湖南省湘西自治州高一化学下学期期末质量检测试题（含解析）.doc

湖南省湘西自治州2017-2018学年高一下学期期末质量检测化学试题1. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和核外电子数之差为a. 136 b. 50 c. 86 d. 222【答案】b【解析】分析：原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数。详解：放射性同位素氡22286rn质子数为86，质量数为222，则中子数=222-86=136，该同位素原子的中子数和核外电子数之差为136-86=50，故选b。点睛：解题的关键：掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数。2. 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是a. 溴蒸气被活性炭吸附 b. 电解水c. hcl气体溶解于水 d. 打雷放电时，o2变成o3【答案】a【解析】溴蒸气被活性炭吸附破坏的是范德华力，故a正确；电解水是化学变化实质是旧键断裂、新键形成，故b错误；hcl溶解于水电离出氢离子、氯离子，破坏共价键，故c错误；打雷放电时，o2变成o3属于化学变化，实质是旧键断裂、新键形成，故d错误。3. 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是金属冶炼原理afefe2o3+3co2fe+3co2bhg2hgo2hg+o2cmgmgo+h2mg+h2odna2nacl(熔融) 2na+cl2a. a b. b c. c d. d【答案】c【解析】【详解】分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（c、co、h2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。详解：a、fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（c、co、h2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故a正确；b、hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故b正确；c、mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化镁的方法冶炼，故c错误。d、na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故d正确。故选c。点睛：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，解题关键：注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，易错点c，氢气不能将氧化镁还原为镁。4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a. 碳酸钙受热分解 b. 乙醇燃烧c. 铝粉与氧化铁粉末反应 d. 氧化钙溶于水【答案】a【解析】生成物总能量高于反应物总能量，即该反应是吸热反应。常见的吸热反应有水煤气的制取、大多数的分解反应、c与co2的反应等。5. 下列化学用语书写正确的是a. 甲烷的电子式: b. n2的结构式:c. 乙烯的结构简式:ch2ch2 d. co2的分子模型示意图:【答案】a【解析】甲烷的电子式： ，故a正确 ； n2的结构式： nn，故b错误；乙烯的结构简式：ch2=ch2 ，故c错误； co2是直线分子，分子模型示意图：，故d错误。6. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a. 标准状况下，22.4l苯含有约na个c6h6分子b. lmolna与足量乙醇完全反应，失去2na电子c. 1mol苯分子中含有c=c双键数为3nad. 常温常压下，8gch4含有5na个电子【答案】d【解析】标准状况下苯是液体，故a错误；1mol na与足量乙醇完全反应，失去na电子，故b错误；苯分子中没有碳碳双键，故c错误；常温常压下，8gch4含有电子 5na，故d正确。 7. 化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法中正确的是a. 14c可用于文物年代的鉴定，14c与12c互为同素异形体b. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体c. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物d. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维索和油脂【答案】b【解析】试题分析：与是同位素关系，a错误；丁达尔效应是区别溶液和胶体的方法，葡萄糖注射液不产生丁达尔效应，说明它不是胶体，b正确；汽油、柴油均属于烃，植物油属于油脂，c错误；蚕丝属于蛋白质，蜡烛属于高级烃类，d错误；故选b。考点：本题考查的是化学基本术语和物质类别。8. 下列叙述中正确的是a. 周期表中第va族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为h3ro4b. o22-与s2-具有相同的质子数和电子数c. 所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等d. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，lih、lid、lit的化学性质不同【答案】b【解析】分析：a、a族元素，最高价为+5价，n元素的最高价氧化物对应水化物的为hno3；b、o22与s2的质子数均为16和电子数均为18；c、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数；d、h、d、t核外同位素，lih、lid、lit的化学性质几乎完全相同详解：a、a族元素，最高价为+5价，n元素的最高价氧化物对应水化物的为hno3，不符合h3ro4，故a错误；b、o22与s2的质子数16和电子数为18，所以两种微粒具有相同的质子数和电子数，故b正确；c、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：s2为a、cl 为a，故c错误；d、h、d、t核外同位素，lih、lid、lit的化学性质几乎完全相同，故d错误，故选：b。