湖南省邵阳市邵东县黑田铺中学九级化学下学期第一学月试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省邵阳市邵东县黑田铺中学九年级（下）第一学月化学试卷一、选择题1通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（）a蔗糖溶液 b酒精溶液 c氯化钠溶液 d澄清石灰水2用适当的方法把硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液，其溶液质量（）a一定变大 b一定变小c一定不变 d可能变大，变小或不变3下列关于合金的说法正确的是（）a合金不属于金属材料b合金的硬度一般比各成分金属大c合金属于金属单质d多数合金的熔点高于组成它的成分金属4下列属于碱的一组物质是（）aba（oh）2、cao bcuso4、cu（oh）2ch2so4、hcl dfe（oh）2、koh5我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（）a金属的硬度b金属的导热性c金属的耐腐蚀性d金属价格与硬币面值的吻合度6如图所示实验操作中正确的是（）a b c d7现有一杯20的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）a加入一定量的硝酸钾 b升温到60c加入一定量的水 d恒温蒸发部分水8如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线由图示判断下列说法中不正确的是（）a在t1时，a的溶解度等于c的溶解度bc的溶解度随温度的升高而减少ca的饱和溶液从t2降温至t1时变为不饱和溶液d当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a9向含有agno3、cu（no3）2、zn（no3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）a滤液中一定含ag+、cu2+、zn2+、fe2+b滤液中一定含fe2+，可能含zn2+c滤液中一定含fe2+，zn2+，不含cu2+，ag+d滤液中一定含zn2+、fe2+，可能含cu2+10关于物质的用途，下列说法不合理的是（）a稀盐酸用于除锈 b碳酸氢钠用于治疗胃酸过多c烧碱用于干燥hcl d熟石灰用于改良酸性土壤11取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）a甲乙丙 b甲丙乙 c丙乙甲 d乙丙甲12下列物质长期露置在空气中，质量会增加且发生化学反应的是（）a浓硫酸 b浓盐酸 c苛性钠 d大理石13酸溶液具有相似化学性质的原因是（）a酸溶液里都含有水分子 b酸溶液里都含有氢离子c酸溶液里都含有氢元素 d酸溶液里都含有酸根离子14浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，下列说法正确的是（）a溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大b溶液质量都变小，溶质质量分数都变小c溶液质量都变大，溶液质量分数都变小d溶液质量前者变大，后者变小，溶液质量分数都变小15现有naoh溶液、稀hcl、蒸馏水，如将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（）a紫色石蕊溶液 b无色酚酞溶液 c稀硫酸 d食盐水16氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，现有10含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液若把该溶液用水浴加热到60（水的蒸发忽略不汁）下列说法错误的是（）a溶液变浑浊了 b溶液中溶质发生了化学变化c溶液仍饱和 d溶液中溶质质量分数变小17下列金属用品中，主要应用金属导热性的是（）a铁锅 b铲子 c电线 d铝箔18将四根光亮的铁钉分别放入等质量的下列溶液中，一段时间后，取出铁钉，称量所得溶液质量，发现溶液质量增重的是（）ah2so4溶液 bcuso4溶液 cagno3溶液 dmgso4溶液19下列洗涤方式应用乳化作用的是（）a用汽油除去衣服上的油污 b用水洗去盘子中的水果渣c用洗洁精清洗餐具上的油污 d用盐酸清洗水壶的水垢20一些食物的近似ph如下：牛奶6.36.6、醋2.43.4、泡菜3.23.6、鸡蛋清7.68.0，其中显碱性的是（）a牛奶 b醋 c鸡蛋清 d泡菜二、填空题（本大题包括6个小题，每空1分，其中化学方程式每个2分，共31分，）21从ca、c、s、h、o、n六种元素中选择适当的元素按要求填空，写出符合下列要求物质的化学式（1）常用于除铁锈的酸；（2）常用来改良酸性土壤的碱（3）能形成酸雨的空气污染物；（4）金属阳离子22保护金属资源的途径有：防止；废旧金属的；有计划、合理地开采金属；寻找金属的23现有镁、稀盐酸、氧气、氢氧化钠、氯化铜，请选择上述物质写出符合下列要求的化学方程式：（1）置换反应；（2）中和反应用上述一种试剂或方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示（3）cacl2（caco3）；（4）cu（cuo）24如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合如图回答问题：（1）时，甲、乙两种物质的溶解度相等（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是（4）t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数25请对以下方案及现象做出合理补充或解释：（1）浓硫酸在溶于水中时，溶液温度会明显（填“升高”或“降低”），所以稀释浓硫酸的方法是将并不断搅拌（2）不能服用naoh治疗胃酸过多，原因是naoh具有性（3）ca（oh）2和naoh都要密封保存的共同原因是26除去氧气中混入的二氧化碳，可以选择的试剂是，发生反应的方程式为在此过程中，又混入了新的杂质，为将它除去，还需将气体通过试剂27铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质的名称是氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢气体溶于水得到盐酸，盐酸中的溶质名称是28农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量g食盐，在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）三、实验与探究题（2014玉溪模拟）某化学兴趣小组对“naoh溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究请你参与他们的探究活动，并回答有关问题【实验探究】（1）方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入约2ml