湖南省湘潭县高二化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

湖南省湘潭县2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：c-12 s-32一、单项选择（每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）1如图所示，h1=393.5 kjmol-1，h2=395.4 kjmol-1，下列说法或表达式正确的是ac(s、石墨) = c(s、金刚石) h=+1.9 kjmol-1b石墨和金刚石的转化是物理变化c金刚石的稳定性强于石墨d1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大【答案】a2“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是a用已脱硫的煤作燃料b开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境c采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质d开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径【答案】d【解析】试题分析：a少开私家车可减少污染的排放，符合“践行绿色生活”，正确；b开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合主题，正确；c采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质可减少污染物的排放，符合主题，正确；d缓解能源紧缺的途径很多，如开发太阳能，氢能，核能等，错误；故选d。考点：考查环境保护，注意缓解能源紧缺的途径很多，如开发太阳能，氢能，核能等.3在100 g炭不完全燃烧所得气体中co和co2的体积比为12。已知：c(s)o2(g) = co(g) h1110.35 kj/molco(g)o2 = co2(g) h2282.57 kj/mol则与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量是a392.93 kj b2 489.42 kj c784.92 kj d3 274.3 kj【答案】c4在氧化钕(nd2o3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4co2no2=n24co2，若该反应的反应速率分别用v(co)、v(no2)、v(n2)、v(co2)表示，则下列关系正确的是av(co)v(no2) bv(no2)v(co2)cv(n2)v (co2) dv(n2)v(co)【答案】a【解析】根据速率之比等于方程工的化学计量系数之比，可得v(co)v(no2)，选项a正确；2v(no2)v(co2)，选项b错误；4v(n2)v(co2)，选项c错误；4v(n2)v(co2)，选项d错误。答案选a。5一定条件下，2so2(g)o2(g)2so3(g)h”“”或“”)。【答案】 (1)c（或焦炭） (2)si3n4（或氮化硅） (3)放热 (4)”、“ (3) (4)0.070 (5)0.001 5 (6)0.200【点睛】本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的有关计算、等效平衡等，难度中等，注意基础知识的积累掌握和分析表格数据是解答本题的关键。22已知naha水溶液呈碱性。用离子方程式表示naha水溶液呈碱性的原因_。在naha水溶液中各离子浓度大小关系是_。【答案】 (1)hah2oh2aoh (2)c(na)c(ha)c(oh)c(h)c(a2)【解析】液呈碱性说明酸式酸根离子电离的程度小于水解程度，水解导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解方程式为：hah2oh2aoh；naha水溶液呈碱性说明ha的水解程度大于电离程度，钠离子不水解，所以离子浓度最大，ha的电离和水解都较微弱，溶液呈碱性，则c(oh-)c(h+)，溶液中氢离子由水和ha-电离得到，所以c(h+)c(a2-)，故离子浓度大小顺序是c(na)c(ha)c(oh)c(h)c(a2)。【点睛】本题考查了弱电解质的电离平衡，注意酸式酸根离子不仅水解还电离，根据电离和水解程度确定溶液的酸碱性是解答本题的关键。23下列物质中 nacl溶液、 naoh、 h2so4、 cu、 ch3cooh、co2、 乙醇、水，_（填序号，下同）是电解质_是非电解质， _既不是电解质，也不是非电解质。【答案】 (1) (2) (3)【点睛】本题考查电解质、非电解质概念的辨析。电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态下和水溶液中都不能导电的化合物。解题抓住电解质和非电解质都必须是化合物而不是单质或混合物，以及导电是在水溶液或熔融状态下为条件。同时注意co2、so2、so3、nh3等虽然溶于水能导电，但导电实质是h2co3、h2so3、h2so4、nh3h2o，不属于电解质，h2co3、h2so3、h2so4、nh3h2o则是电解质。24现有如下两个反应：naoh + hcl = nacl + h2o;fe +h2so4 = feso4 + h2两反应中为放热反应的是_，能设计成原电池的是_。（填序号）（2）根据下图填空电子从_片流出，溶液中h+向_片移动。正极的现象是_，发生_应（填写“氧化”或“还原”）。负极的电极方程式为_若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_l。（3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式：_。【答案】 (1) (2) (3)zn（或锌） (4)cu（或铜） (5)有气泡产生 (6)还原； (7)zn2e=zn2+ (8)0.112 (9)cu2+2e= cu【解析】试题分析：（1）是酸碱中和反应，是放热反应；是置换反应，属于放热反应；能设计成原电池的反应应该是有电子转移的氧化还原反应，有化合价的升降，是氧化还原反应，可以设计为原电池。（2） 在该原电池中zn为负极，失去电子，电子从zn片流出。经过导线，流回正极cu。在溶液中根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，h+向含有负电荷较多的正极cu片移动。 在正极cu上发生反应：2h+2e-=h2，反应类型是还原反应，看到的现象是有气泡产生。在负极上zn失去电子，被氧化。负极的电极方程式为zn2e=zn2+； 若反应过程中有0.01mol电