9. 下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是a. 光照射甲烷与氯气的混合气体 b. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应c. 乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 d. 苯与液溴混合后撒入铁粉【答案】b【解析】试题分析：a、甲烷和氯气的反应是取代反应，不选a；b、苯和氢气的反应是加成反应，选b；c、乙醇和乙酸的反应是酯化反应，属于取代反应，不选c；d、苯和溴反应是取代反应，不选d。考点：反应类型的判断。10. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是a. 正丁烷 b. 异丁烷 c. 甲烷 d. 丙烷【答案】c【解析】正丁烷的一氯代物有1-氯丁烷、2-氯丁烷，共2种，故a错误；异丁烷的一氯代物有，共2种，故b错误；甲烷的一氯代物有ch3cl，共1种，故c正确；丙烷的的一氯代物有1-氯丙烷、2-氯丙烷，共2种，故d错误。11. 下列装置或操作能达到实验目的的是a.蒸馏石油b.除去甲烷中少量乙烯c.验证化学能转变电能d.制取乙酸乙酯a. a b. b c. c d. d【答案】c【解析】分析：a、温度计的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；b、乙烯能被高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新杂质；c、zn比cu活泼，与硫酸形成原电池；d、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸详解：a、实验室中分馏石油时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该采用逆向通水，图示装置不合理，故a错误；b、乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，则高锰酸钾不能用于除杂，故b错误；c、zn比cu活泼，与硫酸形成原电池，发生zn与硫酸的电池反应，将化学能转变为电能，故c正确；d、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸，导管应在碳酸钠溶液的液面以上，故d错误；故选c。12. 海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是a. 步骤、的操作分别是过滤、萃取分液b. 步骤的反应是非氧化还原反应c. 步骤中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳d. 步骤的操作是过滤【答案】a【解析】分析：实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得不溶残渣，滤液含碘离子，加入氧化剂cl2，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质。详解：a由分析可知步骤、的操作分别是过滤、萃取分液，故a正确；b涉及氯气将碘离子氧化为碘单质，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故b错误；c裂化汽油含有不饱和烃，能与碘发生加成反应，不能用作萃取剂，故c错误；d分离沸点不同的两种物质，步骤的操作蒸馏，故d错误。故选：a。13. so2的催化氧化反应(2so2+o22so3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是a. 因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢b. 通过凋控反应条件，so2可以100%地转化为so3c. 当so2与so3的浓度相等时，反应达到平衡d. 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率【答案】d【解析】升高温度会使反应速率加快，故a错误；可逆反应，so2不可能100%地转化为so3，故b错误；反应达到平衡，so2与so3的浓度不一定相等，故c错误；催化剂加快反应速率，提高生产效率，故d正确。14. 图中是可逆反应x2+3y22z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是a. t1时，只有正向进行的反应 b. t1t2,x2的物质的量越来越多c. t2t3，反应不再发生 d. t2t3，各物质的浓度不再发生变化【答案】d【解析】分析：a可逆反应中，只要反应发生，正逆反应同时存在；bt1t2，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，x2的物质的量越来越少；ct2t3，可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不等于0；dt2t3，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态。详解：a可逆反应中，只要反应发生，正逆反应同时存在，所以t1时，正逆反应都发生，但平衡正向移动，故a错误；bt1t2，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，x2的物质的量越来越少，直到反应达到平衡状态，故b错误；ct2t3，可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不等于0，该反应达到一个动态平衡，故c错误；dt2t3，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，所以反应体系中各物质的量及物质的量浓度都不变，故d正确；故选d。15. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为：2cu+ag2o=cu2o+2ag(放热反应)。下列有关说法正确的是a. 2molcu与1molag2o的总能量低于1molcu2o与2molag的总能量b. 负极的电极反应式为2cu+2oh-2e-=cu2o+h2oc. 测量原理示意图中，电流方向从cuag2od. 