naoh溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为色，证明naoh溶液与稀盐酸恰好完全反应请指出如图操作中的错误写出naoh溶液与稀盐酸反应的化学方程式；（2）方案二：实验步骤实验现象结论取2ml naoh溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入锌粒若盐酸过量若没有明显现象naoh溶液与稀盐酸恰好完全反应【实验反思】（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是（写出一条即可）；（4）有同学提出方案二不能证明naoh溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是为此，还需要选择（填一种试剂），再进行实验即可30实验是学习化学的一个重要途径（1）根据下图回答问题仪器a的名称是实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是（填字母序号，下同），收集装置是或e写出该反应的化学方程式（2）实验室配制50g 5%的氯化钠溶液的操作示意图如图所示其中玻璃棒的作用是该实验的正确操作顺序为（填字母序号）31早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）a中观察到的现象是写出co还原fe2o3的化学方程式；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是32某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石与稀盐酸制取），对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明若剩余溶液显酸性（含有h+），说明含有氯化氢【查阅资料】碳酸钙不溶水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液显中性【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加现象：溶液变红色溶液显酸性（含有h+），溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：反应的化学方程式丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象四、计算题33将铁粉和铜粉的混合物10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应此时烧杯内各物质的总质量为109.8g请计算：（1）根据质量守恒定律，计算反应后生成氢气的质量（2）计算混合物中含铜的质量（3）原稀盐酸中溶质的质量分数2015-2016学年湖南省邵阳市邵东县黑田铺中学九年级（下）第一学月化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（）a蔗糖溶液 b酒精溶液 c氯化钠溶液 d澄清石灰水【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可【解答】解：a、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误b、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水的溶剂，溶质为液体，故选项正确c、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误d、澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误故选：b【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在2用适当的方法把硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液，其溶液质量（）a一定变大 b一定变小c一定不变 d可能变大，变小或不变【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法（增加溶质、蒸发溶剂、改变温度等）进行分析判断即可【解答】解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，适当的方法把硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液可采取增加硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法a、若采取的是降低温度的方法，则溶液的质量可能不变，故选项错误b、若采取的是降低温度的方法，则溶液的质量可能不变，故选项错误c、若采取的是增加硝酸钾、蒸发溶剂的方法，则溶液的质量分别会增加、减少，故选项错误d、若采取的是降低温度的方法，则溶液的质量可能不变；若采取的是增加硝酸钾、蒸发溶剂的方法，则溶液的质量分别会增加、减少；故选项说法正确故选d【点评】本题难度不大，掌握不饱和溶液与饱和溶液的转化方法并能灵活运用是正确解答本题的关键3下列关于合金的说法正确的是（）a合金不属于金属材料b合金的硬度一般比各成分金属大c合金属于金属单质d多数合金的熔点高于组成它的成分金属【考点】合金与合金的性质【专题】生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息【分析】a、根据合金的定义进行解答，b、根据合金的性能和金属的性能比较解答，c、根据合金的定义解答，d、根据合金的性质与金属的性质进行分析，【解答】解：a、根据合金的概念，合金中必须有金属，所以合金属于金属材料，故a错误，b、合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，故b正确，c、金属与金属或金属与非金属的混合物，故c错误，d、合金的熔点比各成分的熔点低，故d错误，故选：b【点评】根据合金的概念：金属与金属或金属与非金属的混合物合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高4下列属于碱的一组物质是（）aba（oh）2、cao