湖南省邵阳市高一化学下学期期末考试试题 理.doc

湖南省邵阳市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题 理 时间：90min 总分：100分一、 单选题（每题1.5分，共60分）1、科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）a提出了元素周期律 b开发了合成氨的生产工艺c揭示了燃烧的本质 d提取了治疟药物青蒿素2、以下互为同位素的是（）a金刚石与石墨 bd2与h2 cco与co2 d cl与cl3、南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素cu 下列说法正确的是（）a cu 的核电荷数为 29 b cu 的质子数为 35c cu 的中子数为 64 d cu的核外电子数为 644、下列元素中不属于主族元素的是（ ）asi bo cal dfe5、如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是( )6、在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（）a电子层数 b核电荷数 c核外电子数 d最外层电子数7、在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（）a制半导体的材料 b耐高温、耐腐蚀的合金材料c制农药的材料 d制催化剂的材料8、c60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）a同位素 b同素异形体 c同种分子 d同一物质9、离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物下列物质属于离子化合物的是（）ah2o bhcl cnacl dco210、下列各组中的性质比较，不正确的是( )a稳定性：nh3ph3sih4 b酸性：hclo4h2so4h3po4c碱性：kohnaohmg(oh)2 d还原性：fclbr11、下列化学用语正确的是（）a氮分子的电子式： b硫原子的结构示意图：c溴化钠的电子式： d水分子的结构式：h-o-h12、下列变化属于吸热反应的是( )a锌粒投入稀硫酸中产生氢气 b生石灰溶于水c酸碱中和 dba(oh)28h2o与nh4cl晶体混合13、已知反应abcd的能量变化如图所示，下列说法正确的是()c+da+b能量反应过程a该反应为放热反应 b该反应为吸热反应c反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应只有在加热条件下才能进行14、下列各个装置中能组成原电池的是（ ）a稀硫酸 b稀硫酸c酒精溶液 d稀硫酸15、决定化学反应速率的主要原因是（）a参加反应物本身的性质 b加入催化剂c温度和压强 d各反应物和生成物的浓度16、下列对化学反应的认识错误的是（ ）a会引起化学键的变化b会产生新的物质c必然引起物质状态的变化 d必然伴随着能量的变化17、我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右下列不属于化石能源的是（）a煤 b石油 c天然气 d生物质能18、下列措施能减慢化学反应速率的是（）a烧煤时将煤块粉碎 b用锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气c用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 d将食物贮藏在冰箱中19、能源可划分为一级能源和二级能源自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠 其他能源的能量间接制取的能源为二级能源下列叙述正确的是（）a电能是一级能源 b水煤气是二级能源c天然气是二级能源 d水能是二级能源20、对于化学反应3w（g）+2x （g）4y（g）+3z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）av（w）=v（z）b2v（x）=3v（z） cv（x）=2v（y） d3v（w）=2v（x）21、x、y、z都是金属，把x浸入z的硝酸盐溶液中，x的表面有z析出，x和y组成原电池时，y为电池的负极。x、y、z三种金属的活动性顺序为（）axyz bxzy cyxz dyzx22、下列关于有机物的说法正确的是（）a天然气为纯净物 b天然气是不可再生的能源c乙烯的结构简式为ch2ch2 d过量的ch4和cl2在光照条件下反应只生成ch3cl23、下列现象是因为发生取代反应的是（）a乙烯使酸性kmno4溶液褪色 b乙烯使溴水褪色c点燃乙烯出现黑烟 d甲烷与氯气的混合气体，光照一段时间后褪色24、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）a甲烷 b苯 c乙酸 d乙烯25、下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是（）a淀粉 b乙酸乙酯 c蛋白质 d油脂26、如图是某有机物分子的比例模型，则该物质不具有的性质是（）a使紫色石蕊变红 b与钠反应c发生酯化反应 d发生催化氧化反应27、关于酯化反应的叙述不正确的是( )a浓硫酸在酯化反应中只起催化剂作用 b酯化反应是有限度的 c酯化反应的机理是酸去羟基，醇去羟基上的氢原子 d酯化反应也属于取代反应28、根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）ach3ch2no2 