湖南省长沙一中高一化学下学期第二次段考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省长沙一中高一（下）第二次段考化学试卷一、单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）1下列化学用语的书写正确的是（）a氮气的电子式：b硫原子的结构示意图：cch4的比例模型：d乙烯的结构简式：ch2ch22绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（）a +c2h5cl+hclb +c2h5oh+h2oc +ch2=ch2d+hbr3下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba（no3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42cfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水4下列各组物质中，化学键全部为共价键的是（）anh4cl、co2、hclbo2、kf、so2chcl、ch3cooh、ch4dna2o2、n2、h2o5化学式为c3h6cl2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（）ach2clch2ch2clbchcl2ch2ch3cch2clchclch3dch3ccl2ch36下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱b金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅cnaf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低df2、cl2、br2、i2的沸点依次升高7既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是（）a溴水b氧气c酸性高锰酸钾溶液d氢气8一定能使化学反应速率加快的因素是（）扩大容器容积使用正催化剂增大反应物的物质的量升高温度缩小容积增大压强abcd9如图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，m棒变粗，n棒变细，并测得电解质溶液的质量减小由此判断下表所列m、n、p物质中符合实验事实的是（）mnpazncu稀硫酸溶液bcufe稀盐酸cagzn硝酸银溶液dznfe硫酸亚铁溶液aabbccdd10x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）a原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：zwxc4种元素的单质中，z单质的熔、沸点最低dw单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质11na为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）a高温下60gsio2与足量纯碱反应，最多释放出2na个气体分子b1molc5h12分子中共价键总数为14nac78gna2o2固体与足量的h2o反应转移的电子数为nad标准状况下，2.24lnh3和ch4的混合气体，所含电子总数为2na12肼（h2nnh2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：nn为942、o=o为500、nn为154，则断裂1molnh键所需的能量（kj）是（）a194b391c516d65813对于有机物命名正确的是（）a2乙基戊烷b2丙基丁烷c2甲基3乙基丁烷d3甲基己烷14如图表示球棍模型，小球表示原子序数小于10的原子，短线表示化学键，每个原子都到达稳定结构下列有关说法正确的是（）am分子的所有原子共面b0.1mol/l的n溶液中h+的物质的量浓度为0.1mol/lcl 存在同分异构体dm、l都是烃类15不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kw的mcfc型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为h2，电解质为熔融的k2co3，已知该电池的总反应为2h2+o22h2o，负极反应为h2+co322eh2o+co2，则下列推断正确的是（）a正极反应为：o2+2h2o+4e4ohb放电时co32向负极移动c电池供应1mol水蒸气，转移电子4mold放电时正极发生氧化反应16现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）abcd二.填空题（本小题包括5小题，每空2分，共52分）17在容积为2l的密闭容器中进行如下反应：a（g）+2b（g）3c（g）+nd（g），开始时a为4mol，b为6mol；5min末时测得c的物质的量为3mol，用d表示的化学反 应速率v（d）为0.2mol/（lmin）计算：（1）5min末a的物质的量浓度为；（2）前5min内用b表示的化学反应速率v（b）为；（3）化学方程式中n值为；（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v（a ）=5mol/（ lmin ） v（ b ）=6mol/（ lmin ）v（c）=4.5mol/（ lmin ） v（d ）=8mol/（ lmin ）其中反应速率最快的是（填编号）18（1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（c2h5cl）用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是：，反应类型为用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是：（2）乙炔（hcch）也是一种不饱和烃，与乙烯具有相似的化学性质，写出乙炔与足量溴水反应的化学方程式：（3）已知可表示为，下面是某高聚物的合成路线，试完成下列试题：a反应类型反应的化学方程式19如图表示几种无机物之间的转换关系其中a、b均为黑色粉末，b为非金属单质，c为无色无毒气体，d为金属单质，e是红棕色气体，g是具有漂白性的气体，h的水溶液呈蓝色请回答下列问题：（1）a的化学式是，c的电子式是，y的名称是（2）反应1的化学方程式为（3）19.2g的d与足量的一定浓度x的溶液反应，将所得到的气体与lo2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收20甲醚（ch3och3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，甲醚可作燃料电池的燃料（1）甲醚（ch3och3）与（填结构简式）互为同分异构体（2）工业上利用h2和co2合成二甲醚的反应如下：6h2（g）+2co2（g）ch3och3（g）+3h2o（g），反应放热i一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应到达化学平衡状态的是（选填编号，注意大小写）ac（h2）与c（h2o）的比值保持不变b单位时间内有2molh2消耗时有1molh2o生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变ii温度升高，该化学平衡逆向移动后到达新平衡，混合气体的平均相对分子质量将（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为21x、y和w为原子序数依次递增的短周期元素，x和y同主族，y和w的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下x的单质只有氧化性：（1）写出实验室制取w2反应的离子方程式：（2）某小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究yx2、w2的性质分别通入yx2和w2，在装置a中观察到的现象是否相同（填“相同”、“不相同”）；若装置d中装的是铁粉，当通入w2时d中观察到的现象为；若装置d中装的是五氧化二钒，当通入yx2时，打开k通入适量x2，化学方程式为若装置b中装入5.0ml1.0103mol/l的碘水，当通入足量w2完全反应后，转移了5.0105mol电子，则该反应的化学方程式为（3）某同学将足量的yx2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）可以看到白色沉淀生成a氨水 b稀盐酸 c稀硝酸 d氯化钙（4）如由元素y和x组成2价酸根z，z中y和x的质量比为y：x=4：3，当w2与含z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等写出w2与z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式：2015-2016学年湖南省长沙一中高一（下）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）1下列化学用语的书写正确的是（）a氮气的电子式：b硫原子的结构示意图：cch4的比例模型：d乙烯的结构简式：ch2ch2【分析】a氮气分子中，n原子的最外层满足8电子稳定结构，该电子式中漏掉了n的一对未成键电子对；b硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层含有6个电子；c甲烷为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子；d乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键【解答】解：a氮气分子中含有氮氮三键，n原子最外层满足8电子稳定结构，其正确的电子式为，故a错误；b硫原子的质子数是16，其原子结构示意图为：，故b错误；c甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子的原子半径大于氢原子，则其比例模型为：，故c正确；d乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：ch2=ch2，故d错误；故选c【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、比例模型、结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键2绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（）a +c2h5cl+hclb +c2h5oh+h2oc +ch2=ch2d+hbr【分析】根据绿色化学的定义可知，原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，以此解答该题【解答】解：a反应物没有全部转化为乙苯，还有hcl生成，故a错误；b反应物没有全部转化为乙苯，还有水生成，故b错误；c反应物全部转化为乙苯，没有副产品生成，故c正确；d反应物没有全部转化为乙苯，还有hbr生成，故d错误故选c【点评】本题考查绿色化学知识，绿色化学实质是原子利用率是100%，全部转变成所需要的产物，从源头上做起，不浪费、不污染3下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba（no3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42cfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【分析】a、二氧化硫和有色物质生成无色物质，只能说明二氧化硫有漂白性b、亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子而造成干扰c、铁与稀硝酸反应生成的气体是一氧化氮d、根据烧瓶内溶液的变化现象判断气体压强的变化，从而确定气体溶解性的强弱【解答】解：a、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故a错误b、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的ba（no3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有so24，故b错误c、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故c错误d、分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故d正确故选d【点评】本题考查了元素化合物的性质、离子的检验等知识点，易错选项是c，注意离子的检验中一定要先排除其它离子的干扰，然后再确定存在的离子4下列各组物质中，化学键全部为共价键的是（）anh4cl、co2、hclbo2、kf、so2chcl、ch3cooh、ch4dna2o2、n2、h2o【分析】一般来说，非金属之间形成共价键，活泼金属与非金属之间形成离子键，以此来解答【解答】解：anh4cl含离子键、共价键，故a选；bkf含离子键，故b不选；c均只含共价键，故c选；dna2o2含离子键、非极性共价键，故d不选；故选c【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断是的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意特殊物质的化学键判断，铵盐为离子化合物，题目难度不大5化学式为c3h6cl2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（）ach2clch2ch2clbchcl2ch2ch3cch2clchclch3dch3ccl2ch3【分析】分子式为c3h6cl2的卤代烃再发生一氯取代后，生成的三氯代烷可能有两种结构，则原c3h6cl2的分子中有2种位置的h原子，以此来解答【解答】解：ach2clch2ch2cl分子中有2种氢原子，一氯代物有2种，故a正确；bchcl2ch2ch3分子中有3种氢原子，一氯代物有3种，故b错误；cch2clchclch3分子中有3种氢原子，一氯代物有3种，故c错误；dch3ccl2ch3分子中有1种氢原子，一氯代物有1种，故d错误；故选a【点评】本题考查有机物的结构和性质，明确结构中不同位置的h原子是解答本题的关键，题目难度不大6下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱b金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅cnaf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低df2、cl2、br2、i2的沸点依次升高【分析】a元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；b原子晶体的硬度、熔沸点与共价键强弱有关；cnaf、nacl、nabr、nai属于离子晶体，影响熔沸点的因素是离子键；df2、cl2、br2、i2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小【解答】解：a元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：fclbri，则hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，与分子间作用力无关，故a不选；b金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，硬度越大，熔沸点越高，与分子间作用力无关，故b不选；cnaf、nacl、nabr、nai属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与分子间作用力无关，故c不选；df2、cl2、br2、i2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故d选故选d【点评】本题考查晶体的熔沸点的比较，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断7既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是（）a溴水b氧气c酸性高锰酸钾溶液d氢气【分析】乙烯含有c=c官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质【解答】解：a通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故a正确；