bcuso4、cu（oh）2ch2so4、hcl dfe（oh）2、koh【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】物质的分类【分析】根据碱的概念进行分析，碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物【解答】解：a、氧化钙是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，所以错误；b、盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，所以错误c、硫酸、盐酸是电离时产生的氧离子全部是氢离子的化合物，都属于酸，所以错误d、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化亚铁、氢氧化钾符合碱的定义，所以正确故选d【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键5我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（）a金属的硬度b金属的导热性c金属的耐腐蚀性d金属价格与硬币面值的吻合度【考点】金属的物理性质及用途【专题】金属与金属材料【分析】在选择铸造硬币的材料时，需要考虑的因素有金属的硬度、金属的耐腐蚀性、金属价格与硬币面值的吻合度【解答】解：在选择铸造硬币的材料时，需要考虑的因素有金属的硬度、金属的耐腐蚀性、金属价格与硬币面值的吻合度，至于金属是否导热不需要考虑故答案为：b【点评】此题联系生活实际，体现了化学学习的重要性，提高学生利用化学知识解决实际问题的能力6如图所示实验操作中正确的是（）a b c d【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；液体药品的取用【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、闻气体的气味时，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，防止气体有毒或有刺激性气味；b、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌c、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；d、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管；【解答】解：a、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻图中操作错误，故a错误；b、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人图中操作错误，故b错误；c、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故c正确；d、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误，故d错误；故选c【点评】掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解液体药品的取用，了解一些常用仪器的使用方法是解题的关键7现有一杯20的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）a加入一定量的硝酸钾 b升温到60c加入一定量的水 d恒温蒸发部分水【考点】溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据一定温度下的饱和溶液的性质可知，溶质达到溶解的最大极限，则增加溶质或升高温度，溶质和溶剂都不变化，则浓度不变；恒温下蒸发还是饱和溶液，则浓度不变；在该温度下增加溶剂时浓度变化，即溶液的质量分数发生改变【解答】解：a、因为该硝酸钾溶液是饱和溶液，所以加入一定量的固体硝酸钾，固体不溶解，质量分数不变，故本选项错误；b、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，则升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，但是溶质和溶剂的质量没有变化，所以此硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误；c、在温度不变的情况下加入水，则溶剂增多，溶质不变，质量分数变小，故本选项正确；d、恒温下蒸发水，溶质和溶剂都减少，但还是该温度下得饱和溶液，则该硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误；故选c【点评】本题考查溶液质量分数改变的途径，学生应明确饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，明确溶液中溶质和溶剂的变化来解答8如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线由图示判断下列说法中不正确的是（）a在t1时，a的溶解度等于c的溶解度bc的溶解度随温度的升高而减少ca的饱和溶液从t2降温至t1时变为不饱和溶液d当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】根据固体的溶解度曲线可以：比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是升温的方法使饱和溶液和不饱和溶液相互转化，确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的【解答】解：a、由两物质的溶解度曲线可知，在t1时，a的溶解度等于c的溶解度，故a正确；b、由