湖北省襄阳市四校高二化学下学期期中联考试题（含解析）.doc

湖北省襄阳市四校2016-2017学年高二化学下学期期中联考试题（含解析） 可能用到的相对原子质量 h：1c：12o：16一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有键，这些有效成分的分子中的电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是 ( )a酒精 b羟基丙酮 c氨基苯甲酸 d肉桂酸(c6h5ch=chcooh)【答案】a【解析】a、乙醇的结构简式为ch3ch2oh，不存在键，没有防晒效果，故a正确；b、羟基丙酮的结构简式为ch3coch2oh，羰基上有键，有防晒效果，故b错误；c、羧基中有碳氧双键，存在键，有防晒效果，故c错误；d、苯环、碳碳双键、羰基上都有键，具有防晒效果，故d错误。2下列化学用语描述不正确的是（ ）a二氧化硅的分子式为sio2 b2-丁烯的键线式:c丙烷分子的球棍模型示意图: d乙烯的结构简式:ch2=ch2【答案】a【解析】3目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物,下列关于其原因的叙述中不正确的是（ ）a碳原子之间,碳原子与其他原子(如氢原子)之间都可以形成4个共价键b碳原子性质活泼,可以与多数非金属元素原子形成共价键c碳原子之间既可以形成稳定的单键,又可以形成双键和三键d多个碳原子可以形成长度不同的链及环,且链、环之间又可以相互结合【答案】b【解析】a、碳原子最外层有4个电子，有机物中碳原子以4个共价键的形式存在，故a说法正确；b、碳原子最外层有4个电子，不易得到，也不易失去，性质不活泼，故b说法错误；c、如烷烃中碳原子以单键形式存在，乙烯中碳碳以双键的形式存在，乙炔中碳碳以叁键的形式存在，故c说法正确；d、有机物中的碳原子可以形成链状，也可以形成环状，也可以链状与环状相结合，故d说法正确。4关于下列反应,说法正确的是:(图中共有三种原子)( ) a反应过程中e中共价键断裂,g中共价键保持不变be中存在非极性键cm分子有可能是hcld上述反应的类型是加成反应【答案】c【解析】试题分析：此反应是取代反应，甲烷和卤素单质：ch4cl2ch3clhcl，a、g中共价键断裂，故错误；b、e中碳氢键是极性共价键，故错误；c、根据上述分析，m可能是hcl，故正确；d、此反应是取代反应，故错误。考点：考查甲烷的取代反应等知识。5现有短周期主族元素x、y、z、r、t。r原子最外层电子数是电子层数的2倍，y与z能形成z2y、z2y2型离子化合物，z与t形成的z2t 化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是( )a原子半径和离子半径均满足：yzb氢化物的沸点排序 ：ytc最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：trd由x、r、y、z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性【答案】b考点：考查元素的推断，微粒半径的大小比较，元素周期律的应用等知识。6“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的( )a第2周期元素氢化物的稳定性顺序是hfh2onh3，则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：hclh2sph3ba族元素氢化物沸点顺序是：geh4sih4ch4，则a族元素氢化物沸点顺序也是： ash3ph3nh3cncl3中n原子是sp3杂化，则bcl3 中b原子也是sp3杂化d干冰co2是分子晶体，则sio2也是分子晶体【答案】a【解析】试题分析：a、非金属性clsp，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性是：hclh2sph3，故a正确；b、n元素的电负性很强，氨气分子中存在氢键，同族氢化物中氨气的沸点最高，结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，故沸点是：nh3ash3ph3，故b错误；c、金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，故c错误；d、干冰（co2）是分子晶体，而sio2为原子晶体，故d错误；故选a7x、y、z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元 素组成的化合物的化学式可能是( )ax2yz3 bxyz2 cx2yz2 dxyz3【答案】b【解析】选a。由三种元素的最外层电子排布判断三种元素x、y、z在化合物中的化合价分别是为1价，3价，2价，根据元素形成化合物的化合价代数和为零可知只有a符合。8下列大小比较不正确的是（ ）a熔沸点：s nacl sio2b酸性：hno2hno3；h3po4h2so4c键角：h2o中h-o-hnh3中h-n-hch4中h-c-hd键长：choh【答案】d【解析】试题分析：a硫、氯化钠和二氧化硅形成的晶体分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体，因此熔沸点：s nacl sio2，a正确；b含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，则酸性：hno2hno3；h3po4h2so4，b正确；c水是v形，氨气是三角锥形，甲烷是正四面体形，则其键角：h2o中h-o-hnh3中h-n-h离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，如汞、镓、铯等沸点很低，金属晶体一般不参与比较。同种元素的含氧酸的强弱规律，其酸性具有如下规律：对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。不同种元素的含氧酸酸性强弱比较是分子中非羟基氧原子个数越多，酸性越强，解答时注意灵活应用。