b在空气中燃烧不能将乙烷中的乙烯除去，故b错误；c通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故c错误；d在一定条件下通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故d错误故选a【点评】本题考查有机物的鉴别和除杂问题，为高频考点，注意乙烷和乙烯的性质的异同，注意乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳的性质，题中乙烯虽能与氢气在一定条件发生加成反应生成乙烷，但不能鉴别乙烯和乙烷，题目难度不大8一定能使化学反应速率加快的因素是（）扩大容器容积使用正催化剂增大反应物的物质的量升高温度缩小容积增大压强abcd【分析】增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂等均可加快反应速率，以此来解答【解答】解：反应有气体参加，则扩大容器的容积，速率减小，而固体和液体基无影响，故不选；使用催化剂，降低反应需要的活化能，反应速率加快，故选；增加反应物的物质的量，浓度增大，反应速率加快，如果反应物中有固体物质，增加固体的量无影响，故不选；升高温度，反应速率加快，故选；缩小容积，则浓度增大，反应速率加快，但对于无气体参加的反应无影响，故不选；增大容器内的压强，若恒容充入稀有气体，反应速率不变，故不选；故选d【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的因素为解答的关键，侧重常见外因对反应速率影响的考查，注意反应为有气体参加的反应，题目难度不大9如图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，m棒变粗，n棒变细，并测得电解质溶液的质量减小由此判断下表所列m、n、p物质中符合实验事实的是（）mnpazncu稀硫酸溶液bcufe稀盐酸cagzn硝酸银溶液dznfe硫酸亚铁溶液aabbccdd【分析】装置为原电池，如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；m棒变粗为原电池正极；n棒变细为原电池负极；原电池反应是自发进行的氧化还原反分析判断【解答】解：a、锌做负极，溶解变细，故a错误；b、铁做负极，失电子溶解变细，m电极生成氢气不会变粗，故b错误；c、锌做负极，溶解n电极变细，银作正极，溶液中银离子得到电子析出铜，m变粗，故c正确；d、zn做负极，失电子发生氧化反应变细，铁做正极，n极不变，故d错误；故选c【点评】本题考查了原电池原理的分析判断，题目难度中等，判断电极和电极反应是解题关键10x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）a原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：zwxc4种元素的单质中，z单质的熔、沸点最低dw单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质【分析】x、y、z、w均为短周期元素，y为第二周期元素，y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则y是o元素，x是c、z是s、w是cl元素，a原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；b元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但o、f元素除外；c这几种物质的单质中，熔沸点最低的是氧气；d次氯酸具有漂白性【解答】解：x、y、z、w均为短周期元素，y为第二周期元素，y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则y是o元素，x是c、z是s、w是cl元素，a原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，这几种元素原子半径大小顺序是zwxy，故a错误；b元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但o、f元素除外，除了o元素外，非金属性强弱顺序是wzx，所以其最高价氧化物的水化物酸性wzx，故b错误；c这几种物质的单质中，熔沸点最低的是氧气，熔沸点最高的是碳，故c错误；d氯气和水反应生成hclo，次氯酸具有漂白性，故d正确；故选d【点评】本题考查原子结构和元素周期律、元素性质，明确物质的结构、物质性质及元素周期律递变规律即可解答，注意规律中的反常现象，题目难度不大11na为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）a高温下60gsio2与足量纯碱反应，最多释放出2na个气体分子b1molc5h12分子中共价键总数为14nac78gna2o2固体与足量的h2o反应转移的电子数为nad标准状况下，2.24lnh3和ch4的混合气体，所含电子总数为2na【分析】a质量换算物质的量结合二氧化硅和碳酸钠反应计算生成的二氧化碳气体；b.1个c5h12分子含有4个cc，12个ch；c过氧化钠中氧元素的化合价为1价，1mol na2o2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；d.2.24l nh3和ch4的混合气体，标准状况下都是0.1mol，总共含有1mol电子【解答】解：a.60gsio2物质的量为1mol，发生反应sio2+na2co3na2sio3+co2，生成二氧化碳为1mol，最多可释放出的气体分子数为na，故a错误；b.1molc5h12分子中含有4molcc，12molch，共价键总数为16na，故b错误；c.78gna2o2固体物质的量为=1mol，1mol