湖南省长沙市高考化学 金属的化学性质复习教案.doc

第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质第一课时一、教材分析1教学内容及其地位 金属的化学性质是高中化学1（必修）第三章金属及其化合物第一节的内容。本课在介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应。这深化了学生在初中所学金属和金属材料的知识，也渗透了学生在第一、二章里所学的知识，如物质分类方法、氧化还原反应等等；同时本课介绍的获取金属性质的研究方法，将是学生在后续章节里认识元素周期律、元素周期表知识的基础。因此本课时乃至本章的内容将起一个承上启下的作用。2教学目标分析金属的化学性质教学隶属于元素化合物的教学，实验教学将占较大的比例，但教学时应尽量避免学生只顾看实验现象而忽视了思考的情况出现，基于以上分析，确定三维教学目标：（1）知识和技能了解地壳中一些重要元素（o、si 、al、fe）的含量。掌握na、al与o2反应的产物及其用途。了解金属活动顺序表在学习金属的化学性质中的作用。（2）过程与方法采用实验探究法，按照“问题的发现与提出思考与交流分组实验探究成果讨论”的方式进行启发式教学。发挥教师的主导作用和学生的主体作用，在实验探究的基础上，辅以巩固提升类练习，最终让学生对金属的性质和金属性质的研究方法有理性认识。（3）情感态度与价值观通过介绍金属及其化合物的用途，如铝的氧化膜，指出化学工业在国民经济中的地位，培养学生对化学学科的热爱之情，激发学生学好化学的热情。通过探究性实验，培养学生勇于探索的科学精神和实事求是的科学态度。3教学重点、难点（1）教学重点na、al与o2反应。（2）教学难点从实验现象中归纳金属的物理化学性质。二、教法分析1、实验探究法：运用“问题的发现与提出猜想与假设设计探究实验分组探究成果讨论”的探究学习模式，将自主学习与合作学习相结合。2、运用归纳、比较的教学方法：纵向比较：钠、镁、铝等金属与氧气的反应；横向比较：金属与氧气、氯气、硫等非金属单质的反应。学生将零散的知识点系统化，揭示出性质后面的递变规律，是教师最后一步不容忽视的工作，借助金属活动顺序表，通过归纳与比较，使学生对金属的化学性质有一个整体的认识。三、学法指导学生在本课时中主要通过实验探究（钠的物理性质、金属与氧气的反应）培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性（金属活动顺序表）。四、 教学过程教师活动学生活动设计意图环节一：情景导入播放视频：“嫦娥一号”发射升空，引入第三章的学习并板书思考，讨论，感悟激发学生学习兴趣，营造探究学习情景，培养学生爱国主义情操简介金属材料发展历史青铜器、铁器、合金材料得到广泛应用欣赏司母戊鼎、马踏飞燕、越王勾践剑以及现代绚丽多彩的金属图片感受培养学生观察、分析能力思考虽同为金属，可黄金的价格要远比银、铜、铁要高，为什么？阅读图3-1，了解自然界中含量最高的金属元素铝，思考金属元素在地壳中的含量以及存在形式引导学生了解金属的分布以及对物理通性、化学性质进行思考过渡：金属有许多物理共性，如不透明、有金属光泽、延展性、易导电、易导热等，金属有哪些化学共性？思考多数金属的化学性质比较活泼环节二：思考与交流分组讨论1 举例说明金属能发生哪些化学反应？2阅读图片，分析反应，并写出化学方程式。回忆，思考并讨论1 与酸反应2 与盐反应3 与非金属单质反应通过复习初中所涉及的化学反应，逐步渗透金属与酸、盐、非金属反应的教学过渡：本课我们一起学习金属与非金属的反应思考导入课题实物展示展示装有金属钠（保存在煤油中）、镁带、铝箔、铁粉、铜片的试剂瓶观察，发现问题，提出疑问：钠为什么保存在液体中？该液体是什么？培养学生观察、分析能力和主动思考的学习习惯引导学生打开试剂瓶的瓶塞，发现钠保存在煤油中（指导闻气味的方法）猜测把金属钠保存在煤油中的原因播放视频：钠的物理性质引导学生注意切开钠的操作要领及注意事项了解钠的物理性质并掌握切开钠的操作细节让学生直观的了解钠的色泽与硬度，了解切开钠的操作要领环节三：实验探究探究一：钠与氧气的反应1 取一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色。观察钠的截面颜色变化。2 把这一小块金属钠放在坩埚里，加热，观察现象并思考。探究二：铝与氧气的反应1用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，观察现象并思考。2再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的氧化膜，再加热至熔化，观察现象并思考。教师到各组巡视，并指导操作参与讨论学生分组探究实验合作、交流、反馈、提出疑问思考钠在常温下颜色发生变化的原因，并与在加热条件下的现象进行对比，得出结论。并对实验过程中出现的问题提出疑问。思考铝熔化但不滴落的原因，并联系初中镁的燃烧，感悟到铝的表面也有一层致密的氧化膜。类比镁的燃烧操作，用纱布打磨铝箔，发现打磨后的铝箔燃烧现象与未打磨相差不大，思考原因，引导学生发现问题，大胆假设，并通过实验事实对猜想进行探究并得出结论环节四：成果交流这节课同学们，积极参与，解决了不少的问题，一定有新的体会，哪位能同学谈谈你通过对这堂课的学习的体会。鼓励学生提出实验过程遇到的疑问。评价分组实验结果，奖励在实验过程中表现最好的小组，计入成长记录1现象：易被小刀切开，截面有银白色金属光泽结论：在常温下与氧气反应：4na+o2=2na2o 白色固体2现象：钠先熔成光亮小球后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。结论：在加热时与氧气反应：2na+o2=na2o2 淡黄色固体3 现象：铝箔发红卷缩，变暗失 去光泽，熔化不落下。4 现象：铝箔（已打磨）也卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下结论：打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧鼓励学生分享实验探究的结果，予以评价和鼓励，激发学生质疑并主动探究，交流、分析与概括能力环节五：拓展延伸1 钠在燃烧后，在生成的淡黄色的固体周围有黑色物质出现，为什么？引导学生分析钠、镁、铝原子结构示意图2播放视频：钠与氯气的反应3钠、铝等活泼金属能与氧气反应，那么铁和铜呢？思考金属在反应中易失电子，表现还原性，思考与其他氧化剂反应观看，思考并讨论金属能被氯气、硫等氧化性物质氧化对本课知识进行横向和纵向的延伸，使内容得以丰富，使学生所学的知识更加系统环节六：小结通过学生的探究，提出科学探究的七个步骤，并对本课学生提出的结论进行小结感悟到科学家进行科学探究的过程，有探究成功的自豪感培养学生善于发现、敢于质疑，用于探索的探究精神环节七：布置作业1 课后练习：p54：4、10、112请同学们利用铝粉或铝片，设计一个实验，可以看见铝在氧气中剧烈反应？课后巩固基础知识并设计实验基础知识