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，故b正确；c、由于a的溶解度随温度的升高而增大，因此a的饱和溶液从t2降温至t1时就会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，故c错误；d、由于a的溶解度随温度的升高而明显增大，而b的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有少量b的a，故d正确；故选c【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养学生解决问题的能力9向含有agno3、cu（no3）2、zn（no3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）a滤液中一定含ag+、cu2+、zn2+、fe2+b滤液中一定含fe2+，可能含zn2+c滤液中一定含fe2+，zn2+，不含cu2+，ag+d滤液中一定含zn2+、fe2+，可能含cu2+【考点】酸、碱、盐的鉴别；金属活动性顺序及其应用；常见离子的检验方法及现象【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】金属活动顺序表中铁位于锌的后面，银和铜的前面，所以铁能从agno3、cu（no3）2、zn（no3）2的混合溶液中置换出银和铜，不能置换出锌；铁位于氢的前面而银和铜位于氢的后面，所以铁能和稀盐酸反应而银铜不能和稀盐酸反应【解答】解：因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有cu2+和ag+；因为铁和agno3、cu（no3）2反应时生成的是fe（no3）2，所以滤液肯定中有fe2+；又因为铁不能从zn（no3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有zn2+故选c【点评】此题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住此题考查的知识比较简单，属于基础题型10关于物质的用途，下列说法不合理的是（）a稀盐酸用于除锈 b碳酸氢钠用于治疗胃酸过多c烧碱用于干燥hcl d熟石灰用于改良酸性土壤【考点】酸碱盐的应用【专题】物质的变化与性质【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可【解答】解：a、稀盐酸能与铁锈的成分氧化铁反应，故可以用于清除铁锈，正确；b、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，故可以用于治疗胃酸过多，正确；c、氢氧化钠能与盐酸反应，不能用于干燥氯化氢气体，错误；d、熟石灰具有碱性，可以用于改良酸性土壤，正确；故选c【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行11取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）a甲乙丙 b甲丙乙 c丙乙甲 d乙丙甲【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序【解答】解：取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生，说明甲的金属活动性比氢强，乙、丙的金属活动性比氢弱，即甲乙、丙；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出，说明乙的金属活动性比丙弱，即丙乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲丙乙故选：b【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在12下列物质长期露置在空气中，质量会增加且发生化学反应的是（）a浓硫酸 b浓盐酸 c苛性钠 d大理石【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【专题】物质的变化与性质【分析】敞口瓶久置于空气发生变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，根据常见物质的化学性质进行分析判断【解答】解：a、浓硫酸具有吸水性，长期放置在空气中质量会增加，在吸水过程中没有发生化学变化，没有变质，故选项错误b、浓盐酸具有挥发性，长期放置在空气中质量会减小，在挥发过程中没有发生化学变化，没有变质，故选项错误c、苛性钠是氢氧化钠的俗称，naoh溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠的水，发生变质且质量增加，故选项正确d、大理石不能和空气中物质反应，不会发生变质，质量也不会发生改变，故选项错误故选：c【点评】本题难度不大，掌握常见的酸碱盐的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键13酸溶液具有相似化学性质的原因是（）a酸溶液里都含有水分子 b酸溶液里都含有氢离子c酸溶液里都含有氢元素 d酸溶液里都含有酸根离子【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可【解答】解：a、酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，而不是都含有水分子，故a错误；b、酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，故b正确；c、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，故c错误；d、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有酸根离子，故d错误故选：b【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解14浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，下列说法正确的是（）a溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大b溶液质量都变小，溶质质量分数都变小c溶液质量都变大，溶液质量分数都变小d溶液质量前