化石油气水煤气天然气a、 b、 c、 d 、2我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施错误的是a大力发展氢能源b充分利用太阳能 c使用含碳能源 d提高能源利用率3在下列各说法中，正确的是ah0表示放热反应，h0表示吸热反应b热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数c1 mol h2so4与1 mol ba(oh)2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1 mol h2与0.5 mol o2反应放出的热就是h2的燃烧热4. 热化学方程式c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol固态碳和1mol蒸气水反应生成co气体和氢气，并吸收131.3kj热量c固态碳和水蒸气反应生成1mol co气体和1mol氢气，并吸热131.3kj热量d1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj5参照反应br + h2 hbr +h的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 a.正反应为放热反应b.加入催化剂，该化学反应的反应速率不改变 c.正反应为吸热反应 d.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6.下列反应属于吸热反应的是（）a炭燃烧生成一氧化碳bba（oh）28h2o与nh4cl反应c锌粒与稀硫酸反应制取h2d中和反应7.下列说法正确的是a.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大c.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大d.所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率8、已知h-h键能为436 kj/mol，h-n键能为391 kj/mol，根据化学方程式： 3h2(g)n2(g) 2nh3(g) h=-92.0kj/mol，计算氮氮三键的键能为 a、431kj/mol b、946kj/mol c、649kj/mol d、869kj/mol9、一定条件下反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是 a、单位时间内生成n mola2，同时消耗2n molab b、容器内，3种气体ab、a2、b2共存 c、ab的消耗速率等于a2的消耗速率d、容器中各组分的体积分数不随时间变化10、在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是a、v（a）0.5 mol11 b、v（b）0.3 mol11c、v（c）0.8 mol11 d、v（d）1 mol1111、反应a（g）+3b（g）2c（g）h 0，反应达到平衡以后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是a、正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡正向移动b、正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡逆向移动c、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动d、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动12、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2a(g)+ b(g) 2c(g)+d(g) 。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒钟a的平均反应速度为0.12 mol/（l），则10秒钟时，容器中b的物质的量是a. 1.6 mol b. 2.8 mol c. 2.4 mol d. 1.2 mol13、已知热化学反应方程式：zn(s)+o2(g)zno(s);h= 351.5 kjmol-1hg(l)+o2(g) hgo(s);h= 90.8 kjmol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：zn(s)+hgo(s) zno(s)+hg(l)的h为a. h=+260.7 kjmol-1b. h= 260.7 kjmol-1c. h= 444.2 kjmol-1 d. h=+444.2 kjmol-114、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是a、h2(g)i2(g) 2hi(g) b、3h2(g)n2(g) 2nh3(g)c、2so2(g)o2(g) 2so3(g) d、c(s)co2(g) 2co(g)15、 100ml 6mol/l h2so4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的ana2so4(s)bnaoh (s) ck2so4溶液 d(nh4)2so4(s)16、可逆反应aa(g)+bb(g) cc(g)+dd(g)，根据图象判断，下列叙述正确的是 a、p1p2,a+bc+d,t1t2, 正向吸热 b、p1c+d,t1t2, 正向吸热c. p1p2,a+bt2,正向吸热 d. 以上答案均不对17、.某浓度的氨水中存在下列平衡:nh3h2on+oh-,如想增大n的浓度,而不增大oh-的浓度,应采取的措施是()。a.适当升高温度b.加入nh4cl固体c.通入nh3d.