湖南省衡阳市高二化学上学期第四次月考试题（理科实验班含解析）.doc

湖南省衡阳市2016-2017学年高二化学上学期第四次月考试题（理科实验班，含解析）注意事项：1.本卷为衡阳八中高二年级理科实验班第四次月考试卷，分两卷。其中共31题，满分300分，考试时间为150分钟。范围：物：选修3-1、3-2、3-3 化：必修1-2，选修3-4 生：必修3、选修12.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2b铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。 第i卷 选择题(每题6分，共126分)本卷共21题，每题6分。其中物理部分为不定项选择题，全部选对得6分，部分选对得3分，错选，多选不得分。化学部分和生物部分后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。9. 水溶液x中只可能溶有na+、ca2+、fe3+、alo2-、sio32-、so32-、co32-、so42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物cna+、alo2-和sio32-一定存在于溶液x中dco32-和so42-一定不存在于溶液x中【答案】c的存在不能判断，k+、alo2-、sio32-、和co32-一定存在于溶液x中，故c正确；d、so42-的存在不能判断，可有可无，故d错误；故选c。【考点定位】考查离子共存、常见离子的检验【名师点晴】本题考查了离子共存、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。能和盐酸反应产生气体的是碳酸根离子，故气体甲的主要成分是co2，即溶液中含co32-，而ca2+不能和co32-共存，故溶液中无ca2+；会生成沉淀的是硅酸根离子，故溶液中有sio32-；能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，故原溶液中一定存在偏铝酸根离子；然后根据电中性原则判断钾离子一定存在。10. 反应2no(g)+2h2(g)n2(g)+2h2o(g)中，每生成7gn2放出166kj的热量，该反应的速率表达式为v=kcm(no)cn(h2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：2no+h2n2+h2o2(慢)h2o2+h22h2o(快)t时测得有关实验数据如下：序号c(no)/moll-1c(h2)/moll-1速率/moll-1min-10.00600.00101.810-40.00600.00203.610-40.00100.00603.010-50.00200.00601.210-4下列说法错误的是a整个反应速度由第步反应决定b正反应的活化能一定是c该反应速率表达式：v=5000c2(no)c(h2)d该反应的热化学方程式为2no(g)+2h2(g)n2(g)+2h2o(g)h=-664kjmol-1【答案】b是，故b错误；c比较图表数据数据no浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，数据分析，h2浓度不变，no浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=kc2(no)c(h2)，依据中数据计算k=5000，则速率方程v=5000c2(no)c(h2)，故c正确；d反应2no(g)+2h2(g)n2(g)+2h2o(g)中，每生成7gn2放出166kj的热量，生成28gn2放热664kj，热化学方程式为：2no(g)+2h2(g)n2(g)+2h2o(g)h=-664kjmol-1，故d正确；故选b。考点：考查了化学反应能量变化的相关知识。11. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在ccl4中溶解度很大，原因是accl4与i2分子量相差较小，而h2o与i2分子量相差较大bccl4与i2都是直线型分子，而h2o不是直线型分子cccl4和i2都不含氢元素，而h2o中含有氢元素dccl4和i2都是非极性分子，而h2o是极性分子【答案】d【考点定位】考查相似相溶原理【名师点晴】本题考查的是相似相溶原理。根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂ccl4和i2都是非极性分子，而h2o是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在ccl4中溶解度很大。注意物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系。12. 常温下，用 0.1000moll-1naoh溶液滴定 20.00ml 0.1000moll-1ch3cooh溶液所得滴定曲线如图下列说法不正确的是a点所示溶液中：c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(na+)b点所示溶液中：c(na+)=c(ch3coo-)c点所示溶液中：c(na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)d滴定过程中可能出现：c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c(na+)c(oh-)【答案】d考点：考查了盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较的相关知识。13. 某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：na+、nh4+、mg2+、al3+、cl为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0ml该溶液，加入25.0ml 4.00moll-1naoh溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g再将滤液稀释至100ml，测得滤液中c(oh)为0.20moll-1；另取20.0ml该溶液，加入足量的agno3溶液，生成白色沉淀11.48g由此可得出关于原溶液组成的正确结论是a一定含有mg2+、al3+、cl，不含na+、nh4+b一定含有na+、mg2+、cl，不含nh4+，可能含有al3+cc(cl)为 4.00moll-1，c(al3+)为1.00 moll-1dc(mg2+)为 1.00moll-1，c(na+)为 0.50 moll-1【答案】d【解析】试题分析：25.0ml4.00moll-1naoh溶液，含有0.1mol氢氧化钠；沉淀1.16g为氢氧化镁，物质的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氢氧化钠；滤液中的n(oh-)=0.2moll-10.1l=0.02mol，故还有0.04mol氢氧化钠和0.01molal3+反应生成了偏铝酸钠，故一定含有mg2+、al3+；无刺激气味气体生成，一定没有nh4+；白色沉淀11.48g是氯化银，物质的量是：=0.08mol，则一定含有氯离子，根据电荷守恒，正电荷有：(0.02mol2+0.01mol3)=0.07mol；负电荷有：0.08mol，故一定含有钠离子0.01mol。