na2o2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，个数为na，故c正确；d标准状况下，2.24l nh3和ch4的混合气体的物质的量是0.1mol，含有1mol电子，所含电子总数为na，故d错误；故选：c【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意有机物结构特点，题目难度中等12肼（h2nnh2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：nn为942、o=o为500、nn为154，则断裂1molnh键所需的能量（kj）是（）a194b391c516d658【分析】根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可【解答】解：根据图中内容，可以看出n2h4（g）+o2（g）=2n（g）+4h（g）+2o（g），h3=2752kj/mol534kj/mol=2218kj/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molnh键所需的能量为k，旧键断裂吸收的能量：154+4k+500=2218，解得k=391故选b【点评】本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，考查学生知识的灵活应用情况，难度不大13对于有机物命名正确的是（）a2乙基戊烷b2丙基丁烷c2甲基3乙基丁烷d3甲基己烷【分析】为烷烃，选取含有碳原子数最多的碳链为主链，最长碳链含有6个c，主链为己烷，然后从距离取代基甲基最近的一端开始命名，甲基在3号c，该有机物为3甲基己烷【解答】解：分子中最长碳链含有6个c，其主链为己烷，编号从左端开始，在3号c含有1个甲基，该有机物名称为：3甲基己烷，故选d【点评】本题考查了烷烃的命名，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握常见有机物的命名原则，正确选取主链为解答本题的关键，试题有利于培养学生规范答题能力14如图表示球棍模型，小球表示原子序数小于10的原子，短线表示化学键，每个原子都到达稳定结构下列有关说法正确的是（）am分子的所有原子共面b0.1mol/l的n溶液中h+的物质的量浓度为0.1mol/lcl 存在同分异构体dm、l都是烃类【分析】小球表示原子序数小于10的原子，短线表示化学键，每个原子都到达稳定结构，由图可知，发生ch2=ch2+hfch3ch2f，m为乙烯，n为hf，l为ch3ch2f，以此来解答【解答】解：小球表示原子序数小于10的原子，短线表示化学键，每个原子都到达稳定结构，由图可知，发生ch2=ch2+hfch3ch2f，am为乙烯，含碳碳双键，为平面结构，m分子的所有原子共面，故a正确；bn为hf，为弱酸，存在电离平衡，则0.1mol/l的n溶液中h+的物质的量浓度小于0.1mol/l，故b错误；c由乙烷中6个h相同可知，l为ch3ch2f，只有一种结构，不存在同分异构体，故c错误；dm为烃类，l为卤代烃，故d错误；故选a【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的比例模型、结构、官能团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的推断，题目难度不大15不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kw的mcfc型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为h2，电解质为熔融的k2co3，已知该电池的总反应为2h2+o22h2o，负极反应为h2+co322eh2o+co2，则下列推断正确的是（）a正极反应为：o2+2h2o+4e4ohb放电时co32向负极移动c电池供应1mol水蒸气，转移电子4mold放电时正极发生氧化反应【分析】该在燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生氧化反应，根据反应中电子的转移与反应物的关系求转移电子的物质的量；在电池内部阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此进行分析【解答】解：a该燃料电池燃料为h2，电解质为熔融的k2co3总反应为2h2+o2=2h2o，负极反应为2h2+2co324e2h2o+2co2，用总反应减负极得正极反应式：o2+2co2+4e2co32，故a错误；b在电池内部阴离子向负极移动，所以电池工作时，co32移向负极，故b正确；c根据总反应2h2+o2=2h2o，h2中h由零价变为h2o中h+1价，转移2个电子，每生成2molh2o，转移4mol电子，故c错误；d放电过程中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，故d错误；故选b【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，再结合离子移动方向来分析解答，题目难度不大16现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）abcd【分析】根据乙酸的化学式为c2h4o2，烯烃的通式为cnh2n，则在混合物中碳、氢存在固定的质量比，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1a，然后可计算出碳元素的质量分数【解答】解：由乙酸的化学式为c2h4o2，而单烯烃的通式为cnh2n，则从化学式可以发现两者中，c与h之间的数目比为1：2，其质量比为121：12=6：1，又混合物中共三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1a，则碳元素的质量分数为（1a）=，故选c【点评】本题考查学生利用有机物的组成来进行计算，明确碳、氢的固定组成是解答的关键，较好的训练学生分析问题、解决问题的能力二.