湖南省长沙市望城区第一中学高二化学上学期第二次调研考试试题.doc

湖南省长沙市望城区第一中学2016-2017学年高二化学上学期第二次调研考试试题可能用到的相对原子质量：h 1 c12 n 14 o16 si 28 s 32 fe 56 cu 64 ag 108一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（ ） c(s)+o2(g)=co2(g) h1；c(s)+ o2(g) =co(g) h2 s(s) +o2 (g)=so2 (g) h3；s(g)+o2 cg)=so2 cg) h4 h2(g)+ o2(g)=h2o(l) h5；.2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h6 caco3 (s)=cao(s) +co2 (g) h7 cao(s) + h2o(l)=ca(oh)2(s) h8 a. b. c. d.2. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应a2(g)+3b2(g) 2ab3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中t表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是a.正反应一定是放热反应b.若t2t1，则正反应一定是吸热反应c.达到平衡时a2的转化率大小为:bacd.b点时，平衡体系中a、b原子数之比接近3:1 3.对可逆反应 4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)，下列叙述正确的是( )a.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大b.若单位时间内圭成xmol no的同时，消耗xmol nh3，则反应达到平衡状态c. 达到化学平衡时，4v正(o2)=5v逆(no)d.化学反应速率关系是:2 v正(nh3)=3 v正(h2o) 4. 把下列四种x溶液分别加入四个盛有10 ml 2 mol/l盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 ml。此时x和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（ ）a 40 ml 1. 5 mol / l的 x溶液 b. 20 ml 2 mol/l的 x溶液c.10 ml 4 mol / l的 x 溶液 d.10ml 2 mol/l的 x溶液5. 对于平衡体系:aa(g) +bb(g) cc(g) +dd(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是a.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时a的浓度是原来的0. 45倍，则 a+bc+db.若从正反应开始，平衡时，a、b的转化率相等，则投入a、b的物质的量之比为a:bc.若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol b，达到平衡时 气体总物质的量为(m+n)mol，则a+bc+dd.a+b=c+d，则当容器温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变6. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2 (g) +3h2 (g) 2nh3 (g)h = - 92. 4 kj/mol。实验测得起始、平衡时的数据如下表：下列叙述正确的是（ ）a.放出热量关系:ab92.4 b.放出热量关系：ab d.n2的转化率：7. 25时，相同物质的量浓度的下列溶液:nacl；naoh；h2so4；(nh4)2so4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ）a. b. c. d. 8. 对室温下ph相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）a.加入适量的氯化按晶体后，两溶液的ph均减小b.温度降低1o，两溶液的ph均不变 c.分别加水稀释10倍，两溶液的ph仍相等d.分别用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同9. 下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ）a. naoh溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中 b.一学生用ph试纸测得某氯水的ph为2c.液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中d.配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 10. 下列除杂方法不正确的是（ ）a.除去nh4c1溶液中的fecl3，可向溶液中加入氨水调节phb.除去金属离子cu2+、hg2+，可向溶液中加入na2s、h2s等沉淀剂c. 除去某溶液中的so42-，可向溶液中加入镁盐d.除去zncl2溶液中的fe3+，可向溶液中加入zn(oh)2 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a.使甲基橙呈红色的溶液中:k+、alo2-、no3-、co32-b. c(clo-) = 1.0 mol /l的溶液:na+、so32-、s2-、cl-c.水电离出来的 c(h+) = ll0-12mol/l的溶液：k+、nh4+、so42-、fe3+d. 的溶液: na+、alo2-、co32-、no3-12.25时，在10 ml浓度均为0. 1 mol/l naoh和nh3 h2o的混合溶液中，滴加0.1 mol/l的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）a.未加盐酸时：c(oh-)c(na+) =c(nh3h2o) b.加入10ml盐酸时：c(nh4+)+c(h+)= c(oh-)c.加入盐酸至溶液ph=7时:c(cl-)=c(na+) d.加入20 ml盐酸时: c(cl-)= c(nh4+)+ c(na+)13. 在tc时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所不。又知t c时agcl的ksp=410-10，下列说法不正确的是（ ）a.图中a点对应的是agbr的不饱和溶液b.在t c时，agbr的ksp为 4.910-13c.在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点到b点d.在t c时，agcl(s)+br-(aq) agbr(s)+c1- (aq)的平衡常数k816 14. 已某温度电离平衡常数为k。该温度下向20 ml 0.1 mol/l ch3cooh溶液中逐滴加入0 1 mol/l naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）a.a点表示溶液中c(ch3coo-)定为10-3 mol/lb.b点表示的溶液中c(na+)zwy bzxyw cxyzw dywzx16.新型nabh4/h2o2燃料电池(dbfc)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是 a电子从b电极经外电路流向a电极b电池负极区的电极反应为：bh8oh8e=bo6h2oc放电过程中，na从正极区向负极区迁移d在电池反应中，每消耗1 l 6 mol/l h2o2溶液，理论上流过电路中的电子为6na个二、填空题(本题包括5小题，共52分)17. (10分)a、b、c、d 分别是(nh4)2so4、ba(oh)2、a1c13、na2co3四种物质中的某一种，现进行如下实验：实验测得a溶液和d溶液显碱性，b溶液和c溶液显酸性；a溶液和d溶液混合可生成沉淀甲； 足量a溶液与b溶液混合共热沉淀乙和刺激性气味气体；请回答下列问题：(1) a的化学式为_ ，d的化学式为_ 。(2)将c溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，最后得固体为_ (填化学式)。(3)b溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ 。(4)将沉淀甲加人到b溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。沉淀甲会转化为沉淀乙的离子方程式是_ 。18.（12）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_ (用离子方程式表示)。（2）常温下，取0.2 mol/l hcl溶液与0.2mol/l moh溶液等体积混合，测得混合溶液后的ph=5。写出moh的电离方程式：_ 。（3）0.1mol/l的naha溶液，测得溶液显碱性。则 该溶液中 c(h2a)_c(a2-)(填“、“c(so42-)c(h+)c(oh-)；（4）baco3(s)+so42-(aq)=baso4(s)+co32-(aq)。18. (12分）（1）al3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h+（2分，写“”和“”不得分（2）mohm+ + oh（2分，写“”不得分）；（3） （2分，写“小于”不给分）；naha溶液显碱性，说明ha水解程度大于电离程度（2分）；（4）1：6（2分） 6（2分）19.（12分） （1）酸式 （2） 80% （3） ce（4）5c2o42-+2mno4-+16h+=10co2+2mn2+8h2o锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色 （5）d20（18分） （1）m