a、根据以上分析可知，溶液中一定存在：na+、mg2+、al3+、cl-，由于一定含有na+，故a错误；b、溶液中一定存在：na+、mg2+、al3+、cl-，即一定含有al3+，故b错误；c、c(al3+)= =0.5moll-1，c(cl-)=4mol/l，故c错误；d、c(mg2+)=1.00moll-1，c(na+) = =0.50moll-1，故d正确；故选d。【考点定位】考查离子反应的计算、常见离子的检验【名师点晴】本题考查离子反应的简单计算、常见离子的检验方法，注意掌握常见离子的性质及检验方法，根据电荷守恒判断钠离子的存在为本题易错点。14. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.x的原子半径比y大，y与z同主族，y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是ay元素形成的单核阴离子还原性强于x元素形成的单核阴离子还原性bz元素的简单气态氢化物的沸点比y的氢化物沸点高cw元素氧化物对应水化物的酸性一定强于z元素氧化物对应水化物的酸性dx的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物【答案】d【考点定位】考查原子结构与元素周期律的关【名师点晴】本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。120号元素的特殊的电子层结构可归纳为：(1)最外层有1个电子的元素：h、li、na、k；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：be、ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：c；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：o；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：li、p等。y原子结构特点为推断突破口，熟练掌握元素周期律应用，注意氢键对物质性质的影响。15. 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是a装置出口处的物质是氯气b出口处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过c装置中发生的反应的离子方程式2cl-+2h+cl2+h2d该装置是将电能转化为化学能【答案】c考点：考查了电解原理的应用的相关知识。第ii卷 非选择题(共174分)26.(本题满分16分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xcu(oh)2ycuco3。(1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是cu(oh)2cuco3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：实验1：将2.0ml 0.50 moll1的cu(no3)2溶液、2.0ml 0.50 moll1的naoh溶液和0.25 moll1的na2co3溶液按表所示体积混合。实验2：将合适比例的混合物在表所示温度下反应。实验记录如下：表 表编号v (na2co3)/ml沉淀情况编号反应温度/沉淀情况12.8多、蓝色140多、蓝色22.4多、蓝色260少、浅绿色32.0较多、绿色375较多、绿色41.6较少、绿色480较多、绿色(少量褐色)实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是 。80时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是 。(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。步骤2：打开活塞k，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。步骤3：加热装置b直至装置c中无气泡产生。步骤4： (请补充该步操作内容)。步骤5：称量相关装置的质量。装置a的作用是 ；若无装置e，则实验测定的x/y的值将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。某同学在实验过程中采集了如下数据：a反应前玻璃管与样品的质量163.8g b反应后玻璃管中残留固体质量56.0gc装置c实验后增重9.0g d装置d实验后增重8.8g为测定x/y的值，请你选用合适数据进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式 。【答案】(1)n：n(na2co3)=2：1、75；cu(oh)2受热分解为cuo；(2)继续通一段时间空气至装置冷却；除去空气中的co2和h2o；偏小；bc、bd、cd；5cu(oh)22cuco3。(2)步骤4反应完毕后，需要继续通空气，让装置冷却，故答案为：继续通一段时间空气至装置冷却；装置a碱石灰是干燥剂，可吸收空气中的水分，同时还能吸收空气中的二氧化碳，防止对装置cd增重的数据造成影响，装置e的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入d装置，d装置是吸收生成的二氧化碳的，c装置是吸收生成的水的，如果没有装置e，会使d装置质量增重偏大，即生成的二氧化碳质量偏大，则x/y的值会偏小，故答案为：除去空气中的co2和h2o；偏小；碱式碳酸铜分解的化学方程xcu(oh)2ycuco3(x+y)cuo+xh2o+yco2要测定的值，可以测定生成的水和二氧化碳的质量，即测定c装置增重的质量和d装置增重的质量故可选cd，xcu(oh)2ycuco3(x+y)cuo+xh2o+yco2 18x 44y 9g 8.8g ，=，若测出反应后玻璃管中样品的质量以及装置c增重的质量，即已知方程式中氧化铜和水的质量关系，可求出的值；故可选bcxcu(oh)2ycuco3(x+y)cuo+xh2o+yco2(x+y)80 18x 56g9g，=，同样若已知反应后玻璃管中样品的质量以及装置c增重的质量，即已知方程式中氧化铜和二氧化碳的质量关系，可求出的值，故可可选bdxcu(oh)2ycuco3(x+y)cuo+xh2o+yco2 (x+y)80 44y 56g 8.8g ，=，故答案为：bc、bd、cd；5cu(oh)22cuco3。