和 h2nch2cooh bh和dc甲烷和正丁烷 d红磷和白磷29、下图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（ ）a 取代反应 b加成反应 c氧化反应 d加聚反应30、除去乙烷中乙烯的办法是（）a点燃 b通过溴水 c通过浓硫酸 d通过石灰水31、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）a石油的产量 b乙烯的产量 c天然气的产量 d硫酸的产量32、苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ）a苯与液溴在光照条件下能发生取代反应生成溴苯b苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃c苯分子中6个碳碳化学键完全相同d苯可以与高锰酸钾溶液反应而使之褪色33、如图是某烷分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键其结构简式是（）ach3ch3 bch3ch2ch3 cch3ch2ch2ch3 dch2ch3ch434、下列原子团中，属于羧基的是（）ano2 boh ccooh dcho35、下列说法不正确的是( )a煤的气化、液化和干馏的过程都没有涉及化学变化b石油分馏产品中重油进行催化裂化，可提高汽油等轻质油的产量和质量c天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷d氢气的热值比汽油高，是理想的清洁燃料和绿色能源36、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是( )a.白色垃圾 b.酸雨 c.绿色化学 d.臭氧层空洞37、“保护环境”是我国的基本国策下列做法不应该提倡的是（）a化石燃料脱硫、脱硝处理 b工业废水经处理达标排放c废电子产品统一回收处理 d农作物秸秆就地露天焚烧38、根据2015年12月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是（）an2bo2ch2dco239、下列属于海水化学资源利用的是（）a海水淡化 b利用海水冷却 c海水提溴 d海水发电40、在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气( )a1 mol b1.5 mol c2 mol d2.5 mol2、 填空题（每空2分，共40分）41、41、在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题（1）乙醇分子中官能团的名称是 （2）试管a中发生反应的化学方程式为 。（3）浓h2so4的作用是： （只写一种）（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是 42、从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（1）海水淡化的方法有_（填一种）。（2）写出氯化钠的形成过程： （3）从海水中提取镁的流程如下图所示：反应的化学方程式为_。（4） 从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_。43、x、y、z、m、g五种短周期主族元素，原子序数依次增大，x元素的气态氢化物水溶液呈碱性；y、m同主族，可形成my2、my3两种分；元素z和g可形成1：1的离子化合物，请回答下列问题：（1）y在元素周期表中的位置为 （2）元素y和z按原子个数1：1形成的化合物中存在化学键的类型 （3）能说明元素g的非金属性比元素m的非金属性强的是 （填序号）.最高价氧化物对应水化物的酸性：g比m强气态氢化物的还原性：m比g强气态氢化物溶于水后的酸性：g比m强g的最高正价比m的最高正价高（4）m和x可形成一种化合物，其相对分子质量在170190之间，且m的质量分数约为70%，该化合物的化学式为 44、在恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个体积为v l固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2（g）+3h2(g)2nh3(g)(1) 若反应进行到某时刻t时，nt(n2)=13 mol，nt(nh3)=6 mol,计算a的值_。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 l（标况下），其中nh3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时nh3的物质的量_。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n(始)n(平)= _。（4）达到平衡时，n2和h2的转化率之比 (n2) (h2)= _。45、有机物a、b、c、d、e之间发生如下的转化：（1）写出c物质的结构简式：_（2）上述转化反应中，属于加成反应的有_（用反应序号填写）；（3）向a的水溶液中加入新制的cu（oh）2并加热时产生的实验现象是_（4）请写出反应的化学反应方程式：_；答案选择题：1-5 adadd 6-10 babca 11-15 ddbba 16-20 cddba 21-25 cbdda 26-30 aaabb 31-35 bcbca 36-40 cddcb填空题41、（1）羟基（2）ch3ch2oh+ch3coohch3cooc2h5+h2o （3）催化剂或吸水剂（4）饱和碳酸