湖南省益阳市箴言中学高二化学上学期期中试题 理.doc

箴言中学2016年下学期期中考试高二化学试卷（理科）时间：90分钟 总分： 100 分 命题：高一化学备课组可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1、在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是a、中和反应时并不一定都伴随着能量变化 b、所有的燃烧反应都是放热反应c、只要有能量变化的都是化学变化 d、任何反应中的能量变化都表现为热量变化2、在2ab3c5d反应中，表示该反应速率最快的是 a、(a)0.6 mol(l) b、(b)0.2 mol(l)c、(c)0.8 mol(l) d、(d)1mol(l)3、一定温度时，反应2hi(g)h2(g)+i2(g)；h0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是a、减小压强 b、降低温度 c、缩小体积 d、增大h2的浓度4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a、由水电离的h+离子浓度等于10-12mol/l的溶液中：na+、k+、no3、hco3b、ph1的溶液中：fe+、no3、so42、na+c、加酚酞呈红色的溶液中：co3-、cl、f、nh4+d、c(h+)/c(oh)=1012的溶液中：nh4+、no3、cl、fe3+5、在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2molso2和1molo2，使它们在相同温度下发生反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中so2的转化率为35%，则乙容器中so2的转化率应当是 a、35% b、10-7mol/l7、一定温度下co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，将co和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应达到平衡后，测得co2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后co2的物质的量为 a、等于0.6mol b、等于1mol c、大于0.6mol小于1mol d、小于0.6mol8、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再高温灼烧可以得到原溶质固体的是a、alcl3 b、mgso4 c、nahco3 d、kmno49、已知：hcn（aq）与naoh（aq）反应的h=-12.1kj/mol；hcl（aq）与naoh（aq）中和反应的h=-55.6kj/mol。则hcn在水溶液中电离的h等于a、+67.7kj/mol b、-43.5kj/mol c、-67.7kj/mol d、+43.5kj/mol 10、体积相同，ph也相同的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是 a、醋酸硫酸盐酸 b、硫酸盐酸醋酸c、硫酸盐酸醋酸 d、醋酸硫酸盐酸11、一定温度下的反应a(g)3b(g)2c(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是 a、a、b、c的浓度不再变化 b、混合气体的总物质的量不再变化c、单位时间内amola生成，同时生成3amolbd、c的生成速率与c的分解速率相等12、如右图，图表示10ml量筒中液面的位置，a与b、b与c刻度间相差1ml，图ii表示50ml滴定管中液面的位置，d与e刻度间相差1ml。如果刻度a和d都是10，则两处液面的读数是 a、中是9.2ml，中是9.40ml b、中是10.8ml，中是9.40mlc、中是10.8ml，中是10.60ml d、中是9.2ml，中是10.60ml13、物质的量浓度都为0.1moll-1的ch3cooh与naoh溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是a、c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-) b、c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)c、c(oh-)=c(h+)+c(ch3cooh) d、c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=c(na+)14、在一定体积的密闭容器中放入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发生反应：2r（g）+5q（g）4x（g）+ny（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是a、2 b、3 c、4 d、515、2016年10月17日“神州十一号”的顺利发射,并于10月19日与天宫二号成功对接，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。飞船以液态n2h4和液态no2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700。已知n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=+67.7kj/mol，n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=-534kj/mol对n2h4和no2反应的说法不正确的是a燃烧时no2作氧化剂 b氮气既是氧化产物又是还原产物c生成1moln2转移8mole-d该反应的热化学方程式是2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（g）h=-11357kj/mol16、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa(g)yb(g) zc(g)，平衡时测得a的浓度为0.5mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得a的浓度降低为0.30mol/l。下列有关判断正确的是 a、x+y2q2 cq192.418、对于可逆反应2ab3(g)a2(g)+3b2(g) h0（图中ab3为体系中ab3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图像不正确的是a b c d二、填空题（每空2分，共46分）19、某学生用0.1mol/lkoh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（a）移取20.00ml待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（b）用标准溶液润洗滴定管2-3次（c）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（d）取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（e）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（f）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_。（2）上述（b）操作的目的是_。（3）上述（a）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）_。（4）实验中用左手控制滴定管活塞，眼睛注视_，直至滴定终点，判断到达终点的现象是： 。（5）若称取一定量的koh固体（含少量naoh）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是 。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是 。20、(1)在25、101kpa时，1g乙醇(c2h5oh)完全燃烧生成co2和液态水时放热29.2kj，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。(2)温度t时，某naoh稀溶液中c(h+)=10-amol/l，c(oh-)=10-bmol/l，已知a+b=12，请回答下列问题：该温度下水的离子积常数kw = 。该naoh溶液中naoh的物质的量浓度为 mol/l，该naoh溶液中由水电离出的c(oh-)为 mol/l。给该naoh溶液加热，ph （填“变大”、“变小”或“不变”）。该温度下若a=8，要中和该naoh溶液500ml，需ph=2的盐酸溶液的体积为 ml。(3)在25下，将amoll-1的氨水与0.01moll-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh4+)=c(cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb=_。21、已知a(g)+b(g)c(g)+d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式k=_，h_0（填“”“=”)。(2)830时，向一个5l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反应初始6s内a的平均反应速率v(a)=0.003moll-1s-1。则6s时c(a)=_moll-1，c的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时a的转化率为 _。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)：a、压强不随时间改变 b、气体的密度不随时间改变c、c(a)不随时问改变 d、单位时间里生成c和d的物质的量相等(4)1200时反应c(g)+d(g)a(g)+b(g)的平衡常数的值为_。箴言中学2016年下学期期中考试高二化学答案（理科）选择题:1b 2a 3c 4d 5a6d 7c 8b 9d 10d11c 12d 13b 14a15c 16c 17b 18c19、（1）bdceaf（2）防止将标准液稀释 （3）偏大（4）锥形瓶内溶液颜色变化 锥形瓶中溶