电池工作时，oh-向正极移动【答案】b【解析】分析：由电池反应2cu+ag2o=cu2o+2ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小详解：a因为原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应，该反应为放热反应，则2molcu与1molag2o的总能量大于1molcu2o与2molag具有的总能量，故a错误；b负极发生氧化反应，电极方程式为2cu+2oh-2e=cu2o+h2o，故b正确；c测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即ag2ocu，故c错误；d原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故d错误。故选b。点睛：以水泥的硬化为载体考查了原电池原理，解题关键：根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断，易错点，d原电池工作时，阴离子向负极移动。16. x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电了数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是a. 元素y、z、w离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大b. 元素x与元素y只能形成一种化合物c. 元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性:xmyxmrd. 元素w、r的最高价氧化物对应水化物都是强酸【答案】c【解析】分析：x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大x是周期表中原子半径最小的元素，x为h元素；y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，y有2个电子层，最外层有6个，则y为o元素；z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，r为s，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等，均为24，则z的原子序数为11，w的原子序数为13符合，即z为na，w为al，以此来解答详解：由上述分析可知，x为h，y为o，z为na，w为al，r为s，ay、z、w具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，则离子半径依次减小，故a错误；b元素x与元素y形成的化合物h2o2、h2o，故b错误；c非金属性yr，则元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmyxmr，故c正解；d元素w、r的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱酸，故d错误；故选c。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素，难点：分析与应用所学规律性知识推断各元素17. (i)将下列物质进行分类:h与do2与o3乙醇(c2h5oh)与甲醚(ch3-o-ch3)正丁烷与异丁烷c60与金刚石(1)互为同位素的是_(填编号、下同)；(2)互为同素异形体的是_ ；(3)互为同分异构体的是_；(ii)反应fe + h2so4= feso4+ h2的能量变化趋势如图所示: (1)该反应为 _反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。a.改铁片为铁粉 b. 改稀硫酸为98%的浓硫酸 c.适当升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 放热 (5). ac (6). 正 (7). 2h+2e-=h2【解析】【详解】分析：(i)（1）具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；（2）同种元素组成的不同种单质互为同素异形体；（3）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体(ii)（1）根据反应物和生成物能量关系分析；（2）根据外界条件对速率的影响分析；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应详解：(i)（1）h与d的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选；（2）o2与o3，c60与金刚石是同种元素组成的不同种单质，故选；（3）乙醇（c2h5oh）与甲醚（ch3-o-ch3），正丁烷（ch3ch2 ch2 ch3）与异丁烷（ch3-ch（ch3）2分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选(ii)（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；（2）a改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故a正确；b反应物为铁和硫酸反应，改稀硫酸为98%的浓硫酸 ，发生钝化现象，不产生氢气，故b错误；c升高温度，反应速率增大，故c正确，故选ac；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为fe-2e=fe2；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2h+2e=h2。18. 下表为元素周期表的一部分. 请参照元素-在表中的位置，用化学用语回答问题:(1)的原子结构示意图为_。(2)的气态氢化物分子的结构式为_。(3)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ (填化学式)。(4)、元素的金属性强弱依次_。 ( 填“增强”、“减弱”或“不变”)(5)、元素的原子形成的简单离子半径依次_。 (填“增大”、“减小”或“不变)(6)、三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式: _。【答案】 (1). (2). (3). hno3h2co3 (4). 减弱 (5). 减小 (6). 