者变大，后者变小，溶液质量分数都变小【考点】酸的物理性质及用途；溶质的质量分数【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性【解答】解：a、溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数变小，错误；b、溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变小，错误；c、溶液质量前者变大，后者变小，溶液质量分数都变小，错误；d、溶液质量前者变大，后者变小，溶液质量分数都变小，正确；故选d【点评】本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的有关物质的物理或化学性质解决15现有naoh溶液、稀hcl、蒸馏水，如将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（）a紫色石蕊溶液 b无色酚酞溶液 c稀硫酸 d食盐水【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：a、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，naoh溶液、稀盐酸、蒸馏水分别显碱性、酸性、中性，遇石蕊溶液分别显示蓝色、红色、紫色，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别；b、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，naoh溶液、稀盐酸、蒸馏水分别显碱性、酸性、中性，遇酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别；c、稀硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；与稀盐酸、蒸馏水均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别；d、食盐水与naoh溶液、稀盐酸、蒸馏水均不反应，不能出现明显不同的现象，故不能鉴别故选：a【点评】本题属于常见物质的鉴别，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象16氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，现有10含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液若把该溶液用水浴加热到60（水的蒸发忽略不汁）下列说法错误的是（）a溶液变浑浊了 b溶液中溶质发生了化学变化c溶液仍饱和 d溶液中溶质质量分数变小【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数；化学变化和物理变化的判别【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，现有10含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液，若把该溶液用水浴加热到60（水的蒸发忽略不汁），温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙饱和溶液有氢氧化钙析出，据此进行分析判断【解答】解：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，现有10含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液，若把该溶液用水浴加热到60（水的蒸发忽略不汁），温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙饱和溶液有氢氧化钙析出a、由上述分析，把该溶液用水浴加热到60，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故选项说法正确b、由上述分析，把该溶液用水浴加热到60，有氢氧化钙析出，溶液中溶质没有没有发生化学变化，故选项说法错误c、由上述分析，把该溶液用水浴加热到60，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法正确d、由上述分析，把该溶液用水浴加热到60，有氢氧化钙析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质质量分数变小，故选项说法正确故选：b【点评】本题难度不大，掌握温度改变后溶液组成的变化并能灵活运用是正确解答本题的关键17下列金属用品中，主要应用金属导热性的是（）a铁锅 b铲子 c电线 d铝箔【考点】金属的物理性质及用途【专题】物质的性质与用途；金属与金属材料【分析】根据金属的物理性质及用途分析解答金属具有导热性、延展性、导电性等【解答】解：a、因为金属能导热，所以可做成铁锅做饭；b、铲子是利用金属的延展性；c、是利用金属的导电性；d、利用金属铝的延展性故选a【点评】物质性质决定用途，用途能反映物质性质，能根据物质性质推测物质用途，也能根据用途推测物质的性质是解答本题关健18将四根光亮的铁钉分别放入等质量的下列溶液中，一段时间后，取出铁钉，称量所得溶液质量，发现溶液质量增重的是（）ah2so4溶液 bcuso4溶液 cagno3溶液 dmgso4溶液【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】首先分析，把铁加入下列溶液，是否反应；如果反应，再看反应后，生成的溶质的质量是增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化【解答】解：a、铁与硫酸反应后，生成硫酸亚铁溶液，且每反应一个铁原子则置换出一个氢分子，也就是质量56份的铁原子会置换出2份质量的氢分子，故溶液质量增加故正确；b、把铁片放入cuso4溶液中，生成feso4溶液，且每反应一个铁原子则置换出一个铜原子，也就是质量56份的铁原子会置换出64份质量的铜原子，故溶液质量减少，故错误；c、铁与agno3反应后，生成硝酸亚铁溶液，且每反应一个铁原子则置换出两个银原子，也就是质量56份的铁原子会置换出216份质量的银原子，故溶液质量减少故错误；d、铁与mgso4溶液不反应，溶液质量不变故错误；故选a【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，解答时可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行分析19下列洗涤方式应用乳化作用的是（）a用汽油除去衣服上的油污 