填空题（本小题包括5小题，每空2分，共52分）17在容积为2l的密闭容器中进行如下反应：a（g）+2b（g）3c（g）+nd（g），开始时a为4mol，b为6mol；5min末时测得c的物质的量为3mol，用d表示的化学反 应速率v（d）为0.2mol/（lmin）计算：（1）5min末a的物质的量浓度为1.5mol/l；（2）前5min内用b表示的化学反应速率v（b）为0.2mol/（lmin）；（3）化学方程式中n值为2；（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v（a ）=5mol/（ lmin ） v（ b ）=6mol/（ lmin ）v（c）=4.5mol/（ lmin ） v（d ）=8mol/（ lmin ）其中反应速率最快的是（填编号）【分析】（1）根据c的物质的量计算反应的a的物质的量，从而知道为反应的a的物质的量，再利用浓度公式 计算；（2）根据c的物质的量计算反应的b的物质的量，根据反应速率公式计算；（3）根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比确定n值；（4）把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较；【解答】2l解：（1）a（g）+2b（g）3c（g）+nd（g），反应开始 4mol 6mol 0 0反应 1 mol 2 mol 3 mol5min末 3 mol 4mol 3 mol c（a）=1.5 mol/l 故答案为 1.5 mol/l（2）v（b）=0.2 mol/（lmin）故答案为：0.2 mol/（lmin）（3）根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比；所以v（b）：v（d）=0.2 mol/（lmin）：0.2mol/（lmin）=2：n，n=2故答案为：2（4）把所有速率都换算成a的反应速率； v（a ）=5mol/（ lmin ） 由v（ b ）=6 mol/（ lmin ）知，v（a ）=3mol/（ lmin ）由v（c）=4.5mol/（ lmin ）知，v（a ）=1.5 mol/（ lmin ）由v（d ）=8mol/（ lmin ）知，v（a ）=4mol/（ lmin ）故选 【点评】解答（4）的方法是：把所有速率都换算成同一物质的反应速率，然后比较大小，从而确定反应速率快慢18（1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（c2h5cl）用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是：c2h6+cl2c2h5cl+hcl，反应类型为取代反应用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是：ch2=ch2+hclch3ch2cl（2）乙炔（hcch）也是一种不饱和烃，与乙烯具有相似的化学性质，写出乙炔与足量溴水反应的化学方程式：chch+2br2chbr2chbr2（3）已知可表示为，下面是某高聚物的合成路线，试完成下列试题：a反应类型加成反应反应的化学方程式【分析】（1）乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷，乙烯和hcl发生加成反应生成氯乙烷；（2）乙炔和足量溴发生加成反应生成1，1，2，2四溴乙烷；（3）根据结构简式知，i为取代反应，iii为加聚反应，则a结构简式为，则ii为加成反应，据此分析解答【解答】解：（1）乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷，反应方程式为c2h6+cl2c2h5cl+hcl，该反应为取代反应，乙烯和hcl发生加成反应生成氯乙烷，反应方程式为ch2=ch2+hclch3ch2cl；故答案为：c2h6+cl2c2h5cl+hcl；取代反应；ch2=ch2+hclch3ch2cl；（2）乙炔和足量溴发生加成反应生成1，1，2，2四溴乙烷，反应方程式为chch+2br2chbr2chbr2，故答案为：chch+2br2chbr2chbr2；（3）根据结构简式知，i为取代反应，iii为加聚反应，则a结构简式为，则ii为加成反应，通过以上分析知，ii为加成反应，故答案为：加成反应；该反应方程式为，故答案为：【点评】本题考查有机合成及有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、反应前后结构简式变化是解本题关键，熟练掌握常见有机物官能团及其性质并灵活运用，题目难度不大19如图表示几种无机物之间的转换关系其中a、b均为黑色粉末，b为非金属单质，c为无色无毒气体，d为金属单质，e是红棕色气体，g是具有漂白性的气体，h的水溶液呈蓝色请回答下列问题：（1）a的化学式是cuo，c的电子式是，y的名称是浓硫酸（2）反应1的化学方程式为c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o（3）19.2g的d与足量的一定浓度x的溶液反应，将所得到的气体与3.36lo2