湖南省茶陵县高中化学 第五章 物质结构 元素周期表复习指南跟踪训练 新人教版必修2.doc

第五章 物质结构 元素周期表1钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。铁的核素 fe的质子数为()a26 b30 c56 d82【答案】 a2. 核素ir具有放射性，可用于金属材料的探伤。ir的质子数为()a77 b95 c172 d249【答案】 a3第a族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()a原子半径 b电子层数c核外电子数 d最外层电子数【答案】 d4下列各项中表达正确的是()af的结构示意图：bco2的分子模型示意图：cnacl的电子式：nacl,dn2的结构式：【答案】 a5元素x的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的()a第四周期第a族 b第四周期第a族c第三周期第b族 d第三周期第a族【答案】 d6科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是()a类铅元素原子的最外层电子数为7b其常见价态为2、4、6c它的金属性比铅强d它的原子半径比铅小【答案】 c7下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是()anaoh bco2cnacl dhcl【答案】 a8下列物质中，含有离子键的是()ah2o bna2o2cco2 dhcl【答案】 b9不能说明钠的金属性比镁强的是()钠的硬度比镁的小naoh的碱性比mg(oh)2的强钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应钠的熔点比镁的低a bc d【答案】 d10下列性质不能用来比较非金属性强弱的是()a最高价氧化物对应水化物的酸性强弱b气态氢化物的稳定性c非金属单质间的置换反应d单质熔沸点的高低【答案】 d11下列各种说法中正确的是()a元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化b从na到ar随着原子序数的递增原子半径增大c从11号到17号元素的化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同d没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化【答案】 d12下列各组物质中，均为含有共价键的离子化合物的一组是()nh4clna2o2mgf2naohco2h2o2na2oa bc d【答案】 d13下列过程中，共价键被破坏的是()a碘升华b溴蒸气被木炭吸附c蔗糖溶于水d氯化氢气体溶于水【答案】 d14今有a、b两种原子，a原子的k层比b原子的m层少1个电子，b原子的l层电子数为a原子l层电子数的2倍。则a和b分别是()a硅原子和钠原子b硼原子和氮原子c氯原子和碳原子d碳原子和铝原子【答案】 d15下列各组元素性质递变规律不正确的是()ana、mg、al原子半径依次减小bli、be、b原子最外层电子数依次减少cp、s、cl元素最高正价依次升高dli、na、k的金属性依次增强【答案】 b16下列物质中，只含有共价键的是()ana2o bnaclchcl dnaoh【答案】 c17下列粒子中与oh具有相同质子数和电子数的是()ana bfcnh dh2o【答案】 b18钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是()a最外层电子数相同b都是金属元素c原子半径相差不大d最高化合价相同【答案】 a19已知a2、b、c、d2、e3五种简单离子的核外电子排布相同，下列有关说法中不正确的是()a离子半径大小顺序是：a2bcd2e3b原子序数的大小顺序是：a2bcd2hyo4cx的气态氢化物比y的气态氢化物稳定dy单质能将x从nax溶液中置换出来【答案】 d22某元素x，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则x在周期表中位于()a第二周期第a族b第三周期第a族c第四周期第a族d第二周期第a族【答案】 a23关于钠和钾元素的比较中，不正确的是()a钾原子失电子比钠原子容易b钾离子氧化性比钠离子强c钾与水反应比钠剧烈dkoh碱性比naoh强【答案】 b24(2015年湖南省学业水平考试真题)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：(1)的元素符号是_。(2)和两种元素的非金属性强弱关系：_(填“”或“”)。(3)和两种元素组成的化合物中含有的化学键为_(填“离子键”或“共价键”)。(4)和两种元素组成的化合物与agno3溶液反应的离子方程式为_。【答案】 (1)c(2)(3)共价键(4)clag=agcl25下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。(1)表示的元素是_。(2)的原子结构示意图是_。(3)由和两种元素组成的化合物的化学式是_。(4)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱是_(填“”)。【答案】 (1)氯元素(或cl)(2)(3)nh3(4)26下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。(1)的元素符号是_。(2)的原子序数是_。(3)和两种元素的非金属性强弱关系：_(填“”或“(4)b27短周期的三种元素x、y、z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，x和z可以形成化合物xz3。请回答：(1)x元素的名称是_；y元素的名称是_；z元素的名称是_。(2)化合物xz3的分子式是_，电子式是_。(3)分别写出x、y的对应最高价含氧酸的分子式：_、_。【答案】 (1)氮碳氢(2)nh3hnh,), h(3)hno3h2co328现有a、b、c三种元素，已知b原子序数大于a，a与b的质子数之和为27，质子数之差为5。0.9 g c单质与足量盐酸作用放出1.12 l氢气(标准状况)，同时生成c的三氯化物。回答下列问题。(1)写出元素符号：a_，b_，c_。(2)a、b、c三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是_(写化学式)。(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式为_。【答案】 (1)nasal(2)naoh、al(oh)3、h2so4(3)al(oh)3oh=alo2h2o、ohh=h2o、al(oh)33h=al33h2o29在li、7n、na、mg、li、6c几种核素中：(1)_和_互为同位素。(2)_和_的质量数相等，但不能互称同位素。(3)_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不属于同一种元素。【答案】 (1)lili(2)7n6c(3)namg30元素x、y、z的原子序数依次增大，已知x元素能生成2价阴离子，y元素的1价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，z元素最高价氧化物组成为z2o3，4.5 g z的单质与盐酸反应，在标准状况下生成5.6 l h2，z原子核中质子数比中子数少1个。(1)x原子结构示意图为_，y元素在元素周期表中的位置是_，z元素的名称是_。(2)z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。写出其与盐酸反应、与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(或离子方程式)：与盐酸反应：_，与氢氧化钠溶液反应：_。【答案】 (1) 第三周期第a族铝(2)al(oh)3al(oh)33hcl=alcl33h2o或al(oh)33h=al33h2oal(oh)3naoh=naalo22h2o或al(oh)3oh=alo2h2o1x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()ax的气态氢化物比y的稳定bw的最高价