9两种气态烃组成的混合物0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol co2和3.6 g h2o,则混合物中（ ）a一定有甲烷 b一定有甲烷和乙烯（c2h4）c可能有乙烷（c2h6） d一定有乙炔（c2h2）【答案】a【解析】试题解析：n（h2o）=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molco2和0.2molh2o，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为c1.6h4，烃中c原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，ch4分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是c2h4或c3h4，一定没有c2h2，综上所述混合气体中一定有甲烷，故选a考点：混合烃组成的判断10最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）a该晶体类型是原子晶体b该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12c晶体中碳原子数与co化学键数之比为12d晶体的空间最小环共有12个原子构成【答案】c【解析】试题分析：根据题意知，该化合物晶体中以c-o结合为一种空间网状的无限延伸结构，所以该化合物属于原子晶体，和晶体二氧化硅的结构相似，利用均摊法确定其化学式，根据原子晶体的性质分析解答，则a、该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，不存在分子，属于原子晶体，故a正确；b、晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，故b正确；c、该晶体中，每个碳原子含有4个c-o共价键，所以c原子与c-0化学键数目之比为1：4，故c错误；d、该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，故d正确；故选c。考点：考查晶体类型的判断及其结构的分析11原理cr2o72ch3ch2ohhh2o3ch3cooh（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是 ( )a消耗1 mol ch3ch2oh时转移电子的物质的量为4molb1mol/l ch3cooh溶液中含有键的数目为7na个ch2f+、nh2、h2s、ch4均与h2o互为等电子体d在配合物3中，h、o原子与中心离子cr3形成配位键【答案】a【解析】试题分析：a、乙醇中c元素的化合价由-2价升高到0价，乙醇是还原剂，所以消耗1 mol乙醇时转移电子的物质的量为4mol，a正确；b、体积不知，所以ch3cooh的物质的是不知，b错误；c、等电子体原子数目相等，所以ch4均与h2o不是等电子体，c错误；d、配位原子是氧原子，氢原子不是配原子，d错误；答案选a。考点：考查氧化还原反应、等电子体、配位键等有关判断12下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ）a液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高bch4、co2、c2h2都是含有极性键的非极性分子c2+中含有离子键、极性键、配位键d因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性hclo4h2so4h3po4【答案】c【解析】试题分析：a液态氟化氢中存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高，a正确；bch4、co2、c2h2都是含有极性键的非极性分子，b正确；c2+中含有极性键、配位键，c错误；d因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性hclo4h2so4h3po4hclo，d正确，答案选c。考点：考查熔沸点、分子极性、化学键以及含氧酸酸性比较等 13已知短周期元素的离子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )a氢化物的稳定性h2yhz b离子半径w3z，第一电离能xwcw、x、y、z最高正价与族序数相等 d电负性zywx【答案】b【解析】试题分析：元素周期表前三周期元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，y、z为非金属，应处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属应处于第三周期，w为al元素，x为na元素；a非金属性fo，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性y2-z-，由以上分析可知c=8，b=11，质子数bc，故a错误；b非金属性fo，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为hzh2y，故b错误；cw为al元素，x为na元素，原子半径naal，第一电离能：naal，故c错误；d元素的非金属性越强，电负性越强，则电负性zywz，故d正确；故选d。【考点定位】考查结构与位置关系、元素周期律等【名师点晴】根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键；元素周期表前三周期元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，y、z为非金属，应处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属应处于第三周期，w为al元素，x为na元素，结合元素周期律解答。14下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )a金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子b氯化钠晶体中，每个na周围距离相等的na共有12个c干冰晶体中，每个co2分子周围紧邻12个co2分子d金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构【答案】d【解析】a、金刚石是正四面体形成的空间网状结构，最小的环上有6个碳原子，故a说法正确；b、根据氯化钠晶胞的结构，距离na最近的na有12个，上层有4个，同层有4个，下层有4个，故b说法正确；c、根据干冰晶胞结构，每个co2分子周围有12个co2分子紧邻，故c说法正确；d、金属铜属于面心立方最密堆积结构，金属镁属于六方最密堆积结构，故d说法错误。15下列说法中正确的是 ( )a分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定b乳酸分子中有 1 个手性碳且 1 mol 该分子中有 11 mol 键cpcl5分子中p原子和cl原子最外层都满足8电子结构dho键键能为463 kj/mol，即18 g h2o分解成h2和o2时，消耗能量为2463 kj【答案】b16从cscl的晶胞截取部分重复结构如图。