湖南省邵东县十中高二化学上学期第一次月考试题.doc

湖南省邵东县十中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题姓名：_班级：_考号：_可能用到的元素相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.关于化学反应与能量的说法正确的是（）a化学键断裂需要吸收能量b化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关c在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量d放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行2. 1mol h2燃烧生成液态水时放出285.8kj热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=142.9 kjmol1b2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=+571.6 kjmol1c2h2+o22h2o h=571.6 kjmol1d2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kjmol13. 2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是：（ ）a. 图中a表示反应物的总能量b. 图中e的大小对该反应的h有影响c. 该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点降低d. 加入催化剂v2o5后，该反应的h不变4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）热化学方程式结 论a2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kj/mol氢气的燃烧热为241.8kj/molbnaoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol含40.0g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kjc2c（s）+2o2（g）=2co2（g）h=a kj/mol2c（s）+o2（g）=2co（g）h=b kj/molbadc（石墨，s）=c（金刚石，s）h=+1.5kj/mol石墨比金刚石稳定aa bb cc dd5. 在某一化学反应中，反应物a的浓度在15s内从3.0mol/l变成1.5mol/l，在这15s内a的化学反应速率为（）a1.5 mol/l b1.5 mol/（ls） c0.1 mol/l d0.1 mol/（ls）6.下列关于化学反应速率说法中不正确的是( )a. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0b. 决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质c. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢d. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率7.将等物质的量的a、b混合于2l的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），经5min后，测得d的量为1mol,c的平均反应速率为0.1mol/(lmin)。则x的值为( )a. 1 b. 2 c. 3 d. 48.在2l的恒容容器中，充入1mola和3molb,并在一定条件下发生反应：a(g)+3b(g)2c(g);经3s后达到平衡，测得c气体的浓度为0.6 moll-1，下列说法中不正确的是（ ）a. 用b表示反应速率为0.3 moll-1s-1b. 平衡后，向容器中充入无关气体(如ne),反应速率增大c. 3s时生成c的物质的量为1.2mold. 平衡后，v(正)(a)=v(逆)(a)9.在c(s)+co2(g)2co(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 恒容通入co2 恒容下充入n2 恒压下充入n2，其中能够使反应速率增大的措施是( )a b c d10.下列措施不能使合成氨反应的速率增大的是（）a升高温度 b降低温度 c使用催化剂 d缩小容器体积11.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x（g）+2y（g）2z（g），一定达到化学平衡状态的是（）x、y、z的物质的量之比为1：2：2x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabcd12.反应fe(s) +co2 (g)feo(s)+co(g)，700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是（）a升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小b该反应的化学平衡常数表达式为k=c绝热容器中进行该反应，当温度不再变化时，则达到化学平衡状态d该反应的正反应是放热反应13.对于反应a（g）+2b（g）2c（g），在压强相同的条件下，若生成物c的百分含量w（c）与时间t的关系如图所示则下列结论正确的是（）at1t2，正反应放热bt1t2，正反应放热ct1t2，正反应吸热dt1t2，正反应吸热14.某温度下，反应h2(g)+i2(g)2hi(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是( )a平衡正向移动 b正反应速率增大c容器内i2(g)质量增多 d容器内h2的质量分数增大15.已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小b使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高a2的转化率c达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变d达平衡后，减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动16.一定温度下，向2l恒容容器中充入1mola和1molb，发生反应a（g）+b（g）c（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表下对说法正确的是（） t/s05152535n（a）/mol1.00.850.810.800.80a前 5 s 的平均反应速率v（a）=0.03 moll1s1b正反应是吸热反应c保持温度不变起始时向容器中只充入1molc，达平衡时a的物质的量浓度为0.8mol/ld保持温度不变，起始时向容器中充入0.2mola、0.2molb和1molc，反应达到平衡前v（正）v（逆）二、填空题（本题共6道小题，每空2分，共52分）17.化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。（2）已知拆开1molhh键、1molclcl键、1molhcl键分别需要的能量是436kj、243kj、432kj，则反应h2(g)+ cl2(g) = 2hcl (g) 的 h =。（3）已知：co(g) + 1/2o2(g) = co2(g) h = 283.0 kj/molch3oh(l) + 3/2o2(g) = co2(g)+2h2o(l) h = 726.5 kj/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。（4）已知25、101 kpa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kj/mol。测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、_。18.已知下列热化学方程式：h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kj/molc(s)o2(g)=co(g)h110.5 kj/molc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2) c的燃烧热为_。(3)燃烧10 g h2生成液态水，放出的热量为_。(4)表示co的燃烧热的热化学方程式为_。19.一定条件下，向2l恒容密闭容器中充入1mol pcl5，发生反应：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）： t/s 0 50150 250 350 450 n（pcl3）/mol 0 0.16 0.190.2 0.2 x请回答下列问题：（1）x 的值是 ；（2）050s 内，用pcl3的浓度变化表示的化学反应速率是 ；（3）250s 以后，cl2的物质的量不再改变的原因是 ；（4）250s 时， pcl5的转化率是 20.甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过用ch4和h2o为原料来制备甲醇将1.0mol ch4和2.0mol h2o（g）通入容积为1l的反应室，在一定条件下发生反应：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g），ch4的转化率与温度、压强的关系如图：（1）在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”） （2）图中的p1 p2（填“”、“”或“=”），100时平衡常数为 （3）保持反应体系为100，5min后再向容器中冲入h2o、h2各0.5mol，化学平衡将_（填“向左”“向右”或“不”）移动。21.已知a(g)+b(g) c(g)+d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式k= ，h0（填“”“ =”)；（2）830时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，若反应经一段时间后，达到平衡，此时a的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时a的转化率为；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变 cc(a)不随时间改变 d单位时间里生成b和d的物质的量相等 22在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0 (1)降低温度，该反应k_，so2转化率_，化学反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)某一恒定温度下，so2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。回答下列问题：将2.0 mol so2和1.0 mol o2置于2 l密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10 mpa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由a变到b时，平衡常数k(a)_k(b)(填“”、“”或“”)。邵东十中高二第一次月考化学答案一、选择题（第题3分，共48分）1-5.adbdd6-10.abbcb11-15.ccabc16.d二、填空题（共6题，每空2分，共52分）17.（1）化学键（2）-183kj/mol(3)ch3oh(l)+o2(g)=co(g)+