湖南省衡阳市高一化学上学期期中试题(1).doc

2017年下期期中高一化学试题（满分：100分，完成试卷时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 na:23 mg:24 al:27 s：32 cl:35.5 k:39 ca:40 mn:55 cu:64 第卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，16小题，共48分）1. 学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是（ ）2下列对事故的处理方法不正确的是 （ ）a如遇到电线着火，应该先关掉电闸b发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风c不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛d不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的naoh溶液3现有三组实验： 分离花生油和水； 分离乙二醇和丙三醇 已知乙二醇（c2h6o2）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点197.3。丙三醇(c3h8o3)是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点259 ；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。正确方法依次是（ ）a分液、蒸馏、分液 b分液、蒸馏、萃取c蒸馏、蒸馏、萃取 d蒸馏、分液、萃取4下列能够用来鉴别bacl2、nacl、na2co3三种物质的试剂是 （ ）aagno3溶液 b稀硫酸 c稀盐酸 d稀硝酸5.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）a、空气、硫酸铜、硫酸c、水、空气、纯碱b、氧化铁、胆矾、熟石灰d、硝酸、食盐水、烧碱6关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()a化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸b化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱cnh4cl的电离方程式是nh4cl=nh4cl，所以nh4cl是盐d化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐7下列化学反应中，是氧化还原反应的是()a2naohh2so4=na2 so42h2obfeoh2so4=feso4h2ocb acl2h2so4=baso42hcldh2cuo=cuh2o8下列说法正确的是 ( )aso2的摩尔质量为64gb气体的摩尔体积约为22.4l/molc12g12c中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数d.4gnaoh溶于1l水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/l9有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48l（标准状况），该气体的摩尔质量是( )a28.4 b.28.4g/mol c71 d.71g/mol10.将5mol/l的mg(n03)2溶液aml稀释至bml，稀释后溶液中no3-的物质的量浓度为( )a. b. c. d. 11.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )a.标准状况下，22.4l水中所含的分子数约为6.021023个b.1molcl2中含有的原子数为nac标准状况下，al氧气和氮气的混合物含有的分子数约为个d常温常压下，11.2lco分子数是0.5na12下列叙述正确的是 ( ) a.溶于水后能电离出h+的化合物都是酸 b.nacl溶液在电流作用下电离成na+与cl- c.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 d.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电13在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透 明的是( ) ana+、k+、cl 、co32 bna+、cu2+、so42、no3 c k+、na+、so42 、cl dba2+、hco3、k+、no314 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 ( ) 15. 实验室中可用如下反应制取氯气：2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，此反应中下列说法中正确的是：（ ）a. mn元素被氧化 b. hcl全被还原 c. mn失电子 d. 被氧化的hcl占全部hcl的5/816. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）a. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有ba2+b. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42- c. 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有so42- d. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有co32第ii卷（共52分）二、非选择题(本题共4题)17.（20分）现有下列十种物质：冰醋酸（ch3cooh） 铝 caco3 干冰 h2so4 ba(oh)2 氢氧化铁胶体 液态氨气 稀硝酸 kal(so4)2 （11）nahso4 （12）na2o（1）以上物质属于非电解质的是，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是（填序号）。（2）写出在水溶液中的电离方程式_（3）上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为：h+ohh2o的有_（填序号）（4）用食醋除水垢原理实质就是溶液与反应，写出该反应的离子方程式 （5）的溶液和的离子反应方程式：_（6）若溶液中含有，如果除去杂质所选的试剂是：_，离子方程式：_（7）将和（11）按一定的比例混合溶于水，测得混合溶液中h+和al3+(假设al3+无损耗）的物质的量浓度分别为0.2moll1和0.4moll1，则该混合混合溶液中so42-的物质的量浓度为_（8）与发生反应的化学方程式为：al + 4hno3 = al(no3)3 + no + 2h2o，当有5.4g al发生反应时，转移电子的数目为 。18.（每小题2分，共10分）实验室用 63%的浓hno3(其密度为1.4g/ml)配制240ml0.50mol/l稀hno3,若实验仪器有：a.10ml量筒 b50ml量筒 c托盘天平 d玻璃棒 e.100ml容量瓶 f.250ml容量瓶 g500ml容量瓶 h胶头滴管 i.200ml烧杯(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_mol/l。(2)应量取63%的浓硝酸_ml，应选用_ （填仪器的字母编号）。(3)实验时还需选用的仪器有d、i、_（填序号）。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）_。量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线(5)容避瓶足专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有_。a容量瓶上标有压强、温度、刻线b容量瓶不能长时间贮存试剂c.为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗d用容最瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的19.（12分，第（2）（4）3分，其余每空2分）某工业废液里含有fecl2、cucl2和fecl3。为回收铜并得到纯净的fecl3溶液，下面是综合利用的主要流程： （1）方框内物质a和b的名称：a ，b 。 （2）第步通入b的离子反应方程式为 。（3）实验室检验fe2+可用 （填化学式）溶液，可看到有白色沉淀生成，后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。（4）写出（3）中生成白色沉淀对应的离子方程式 20.（10分）某无色溶液可能由kno3、nh4cl、na2co3、cacl2中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液并微热，则放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；另取原溶液加入稀h2so4有气体放出。据此分析该溶液中一定有 、 ；可能有 ；一定没有 ；若要确定可能有的物质可通过 确定（填操作名称）。参考答案一、选择题题号12345678答案bdbbdcdc题号910111213141516答案dbcdcadc二、非选择题17.（每空2分，共20分）(1) ，(2)kal(so4)2=k+al3+2so42-(3)(4)caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+h2o+co2(5)na2o+2h+=2na+h2o(6) ba(no3)2, ba2+so42-=baso4(7)1