【解析】分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道是h，是c，是n，是o，是na，是al，是si，是cl详解：(1)是氯元素，三个电子层，原子结构示意图为。(2)的气态氢化物是甲烷，碳与氢原子形成四个共价键，分子的结构式为。(3)碳和氮在同一周期，从左到右，最高价含氧酸的酸性增强，、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 hno3h2co3。(4)是na，是al，同周期元素金属性从左到右减弱，、元素的金属性强弱依次减弱 。(5)、元素的原子形成的简单离子，电子层结构相同，核电荷依次增大，半径依次减小。(6)、三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式:。19. 如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。试回答下列问题:(1)请写出乙酸乙酯的结构简式:_。(2)请写出乙酸中官能团的名称: _。(3)写出反应利反应的化学方程式:_ ；_ 。(4)上述几种路线中涉及的有机化学反应基本类型有_等(写出两种即可)。【答案】 (1). (或ch3cooch2ch3) (2). 羧基 (3). ch2=ch2+h2och3ch2oh (4). 2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o (5). 加成反应、取代(酯化)反应、氧化反应(任写两种)【解析】分析：由合成流程可知，为乙烯与水的加成反应生成乙醇，为乙烯的氧化反应生成乙醛，为乙烯的氧化反应生成乙酸，为乙醇的氧化反应生成乙醛，为乙醇与乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯。详解：（1）乙酸乙酯的结构简式的结构简式为，故答案为：；（2）乙酸中官能团的名称为羧基，故答案为：羧基；（3）反应的化学方程式为ch2=ch2+h2och3ch2oh，反应的化学方程式为2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o；（4）由上述分析可知，为加成反应，为氧化反应，为取代或酯化反应，故答案为：加成；取代（酯化）或氧化点睛：本题考查有机物的合成及推断，为高频考点，把握转化中的有机反应、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大20. (1)某探究小组用hno3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用hno3浓度为1.00mol/l、2.00mol/l,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25、35,每次实验hno3的用量为25.0ml.大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:实验编号温度/大理石规格hno3浓度(mol/l)实验目的25粗颗粒2.00(i)实验和探究浓度对反应速率的影响25粗颗粒_(ii)实验和探究温度对反应遮率的影响；_粗颗粒2.00(iii)实验和探究_对反应速率的影响25细颗粒2.00(ii)把2.5mola和2.5molb混合放入2l密闭容器里，发生反应:3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内c的平均反应速率为0.2mol/(ls)，同时生成1mold。试求:(1)达到平衡时b的转化率为_。(2)x的值为_ 。(3)若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的_倍。【答案】 (1). 1.00 (2). 35 (3). 探究固体物质的表面积(答接触面亦可) (4). 20% (5). x=4 (6). 1.2【解析】试题分析：() 根据实验和探究浓度对反应速率的影响，所以实验和中硝酸浓度不同；实验和探究温度对反应速率的影响，实验和的温度不同；实验和碳酸钙颗粒大小不同；()根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量平衡时，生成的c的物质的量为0.2mol/（ls）5s2l=2mol， 根据相关计算公式计算相关物理量。解析：() 根据实验和探究浓度对反应速率的影响，所以实验和中硝酸浓度不同，实验中hno3浓度为1.00mol/l；实验和探究温度对反应速率的影响，实验和的温度不同，实验的温度选择35；实验和碳酸钙颗粒大小不同，实验和探究固体物质的表面积对反应速率的影响；()根据三段式法，平衡时，生成的c的物质的量为0.2mol/（ls）5s2l=2mol， （1）达平衡时b的转化率为。（2） ，x=4。（3）若温度不变，容器内气体的压强比等于物质的量比， 点睛：根据阿伏加德罗定律及其推论；同温、同体积的气体，压强比等于物质的量比；同温、同压，体积比等于物质的量比。21. a、b、c、d、e、f是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；a元素的原子是半径最小的原子；b元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐x；d与a同主族，且与f同周期；f元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；a、b、d、f这四种元素都能分别与c元素两两形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物；d、e、f三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请问答下列问题:(1)可以验证c和f两种元素非金属性强弱的结论是_(填编号)。比较这两种元素常见单质的熔点比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度比较这两种元素的气态氢化物的还原性(2)化合物甲、乙均由a、c、d、f四种元索组成，这两种化合物相互反应的离子方程式为_ 。(3)向含有amole的氯化物的溶液中加入含bmold的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_ 。(填序号)amol bmol a/3mol b/3mol 0 (4a-b)mol【答案】 (1). (2). h+hso3-=h2o+so2 (