b用水洗去盘子中的水果渣c用洗洁精清洗餐具上的油污 d用盐酸清洗水壶的水垢【考点】乳化现象与乳化作用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据乳化作用的定义考虑：洗洁精或洗衣粉等物质使使拥有以细小的液滴均匀分散到水中，形成乳浊液，这种现象属于乳化作用【解答】解：a、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不属于乳化作用，故a错误；b、用水冲洗水果渣，使水果渣与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不属于乳化作用，故b错误；c、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化作用，故c正确；d、铁锈不溶于水，但能与盐酸反应生成氯化铁和水，不属于乳化作用，故d错误故选c【点评】洗涤油污的原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污发生化学反应，理解洗涤油污时利用的原理是解题的关键20一些食物的近似ph如下：牛奶6.36.6、醋2.43.4、泡菜3.23.6、鸡蛋清7.68.0，其中显碱性的是（）a牛奶 b醋 c鸡蛋清 d泡菜【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的碱 碱的通性【分析】可以根据溶液的ph进行判断例如，当ph=7时，溶液显中性，当ph7时，溶液显酸性，ph7时，溶液显碱性【解答】解：a、牛奶的ph为6.36.6，小于7，显酸性；b、醋的ph为2.43.4，小于7，显酸性；c、鸡蛋清的ph为7.68.0，大于7，显碱性；d、泡菜的ph为3.23.6，小于7，显酸性；故选c【点评】本题主要考查了溶液的ph与溶液酸碱性的关系，可以依据已有的知识进行二、填空题（本大题包括6个小题，每空1分，其中化学方程式每个2分，共31分，）21从ca、c、s、h、o、n六种元素中选择适当的元素按要求填空，写出符合下列要求物质的化学式（1）常用于除铁锈的酸h2so4；（2）常用来改良酸性土壤的碱ca（oh）2（3）能形成酸雨的空气污染物so2；（4）金属阳离子ca2+【考点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：（1）稀盐酸、稀硫酸均能与铁锈的主要成分是氧化铁反应，可用于除铁锈；故填：h2so4；（2）氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，用于改良酸性土壤，故填：ca（oh）2；（3）二氧化硫是一种易形成酸雨的空气污染物，故填：so2；（4）金属离子是钙离子，每个钙离子带两个单位的正电荷，故填：ca2+【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础22保护金属资源的途径有：防止金属锈蚀；废旧金属的回收利用；有计划、合理地开采金属；寻找金属的代用品【考点】金属资源的保护【专题】金属与金属材料【分析】根据金属资源的保护措施分析回答【解答】解：保护金属资源的途径有：防止金属锈蚀；废旧金属的回收利用；有计划、合理地开采金属；寻找金属的代用品故答为：金属锈蚀；回收利用；代用品【点评】本题较为简单，考查的知识属于课本的基础知识，加强基础知识的学习和积累有利于解答本类题23现有镁、稀盐酸、氧气、氢氧化钠、氯化铜，请选择上述物质写出符合下列要求的化学方程式：（1）置换反应mg+2hclmgcl2+h2；（2）中和反应hcl+naohnacl+h2o用上述一种试剂或方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示（3）cacl2（caco3）caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；（4）cu（cuo）cuo+2hclcucl2+h2o【考点】书写化学方程式【专题】元素与化合物；物质的分离和提纯；化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于置换反应，反应的化学方程式为：mg+2hclmgcl2+h2（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：hcl+naohnacl+h2o（3）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（4）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：cuo+2hclcucl2+h2o故答案为：（1）mg+2hclmgcl2+h2；（2）hcl+naohnacl+h2o；（3）caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；（4）cuo+2hclcucl2+h2o【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等24如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合如图回答问题：（1）t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等（2）溶解度随温度升高而降低的物质是乙（填“甲”或“乙”）（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降温结晶（4）t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液的溶质质量分数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据固体溶解度曲线所表示的意义分析两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；（2）由图可知：乙的溶解度随着温度的升高而降低；（3）甲的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