湖南省益阳市箴言中学高一化学上学期12月月考试题.doc

湖南省益阳市箴言中学2017-2018学年高一化学上学期12月月考试题时间：90分钟 总分:100分可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 na -23 mg-24 al-27 fe-56 zn-65 一、选择题：毎小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分1实验室在配制feso4溶液时，为防止feso4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的a锌粉 b铁粉 c硫酸铁 d盐酸2.下列实验操作中正确的是a.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处b.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热c.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大d.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中3.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a.标准状况下22.4 lco2与足量的na2o2反应转移电子数为2nab.标准状况下，11.2 l h2o含有的分子数为0.5nac.40 g naoh溶解在1 l水中，则其100 ml溶液中含na数为0.1nad.25 ，1.01105 pa,14 g氮气中含有7na个电子4在某体系内有反应物和生成物5种物质：h2s、s、fecl3、fecl2、hcl.已知h2s为反应物，则另一反应物是afecl2 bfecl3 cs dhcl5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是h2so3+i2+h2o=2hi+h2so4；2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2；3fecl2+4hno3=2fecl3+no+2h2o+fe(no3)3a.nofe2+h2so3i- b.i-fe2+h2so3noc.fe2+i-h2so3no d.h2so3i-fe2+no6 下列离子在溶液中能大量共存，加入oh能产生白色沉淀的是ana、ca2、so、cl bk、mg2、so、no ch、mg2、co、s2 dk、na、no、so7将某溶液逐滴加入fe(oh)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是afecl3溶液 b2 mol/l naoh的溶液c2 mol/l mgso4的溶液 d2 mol/l h2so4的溶液 8下列反应不属于氧化还原反应的是aagno3nacl=agclnano3 b3cofe2o32fe3co2c2f22h2o=4hfo2 dmgcl2(熔融)mgcl29下列离子方程式书写正确的是a.铁与稀盐酸反应:2fe+6h+=2fe3+3h2b.硝酸银溶液中加入铁粉:ag+fe=fe2+agc.偏铝酸钠溶液通入过量的co2气体：2aloco23h2o=2al(oh)3co32d.碳酸镁与稀硫酸反应:mgco3+2h+=mg2+h2o+co210将下列各组中的两溶液互相滴加，比较两次实验，实验过程中现象不同，最终结果也不相同的是a100 ml 3 mol/l的氢氧化钠溶液和100 ml 1 mol/l的氯化铝溶液b100 ml 1 mol/l的盐酸溶液和100 ml 1 mol/l的偏铝酸钠溶液c100 ml 1 mol/l的盐酸溶液和100 ml 1 mol/l的碳酸钠溶液d100 ml 2 mol/l的盐酸溶液和100 ml 1 mol/l的碳酸钠溶液11甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是afeso4 bnaoh cbacl2 dal2(so4)3 12.甲、乙两个烧杯中分别盛有100 ml 4.0 moll-1的盐酸和100 ml 4.0 moll-1 naoh溶液,向两个烧杯中均加入相同质量的铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为23，则两个烧杯中加入铝粉的质量共为a.10.8g b.5.4g c.2.7g d.0.54g13.将cu片放入0.1 moll-1 fecl3溶液中,反应一段时间后取出cu片,溶液中c(fe3+)c(fe2+)=23,则fe3+与cu2+的物质的量之比为a.32 b.35 c.34 d.4314在v l al2(so4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，则溶液中so的物质的量浓度是a.moll1 b.moll1 c.moll1 d.moll1 15由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的h2为11.2 l(标准状况)，则混合物中一定含有的金属是()a锌 b铁 c镁 d铝16.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 01mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100ml水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 a甲乙丙丁b丁甲乙丙 c丁甲乙=丙 d甲=丁乙=丙17.a为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列叙述中不正确的是aa为fe，b为fe3o4 bcd溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色c的离子方程式：fefe3=2fe2 d的化学方程式：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3二、填空题（49分）18.(8分)选择适当的方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出有关反应的离子方程式或化学方程式：(1)fe(al)方法：_；离子方程式：_。(2)fecl3溶液(fecl2)方法：_；离子方程式：_。19.(9分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。已知该反应中h2o2只发生如下过程:h2o2o2。(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中,发生还原反应的过程是。(3)写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。(4)如反应转移了0.4 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为l。20(12分)如下图所示装置可用来制取和观察fe(oh)2在空气中被氧化时颜色的变化实验时必须使用铁屑和6 mol/l的硫酸，其他试剂任选填写下列空白(1)b中盛一定量的naoh溶液，a中应预先加入的试剂是_，a中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时就先将活塞e_(填“打开”或“关闭”)，c中收集到气体的主要成分是_(3)简述生成fe(oh)2的操作过程_。(4)拔去装置b中的橡皮塞，使空气进入，装置b中发生的现象为 。21(8分)将一定质量的镁铝合金投入400 ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示。 计算：(1)合金中mg的质量为_g；(2)硫酸的物质的量浓度为_moll1；(3)naoh溶液的物质的量浓度为_moll1；(4)生成h2在标准状况下的体积为_l。22(12分)铁及其化合物在日常生活中应用广泛。(1)在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是_。（填字母）a钛合金 b铜 c钢 d硬铝(2)利用fe2、fe3的催化作用，常温下可将so2转化为so，从而实现对so2的治理。已知含so2的废气通入含fe2、fe3的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4fe2o24h=4fe32h2o，则另一反应的离子方程式为_。(3)氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：提示：铁屑用na2co3溶液小火加热处理是为了除去表面的油污。操作的名称是_；操作为洗涤，洗涤操作的具体方法为_。滤液a中加入稍过量的nh4hco3溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出其反应的离子方程式：_。(4) 如果煅烧不充分，产品中将有feo存在，称取3.0 g氧化铁产品，用稀硫酸溶解，在250 ml容量瓶中定容；量取其中25.00 ml溶液于锥形瓶中，加入0.01000 moll1 kmno4溶液20.00 ml恰好完全反应。上述产品中fe2o3的质量分数为_。（已知：5fe2mno8h=5fe3mn24h2o）益阳市箴言中学高一第三次月考考试化学答案一选择题：（51分）1-5.b a d b d 6-10.b d a d c 11-15.a a d c b 16.c c 二、填空题（49分）18.(8分)(1)加入过量氢氧化钠溶液后过滤；2al2oh2h2o=2alo3h2(2)加氯水或h2o2溶液；2fe2cl2=2fe32cl或2fe2h2o22h=2fe32h2o19.(9分)(1)h2o2(2)h2cro4cr(oh)3(3) (4)4.48l20(12分)(1)铁屑fe2h=fe2h2(2)