已知cscl晶体密度为 g/cm3，na为阿伏加德罗常数的数值，相邻的两个cs的核间距为a cm，则cscl的相对分子质量可以表示为( ) a b cnaa3 d 【答案】c【解析】cs位于顶点，其个数为81/8=1，cl位于体心，晶胞的质量为m/nag，晶胞的体积为a3cm3，根据密度的定义，=g/cm3，即m= naa3 ，故选项c正确。【点睛】首先确定晶胞的质量，即确认离子的个数，cs位于顶点，其个数为81/8=1，cl位于体心，晶胞的质量为1m/nag，然后确认晶胞的体积为a3cm3，最后根据密度的定义，进行求解。二、非选择题(5小题，共52分)17i按要求回答下列问题（1）根据系统命名法，的名称是_。（2）羟基的电子式是_。（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式是_ 。ii如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)(1)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式_。(2)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是_(填代号)。(3)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式_。(4)上述有机物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有_(填代号)。(5)(a)(b)(c)(d)四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有_(填代号)。【答案】 (1)2-甲基-3-乙基戊烷 (2) (3) (4)ch3ch2ch2ch3 (5)(b)、(f) (6)chch(合理即可) (7)(a)、(f) (8)(b)、(c)、(d)【解析】i.（1）考查有机物的命名，选择最长的碳链最为主链，根据结构简式，主链上有5个碳原子，选择支链最多的作为主链，离支链最近的一端编号，即名称为2甲基3以及戊烷；（2）考查羟基的电子式的书写，电子式为；（3）考查有机物熔沸点的比较，根据烷烃的通式cnh2n+2，此烷烃相对分子质量为72.即14n2=72，解得n=5，此有机物为戊烷，支链越多，熔沸点越低，即沸点最低的是新戊烷，结构简式为：；ii.考查有机物中碳原子成键特点、同分异构体的判断和书写、官能团的性质、共面的判断，（1）a的结构简式为ch(ch3)3，为异丁烷，其同分异构体为正丁烷，结构简式为ch3ch2ch2ch3；（2）b的结构简式为ch2=c(ch3)2，c的结构简式为ch3ch=chch3，d的结构简式为ch2=chch=ch2，e的结构简式为：，f的分子式为c4h8，因此有c为单烯烃，单烯烃与环烷烃互为同分异构体，即与c互为同分异构体的是b和f；（3）e为单炔烃，即同系物是chch等；（4）含有碳碳双键或碳碳叁键的能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是a和f；（5）利用甲烷正四面体结构，乙烯平面结构，乙炔直线型，因此4个碳原子一定共面的是b、c、d；e中四个碳原子可能共面。18下图是元素周期表的一部分（1）元素原子结构示意图为_。（2）元素的电负性由大到小的顺序为_（填化学用语，下同），其简单离子半径由大到小的顺序为_。与气态氢化物中稳定性较强的是_。（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的单质及其化合物有相似的性质。写出元素的最高价氧化物与naoh溶液反应的离子方程式_。（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kjmol-1），回答下面各题：元素代号i1i2i3i4q2080400061009400r500460069009500s7401500770010500t5801800270011600u420310044005900 在周期表中，最可能处于同一主族的是_。（填元素代号）t元素最可能是_（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若t为第二周期元素，z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则t、z形成的化合物分子键角为_。(5)金刚砂(sic)的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_个硅原子，_个碳原子，其中硅原子的杂化方式为_。【答案】 (1) (2)fon (3)n3-o2-f- (4)hf (5)2oh + beo beo22+ h2o (6)r 和u (7)p (8)120 (9)4 (10)4 (11)sp3【解析】（1）考查原子结构示意图的熟悉，位于第四周期viii族，26号元素，原子结构示意图为：；（2）考查电负性规律的应用应用和非金属性的判断，分别是n、o、f，同周期从左向右电负性增大，即电负性：fon，非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，即hf的稳定性强于hcl；（3）考查对角线原则，为be，其氧化物是beo，与碱的离子反应方程式为beo2oh=beo22h2o；（4）考查电离能的规律，q第一电离能比较高，不容易失去电子，应属于稀有气体，r是第一电离能到第二电离能发生突变，说明最外层只有1个电子，s是第二电离能到第三电离能发生突变，最外层有2个电子，t第三电离能到第四电离能发生突变，最外层有3个电子，u第一电离能到第二电离能发生突变，u最外层有1个电子，根据上述分析，属于同主族的是r和u；根据上述分析，t元素最外层电子数为3，位于第iiia族，应属于p区；z是第三周期中原子半径最小的元素，即z为cl，t位于第二周期，最外层电子数为3，因此t为b，其化合物是bcl3，3个键，无孤电子对，杂化类型为sp2，空间构型为平面正三角形，键角为120；（5）考查晶胞的结构，金刚石的晶胞中，碳原子位于8个顶点、8个面、4个体内，sic的结构和金刚石的结构相似，因此si位于顶点和面心，个数为81/861/2=4，c位于体内，有4个，硅原子有4个键，无孤电子对，因此si原子的杂化类型为sp3杂化。