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收【分析】e是红棕色气体，为no2，b为黑色粉末，且是非金属单质，与x反应得到no2，则b为碳，x为浓硝酸，生成无色无毒气体c及f，则c为co2、f为h2o；h的水溶液呈蓝色，含有cu2+，d为金属单质，与y反应生成h含有cu2+、水及具有漂白性的气体g，应是cu与浓硫酸反应，则d为cu、y为浓硫酸、g为so2、h为cuso4；碳与黑色物质a反应生成co2、cu，则a为cuo，据此答题【解答】解：e是红棕色气体，为no2，b为黑色粉末，且是非金属单质，与x反应得到no2，则b为碳，x为浓硝酸，生成无色无毒气体c及f，则c为co2、f为h2o；h的水溶液呈蓝色，含有cu2+，d为金属单质，与y反应生成h含有cu2+、水及具有漂白性的气体g，应是cu与浓硫酸反应，则d为cu、y为浓硫酸、g为so2、h为cuso4；碳与黑色物质a反应生成co2、cu，则a为cuo，（1）由上述分析可知，a为cuo；c为co2，其电子式为；y为浓硫酸，故答案为：cuo；浓硫酸；（2）反应为碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，化学方程式为：c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o，故答案为：c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o；（3）19.2gcu的物质的量=0.3mol，纵观整个反应过程，可知cu提供的电子等于氧气获得的电子，则需要氧气的物质的量=0.15mol，故需要氧气的体积为0.15mol22.4l/mol=3.36l，故答案为：3.36【点评】本题考查无机物的推断，物质的颜色与性质是推断突破口，再结合转化关系进行推断，熟练掌握元素化合物想性质是关键，题目难度中等20甲醚（ch3och3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，甲醚可作燃料电池的燃料（1）甲醚（ch3och3）与ch3ch2oh（填结构简式）互为同分异构体（2）工业上利用h2和co2合成二甲醚的反应如下：6h2（g）+2co2（g）ch3och3（g）+3h2o（g），反应放热i一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应到达化学平衡状态的是ad（选填编号，注意大小写）ac（h2）与c（h2o）的比值保持不变b单位时间内有2molh2消耗时有1molh2o生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变ii温度升高，该化学平衡逆向移动后到达新平衡，混合气体的平均相对分子质量将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为ch3och3+16oh12e=2co32+11h2o【分析】（1）甲醚（ch3och3）与ch3ch2oh分子式相同结构不同，互为同分异构体；（2）i反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断；ii据反应放热，故升高温度，平衡左移，混合气体的平均式量m=；（3）原电池负极发生氧化反应，甲醚在负极放电，碱性条件下生成碳酸根与水，原电池反应比直接燃烧能量转化率高【解答】解：（1）甲醚（ch3och3）与ch3ch2oh分子式相同结构不同，互为同分异构体，故答案为：ch3ch2oh；（2）ia、在反应达平衡前，c（h2）与c（h2o）的比值在变小，故当c（h2）与c（h2o）的比值保持不变时，反应达平衡，故a选；b、单位时间内有2mol h2消耗时一定会有1mol h2o生成，故不能作为平衡的标志，故b不选；c、本反应的反应物和生成物全是气体，根据质量守恒可知，在反应过程中气体的质量一直不变，而又是恒容的容器，即气体体积不变，故气体密度=一直不变，故密度不变不能作为平衡的标志，故c不选；d、此反应是个气体的物质的量有改变的反应，即在平衡之前，容器中气体的物质的量和压强在变化，故当压强不变时，说明反应达平衡，故d选故选ad；ad；ii反应放热，故升高温度，平衡左移，本反应的反应物和生成物全是气体，根据质量守恒可知，在反应过程中气体的质量m一直不变，而升温后平衡左移，气体的物质的量变大，故混合气体的平均式量m=变小，故答案为：变小；（3）原电池负极发生氧化反应，甲醚在负极放电，碱性条件下生成碳酸根与水，电极反应式为：ch3och3+16oh12e=2co32+11h2o；故答案为：ch3och3+16oh12e=2co23+11h2o【点评】本题考查化学平衡状态、同分异构体和电极应式的书写，学生要清楚燃料电池负极发生氧化反应，题目难度中等21x、y和w为原子序数依次递增的短周期元素，x和y同主族，y和w的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下x的单质只有氧化性：（1）写出实验室制取w2反应的离子方程式：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o（2）某小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究yx2、w2的性质分别通入yx2和w2，在装置a中观察到的现象是否相同相同（填“相同”、“不相同”）；若装置d中装的是铁粉，当通入w2时d中观察到的现象为产生棕黄色的烟；若装置d中装的是五氧化二钒，当通入yx2时，打开k通入适量x2，化学方程式为2so2+o22so3若装置b中装入5.0ml1.0103mol/l的碘水，当通入足量w2完全反应