加入少量naoh18、下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是a、新制的氯水在光照条件下颜色变浅 b、加入催化剂能使合成氨的速率加快c、高压对合成氨有利 d、室温比500左右更有利于合成氨的反应19、在容积相同的a、b两个密闭容器中，分别充入2 mol so2和1 mol o2,使它们在相同温度下发生反应2so2（g）+o2（g） 2so3（g），并达到平衡，在反应过程中，若a容器保持体积不变，b容器保持压强不变，当a中的so2的转化率为25%时，则b容器中so2的转化率应是a等于25% b大于25% c小于25% d等于12.5% 20、在300ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni（s）+4co（g）ni（co）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是（）a上述生成ni（co）4（g）的反应为放热反应b25时反应ni（co）4（g）ni（s）+4co（g）的平衡常数为2105c80达到平衡时，测得n（co）=0.3mol，则ni（co）4的平衡浓度为2 mol/ld在80时，测得某时刻，ni（co）4、co浓度均为0.5 mol/l，则此时v（正）v（逆）21、在一密闭容器中进行下列反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应达到平衡时，可能存在的数据是aso2为0.4mol/l，o2为0.2mol/lbso2为0.15mol/lcso2，so3均为0.25mol/l dso3为0.4mol/l22、在密闭容器中，对于反应2so2 + o2 2so3（气），so2和o2起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时，so2的转化率为80%，若从so3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时so3的物质的量及so3的转化率为（）a10 mol和10% b20mol和20% c20 mol 和40% d30mol 和 80%第ii卷非选择题（56分）二、填空题（50分）23(10分)（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时_热量，h0；（2）写出下列物质在水中电离的方程式：硫酸，氢氧化铁_；碳酸氢钾_。24、（6分）下列物质：碳酸；氯化铵固体；铜；石墨；熔融naoh；稀硫酸；酒精；稀氨水乙酸属于强电解质的是属于弱电解质的是能导电的单质是。25、（8分）反应2a bc，在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_热反应；(2)若b是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则a是_态；(3)若a是气态，加压时，平衡不移动，则b为_态，c为_态。26、(6分)某温度下，在2l容器中3种物质间进行反应，x、y、z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：该反应的化学方程式是_。反应起始至t1min，y的平均反应速率是_。 x的物质的转化率是_。27、（12分）恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：n2（g）+3h2(g) 2nh3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(n2)=13 mol，nt(nh3)= 6 mol，则a的值为。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8l（标况下），其中nh3的含量（体积分数）为25%。则平衡时nh3的物质的量为。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）=。（4）原混合气体中，a：b=。（5）达到平衡时，n2和h2的转化率之比，a(n2)：a(h2)=。（6）平衡混合气体中，n(n2)：n(h2)：n(nh3)=28.（8分）如上图所示25时，在烧杯a中装有50.0 ml水，烧杯b中装有0.50 moll-1盐酸50.0 ml，把no2和n2o4的混和气体盛在两个连通的烧瓶c、d里，然后用夹子夹住橡皮管，把c烧瓶放人a烧杯中，d烧瓶放人b烧瓶中。往a烧杯中加入50.0 g nh4no3粉末搅拌使其完全溶解，往b烧杯中加入2.0g naoh固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题： (1) 烧杯b中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)_。(2)已知在no2生成n2o4的可逆反应: 2no2(g) n2o4(g) h0,从上面实验可知c烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)_；(3)若实验测得b烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kj，则naoh溶液和hcl溶液发生中和反应的热化学方程式为_。(4)若起始时在d烧瓶中充人m g n2o4，此时测得烧瓶中压强为1.01105pa，当可逆反应：n2o4(g)2no2达到化学平衡状态时压强变为1.515105pa，则平衡混和气体的平均相对分子质量为： _。(精确到小数点后两位)三、计算题（6分，无解题过程不计分）29、在密闭容器中，投入一定量的so3加热到某温度时，可进行如下反应：2so3 2so2+o2，在平衡时各物质的浓度分别是：c（so3）=0.06mol/l, c（so2）=0.24mol/l 试求：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时so3的浓度。（3） so3的转化率。2017年下学期高二年级二、五、六中期中联考化学参考答案一、选择题 (共44分)题号1234567891011答案acbccbbbdbc题号1213141516171819202122答案bbacabbbdbb二、填空题(50分，每空2分)23、（1） 放出 或 小于 （2） h2so4 = 2h+ + so42- fe(oh)3 fe3+ +3oh- khco3 =k+ + hco3- (以上有错就不计分)24、 (以上有错就不计分，即错选、漏选都不计分)25、（1） 吸 （2） 气 （3） 气 气 26、（1） 2x 3y + z （2） 0.6/t1 mol/(l.min) (单位不写可错均不计分) （3） 33.33% 27、（1） 20 （2） 10 mol (单位不写可错均不计分) （3） 5 : 4 （4） 2:3 （5） 1 : 2 （6） 3 : 3 : 2 28 （1） 升高 （2） 变浅 （4） 61.33 （3）