，故要使甲从其浓溶液中析出，通常可采用降低温度的方法；（4）t2时，甲种物质的溶解度为90g65g，乙种物质的溶解度小于65g；分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，同质量的甲、乙两种物质的溶液所含溶质质量不同，甲大于乙；所以甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数【解答】解：（1）由图中甲乙两物质的溶解度曲线可以知道，在t1时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点所以，t1时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；（2）由图可知：乙的溶解度随着温度的升高而降低；（3）甲的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，故要使甲从其浓溶液中析出，通常可采用降低温度的方法；即降温结晶；（4）t2时，甲种物质的溶解度为90g65g，乙种物质的溶解度小于65g；分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，同质量的甲、乙两种物质的溶液所含溶质质量不同，甲大于乙；所以甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数故答案为：（1）t1；（2）乙；（3）降温结晶；（4）大于【点评】本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同25请对以下方案及现象做出合理补充或解释：（1）浓硫酸在溶于水中时，溶液温度会明显升高（填“升高”或“降低”），所以稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中并不断搅拌（2）不能服用naoh治疗胃酸过多，原因是naoh具有腐蚀性（3）ca（oh）2和naoh都要密封保存的共同原因是均能与空气中的二氧化碳反应【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见碱的特性和用途；碱的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】（1）根据浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答（2）根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析解答（3）根据ca（oh）2和naoh均能与空气中的二氧化碳反应，分别生成碳酸钙、碳酸钠，进行分析解答【解答】解：（1）浓硫酸在溶于水中时，放出大量的热，溶液温度会明显升高；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中（2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能服用naoh治疗胃酸过多（3）ca（oh）2和naoh均能与空气中的二氧化碳反应，分别生成碳酸钙、碳酸钠而变质，故都要密封保存故答案为：（1）升高；浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中；（2）腐蚀；（3）均能与空气中的二氧化碳反应【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸的性质、稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）、氢氧化钠的性质是正确解答本题的关键26除去氧气中混入的二氧化碳，可以选择的试剂是氢氧化钠溶液，发生反应的方程式为2naoh+co2=na2co3+h2o在此过程中，又混入了新的杂质，为将它除去，还需将气体通过试剂浓硫酸【考点】常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据二氧化碳和氧气的性质选择除杂方法，要在除去二氧化碳的基础上不能带入新的杂质，且二氧化碳的质量不能减少以及气体的干燥进行分析【解答】解：氧气具有助燃性而不会和氢氧化钠反应，二氧化碳会和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：2naoh+co2=na2co3+h2o；由于气体通过的是溶液，会携带一定量的水蒸气，可以通过浓硫酸干燥，故答案为：氢氧化钠溶液，2naoh+co2=na2co3+h2o；浓硫酸【点评】本题考查了物质的除杂，除杂质的原则是在把杂质除去的基础不带入新的杂质，除杂剂不能和原物质反应，质量不能减少，可以增加27铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质的名称是硫酸亚铁氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢气体溶于水得到盐酸，盐酸中的溶质名称是氯化氢【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】在由水和其它物质形成的溶液中，水是溶剂，当发生化学反应时，所得溶液中的溶质为能溶于该液体的生成物【解答】解：稀硫酸和铁两者正好反应完全后生成硫酸亚铁和氢气，得到的溶液中溶质是硫酸亚铁，溶剂是水；氯化氢气体溶于水形成盐酸，其溶质为氯化氢，溶剂为水故答案为：硫酸亚铁 氯化氢【点评】解答本题要注意在溶液中没说明溶剂种类时一般是水，发生化学反应时生成物可以是溶质28农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量80g食盐，在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶质质量=溶液质量溶质质量分数，根据俯视读数看到的读数偏大，但量取的液体正好偏小，根据溶质不变，溶剂减少，溶液质量就减少来判断溶质质量分数的情况【解答】解：氯化钠质量：500g16%=80g，用量筒量取水时俯视读数，所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大故答案为：80；偏高【点评】通过回答本题知道了溶质的计算方法，引起溶液中氯化钠的质量分数偏高的原因，主要从溶质和溶剂的质量两方面考虑三、实验与探究题（2014玉溪模拟）某化学兴趣小组对“