湖南省长沙市周南梅溪湖中学高一化学上学期第一次月考试题.doc

2018-2019学年周南梅溪湖中学高一第一次模拟检测化学试题卷考试时间:90分钟 满分:100分第i卷（选择题）一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分)1下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是a b c d 2为了除去粗盐中的ca2、mg2、so42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量naoh溶液，加适量盐酸，加过量na2co3溶液，加过量bacl2溶液。正确的操作顺序是 ( )a b c d 3下列实验操作中错误的是( )a 蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出b 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出c 蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干d 溴水中萃取溴时，往分液漏斗中先后加入溴水和四氯化碳，充分振荡静置后分液4下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析a蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部b蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水c萃取：液体静置不分层加人萃取剂的量较多d分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃密上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐a a b b c c d d5下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是a 称量naoh 固体b 配制100ml0.1mol/l 的h2so4 溶液c 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法d 提纯fe(oh)3 胶体6现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此将甲和乙互相分离的方法是（ ）物质熔点（）沸点（）密度（gcm-3）水中溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84870.90可溶a 蒸馏法 b 结晶法 c 萃取法 d 过滤法7某气体在标况下的密度为3.17g/l，该气体是a cl2 b hcl c so2 d nh38na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a 含0.1molbac12的溶液中cl-数为0.1nab 22gco2所含有的原子数为0.5nac 11.2lnh3所含有的分子数为0.5nad 常温下，na个c12分子所占的体积大于22.4l9用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）a 标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为 nab 常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac 通常状况下，na 个co2分子占有的体积为22.4ld 5.6gfe参加化学反应时一定转移0.2 na个电子10下列溶液中cl的物质的量浓度与50ml 1mol/l alcl3溶液中的cl的物质的量浓度相等的是( )a 150ml、1mol/l kcl b 70ml、2mol/l cacl2c 150ml、3mol/l nacl d. 75ml、1.5mol/l ca（clo）211用na表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）a 1mol h2含有的分子数目为nab 24g mg变为mg2+时失去的电子数目为nac 1l 1mol/l cacl2溶液中含有的cl-离子数目为nad 常温常压下，11.2l o2中含有的原子数目为na12同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的o2、o3气体，下列说法正确的是a 两种气体的密度之比是32 b 两个容器的体积之比为23c 两种气体的分子数目相等 d 两气体的物质的量之比为3213一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8moln2,右边充入co和co2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是a 右边co与co2分子数之比为1:3b 右侧co的质量为14gc 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍d 若改变右边co和co2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 614实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/l,下面四个选项中能达到此目的的是a fe2+、na+、no3-、cl-b k+、mg2+、co32-、oh-c h+、k+、cl-、ch3coo-d mg2+、nh4+、so42-、no3-15两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为c1mol/l，密度为1g/cm3，另一种物质的量浓度为c2mol/l，密度为2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（ ）a b c d 16标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为w，物质的量浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是 ( ) a w=17c/ (1000) b =（17v+22400）/(22.4+22.4v)c w=17v/(17v+22400) d c=1000v/(17v+22400) 17实验室用质量分数为98%、=1.84 gml-1的浓硫酸配制190 ml 1.0 moll-1的稀硫酸，下列说法正确的是（ ）a 所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 moll-1 b 所用容量瓶的规格为190 mlc 需用15 ml量筒量取10.3 ml浓硫酸 d 定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高18相对分子质量为m的气态化合物vl（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为%，物质的量浓度为cmol/l，密度为gcm-3，则下列说法正确的是（）a 相对分子质量m可表示为b 物质的量浓度c可表示为：c 溶液的质量分数%可表示为d 溶液密度可表示为：19下列关于氧化物的叙述中不正确的是a 部分非金属氧化物是酸性氧化物 b 碱性氧化物一部分是金属氧化物c 酸性氧化物能强碱反应生成盐和水 d 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱20下列说法正确的是（ ）a 配制fecl3溶液，可将一定量fecl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉b 制备fe(oh)3胶体，可向沸水中滴加fecl3饱和溶液并长时间煮沸c 配制0.1 moll-1cuso4溶液100 ml，称取1.6g硫酸铜晶体d 向饱和ca(oh)2溶液中加入少量无水cao固体，恢复原温度，溶液中ca(oh)2的物质的量浓度不变第ii卷（非选择题）二、实验题（10分）21用质量分数98、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制480ml0.92moll1的稀硫酸（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有 、 、 。