考点：考查了制备实验方案的设计、依据化学方程式计算分析物质组成的相关知识。 27.(本题满分20分)某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(licoo2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。(1)25时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。阴极的电极反应式为:licoo2+4h+e-=li+co2+2h2o、 。阳极的电极反应式为 。该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(h2so4)0.4mol/l时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。(2)电解完成后得到含co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式: 。该步骤一般在80以下进行，温度不能太高的原因是 。已知(nh4)2c2o4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 (填字母序号)。a.c(nh4+) c(c2o42) c(h+) c(oh-)b.c(h+) + c(nh4+) = c(c2o42) + c(oh-) + c(hc2o42)c.c(nh4+) + c(nh3h2o) = 2(3)已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中licoo2 的质量分数为a%，则回收后得到coc2o42h2o 的质量不高于 g。【答案】(1) 2h+ 2e-=h2；4oh- +4e- =o2+2h2o(或2h2o-4e- =o2+4h+) h+与licoo2在阴极都会发生还原反应，相互竞争，当c(h+)增大时，参与放电的h+增多(或有利于h+放电)，所以钴的浸出率下降；(2)2licoo2+h2o2+3h2so4 = li2so4+2coso4+o2+4h2o；防止h2o2剧烈分解 ac(3) 。(2)“酸浸”过程中正极粉发生氧化还原反应，licoo2氧化生成co2+和o2，方程式为2licoo2+h2o2+3h2so4li2so4+2coso4+o2+4h2o；该步骤一般在80以下进行，温度太高，双氧水会受热分解；故答案为：2licoo2+h2o2+3h2so4li2so4+2coso4+o2+4h2o；防止h2o2剧烈分解； (nh4)2c2o4溶液呈弱酸性，故a由离子浓度大小关系，知c (nh4+)c(c2o42-)c (h+)c (oh-)，故a正确；b由电荷守恒，可知c (h+)+c (nh4+)=c (oh-)+c(hc2o4-)+2c(c2o42-)，故b错误；c由物料守恒，可知c (nh4+)+c (nh3h2o)=2，故c正确；故答案为：ac；(3)根据关系式：licoo2coc2o42h2o 98 183 xa%g m解之得m=g，故答案为：。考点：考查了金属的回收、环境保护、氧化还原反应、物质的分离提纯和除杂的相关知识。28.(本题满分22分)煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫(so2)和酸雨污染问题较为突出。目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：i、钠碱循环法脱硫技术。(1)此法是利用na2so3溶液可脱除烟气中的so2。na2so3可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式： 。(2)naoh溶液吸收so的过程中，ph随n(so32-)：n(hso3-)变化关系如下表：n(so32-)：n(hso3-) 91：9 1：19：91 ph 8.27.2 6.2由上表判断，nahso3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是(选填字母)： 。ac(na+)=c(so32-)+c(hso3-)+c(h2so3)bc(na+)c(hso3-)c(so32-)c(h-)=c(oh-)cc(na+)=2c(so32-)+c(hso3-)ii、石灰石脱硫法此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以caso4的形式固定，从而降低so2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的co又会与caso4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：caso4 (s)+ co (g) cao(s) + so2 (g) + co2 (g) h=218.4kjmol-1(反应)caso4(s)+4co(g) cas(s) + 4co2(g) h2= -175.6kjmol-1 (反应)请回答下列问题：(1)结合反应、写出caso4(s)与cas(s) 的热化学反应方程式 。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数 kp时用气体组分(b)的平衡压强p(b)代替该气体物质的量浓度c(b)，则反应的kp= (用表达式表示)。(3)假设某温度下，反应的速率(v1)小于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。(4)图1为实验测得不同温度下反应体系中co初始体积百分数与平衡时固体产物中cas质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中产生的so2生成量的措施有 。a、向该反应体系中投入生石灰 b、在合适的温度区间内控制较低的反应温度c、降低co的初始体积百分数 d、提高反应体系的温度 【答案】、(1)2oh-+so2so32-+h2o；(2)酸；溶液中存在hso3-h+so32-，hso3-+h2oh2so3+oh-，显酸性是因其电离大于其水解；bc；、(1)3caso4(s)+cas(s)=4cao(s)+4so2(g)h=1049.2kjmol-1；(2)；(3)b；(4)ab。吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，a由电荷守恒可知，c(h+)+c(na+)2c(so32-)+c(hso3-)+c(oh-)，中性溶液则c(h+)c(oh-)，则c(na+)2c(so32-)+c(hso3-)，c(so32-)c(h2so3)，故a错误；bso32-+h2ohso3-+oh-，hso3-h+so32-，亚硫酸两步水解，则离子浓度为c(na+)c(hso3-)c(so32-)c(h+)=c(oh-)，故b正确；c由电荷守恒可知，c(h+)+c(na+)2c(so32-)+c(hso3-)+c(oh-)，中性溶液则c(h+)c