19已知：a、b、c、d、e、f五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中a原子核外有三个未成对电子；化合物b2e的晶体为离子晶体，e原子核外的m层中只有两对成对电子；c元素是地壳中含量最高的金属元素；d单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；f原子核外最外层电子数与b相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(1)b的氯化物的熔点比d的氯化物的熔点_(填高或低)，理由是_。(2)e与d的同族短周期元素可形成一种化合物x，x是常见的有机溶剂，x分子的空间构型是_。 (3)f的核外电子排布式是_，f的高价离子与a的简单氢化物形成的配离子的结 构式为_（用箭头表示出提供孤对电子的原子）。将 f 单质的粉末加入a的气态氢化物的水化物浓溶液中，通入 o2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_。 (4)a、f形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_(黑色球表示f原子)。(5)a、c形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为_。【答案】 (1)高 (2)nacl为离子晶体而sicl4为分子晶体 (3)直线型 (4) (5)1s22s22p63s23p63d104s1(或ar 3d104s1) (6)2cu8nh3h2oo2=224oh6h2o (7)cu3n (8)共价键【解析】c元素是地壳中含量最高的金属元素，即c为al，a原子核外有三个未对电子，原子序数依次增大，即a为n，e的核外m层中只有两对成对电子，即e为s，b2e的晶体为离子晶体，即b为第ia族元素，b为na，d单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，即d为si，f原子核外最外层电子数与b相同，其余各层均充满，f为属于ib族元素，即为cu，（1）考查晶体熔沸点高低，氯化物分别是nacl和sicl4，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，一般离子晶体的熔沸点比分子晶体高，即nacl熔点高于sicl4；（2）考查空间构型，d的同族短周期元素是c，即形成的化合物是cs2，其结构式为s=c=s，c是sp杂化，空间构型为直线型；（3）考查电子排布式的书写、配合物，f为cu，位于第四周期ib族，cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或ar 3d104s1) ；n的氢化物为nh3，cu2的配位数为4，因此结构式为：；深蓝色溶液为(oh)2，离子反应方程式为：2cu8nh3h2oo2=224oh6h2o；（4）考查晶胞中化学式的计算，白球位于顶点，个数为81/8=1，黑球位于棱上，个数为121/4=3，即化学式为cu3n；（5）考查晶体类型判断和化学键的判断，此化合物具有高沸点和高硬度的特点，属于原子晶体，此化合物的化学式为aln，含有化学键为共价键。 【点睛】cs2的空间构型的判断，先写出cs2的结构式，即s=c=s，中心原子c有2个键，无孤电子对，说明c的杂化类型是sp杂化，空间构型为直线型。20ch4、nh3、h2o和hf均为含10e的分子。（1）n、o、f三种元素中，与基态c原子的核外未成对电子数相等的元素是_（写元素名称），其基态原子的价层电子排布图为_。（2）c、n、o、f四种元素第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（3）ch4、nh3和h2o分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为_，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为_。（4）ch4燃烧生成co、co2和h2o。在co气流中轻微加热金属镍（ni），生成无色挥发性液态ni(co)4，试推测四羰基镍的晶体类型为_。ocn与co2互为等电子体，则ocn结构式为_。（5）与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为_。【答案】 (1)氧 (2) (3)fnoc (4)键 (5)sp3 (6)分子晶体 (7) (8)6【解析】试题分析：（1）基态c原子的核外电子排布是1s22s22p2，未成对电子数2个。n、o、f三种元素中未成对电子数分别是3、2、1，因此与基态c原子的核外未成对电子数相等的元素是氧，其基态原子的价层电子排布图为。（2）非金属性越强第一电离能越大，氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，其第一电离能大于氧元素，则c、n、o、f四种元素第一电离能由大到小的顺序是fnoc。（3）ch4、nh3和h2o分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型均为单键，即都是键，三种分子的中心原子的价层电子对数均是4，杂化轨道类型均为sp3。（4）ni(co)4为挥发性液态，这说明熔沸点很低，因此四羰基镍的晶体类型为分子晶体。ocn与co2互为等电子体，由于等电子体的结构相似，则根据二氧化碳的结构式考点ocn结构式为。（5）与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子相当于是2分子硅酸失去1分子水形成的化合物中的阴离子，则其化学式为6。考点：考查核外电子排布、电离能、杂化轨道、共价键、晶体类型、等电子体以及硅酸盐结构等21钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得ticl4：2fetio3+7cl2+6c2ticl4+2fecl3+6co； tio2+2cl2+2cticl4+2co 将ticl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：ticl4+2mgti+2mgcl2mgcl2和过量mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为_。（2）与co互为等电子体的离子为_（填化学式）。（3）在ch2cl2、c6h6、co2、c2h4中，碳原子采取sp杂化的分子有_ 。 (4) c60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个c原子皆为sp2杂化，含多个键和键，36gc60最多可以吸收标准状况下的氢气