（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取 ml浓硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。a使用容量瓶前检查它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线d往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 没有洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视刻度线容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容三、填空题（30分）22（1）一定温度下，有摩尔质量为m gmol-1的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度为c moll-1、密度为 gcm-3的饱和溶液。则该温度下此物质的溶解度为_。（2）相同条件下，有x、y两种气体，相对分子质量分别为a、b。若它们的质量相等，则两种气体的分子数之比n（x）n（y）= _；若它们的体积相等，则两种气体的质量之比m（x）m（y）= _。23（1）下列物质是电解质的有_，是非电解质的有_，在本题指定状态下能导电的有_。（以上各空均填序号）co2、液态hcl、稀硝酸、al2(so4)3晶体、nh3、熔融koh、单质铁、（2）在标准状况下，测得 132 g某气体的体积为0672 l。则此气体的摩尔质量为 。等质量co、co2两种气体的的摩尔质量之比为 ；同温同压下的体积比为 。（3）用于分离或提纯物质的常见方法有：a蒸馏(分馏) b萃取 c过滤 d分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）除去ca(oh)2溶液中悬浮的caco3微粒（ ）分离四氯化碳与水的混合物（ ）分离汽油和煤油（ ）提取碘水中的碘单质（ ）24（1）已知在标准状况下的四种气体6.72lch43.011023个hcl分子13.6gh2s0.2molnh3，密度最大的是 （填序号）。（2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96l，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为_。（3）某物质a加热时按化学方程式2a2b+c+3d分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对h2的相对密度为20，则反应物a的摩尔质量为_。（4）80 g密度为1 gcm3的cacl2溶液里含2 g ca2+，从中再取出一半的溶液中cl的物质的量浓度是 。（5）10 ml 0.1 moll1 bacl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的so42完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是 。25（1）将4gnaoh固体溶于水配成250ml溶液，此溶液中naoh的物质的量浓度为_mol/l。取出10ml此溶液，其中含有naoh_g。将取出的溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为_mol/l。（2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为_mol/l；用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml物质的量浓度为0.400 mol/l的稀盐酸。需要量取_ml上述浓盐酸进行配制。（3）100ml0.3mol/lna2so4溶液和50ml0.2mol/lal2(so4)3溶液混合后，溶液中so42的物质的量浓度为_mol/l（4）标准状况下，将v l a气体（摩尔质量为m g/mol）溶于0.1l水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 mol/la b c d化学第一次模拟检测参考答案1b2d3a4c5c6a7a8d9b10c11a12d13d【解析】图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为2摩尔，设一氧化碳为xmol，二氧化碳为ymol，则有x+y=2 ， 28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。a.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比，为3:1，故错误；b.一氧化碳的质量为1.528=42g，故错误；c.根据相同的压强下，密度比等于相对分子质量之比，右侧的气体的相对分子质量等于64/2=32，与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所以二者密度比为1:1，故错误；d. 若改变右边co和co2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则氮气占总体积的2/3，根据同温下，物质的量相同的氮气体积与压强成反比，所以前后压强比为2/3:4/5=5:6，故正确。故选d。14d15d【解析】16b【解析】解答此题直接用概念来求和取1个单位（如1l）来计算。b选项的错误在于它将溶液的体积误作“水的体积加气体的体积”。a选项：取1l溶液计算-质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，1l溶液中有nh3物质的量等于cmol/(l1l)，故nh3的质量等于17c g，溶液的质量等于1000ml*g/ml，所以=17c/(1000) a项正确；c选项：按照实际发生的物质的质量进行的计算-nh3的质量等于(vl/22.4l/mol)17g/mol=(17v/22.4)g ,溶液的质量等于nh3的质量加上1l水的质量即1000g，故=(17v/22.4)/(17v/22.4)+1000 =17v/(17v+22400) c选项正确；d选项：运用物质的量浓度与质量分数之间的换算关系c=1000/m，将c项中的代入，m等于17代入即得。d选项正确。17d18a【解析】a溶液中有mg的水，所以溶液质量可以表示为，其中溶质的质量为，溶质气体的物质的量为mol，所以该气体的摩尔质量为，化简可得，a正确。b可以利用浓度和质量分数的换算公式： ，其中，带入化简可得，b错误。c溶液的质量分数，c错误。d由，得，d错误。19b20d21（1）胶头滴管、500ml容量瓶；（2）24.5；（3）bc （4）22 g ba ab23（1）；，（2）44g/mol；7：11；11：7（3）c、d、a、b。24（1）（2）75%（3）120g/mol（4）1.25mol/l（5）13【解析】（1）由可知，同温同压下气体的密度与相对分子质量成正比，气体的相对分子质量越大，密度也就越大，由题意可知，四种气体的相对分子质量分别为16、36.5、34、17，36.5最大，答案选；（2）先由可知，n(ch4) + n(co) = mol = 0.4 mol，再设甲烷为x mol，则co为(0.4x) mol，然后由nm可知，16x+28(0.4x) = 7.6，解得：x = 0.3，最后由计算甲烷的体积分数为100%=75%；（3）先由可知，同温同压下两种气体的密度之比等于相对分子质量之比，则，再由题意可知，则混合气体的平均摩尔质