湖北省黄冈市红安县高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.2 反应速率和限度导学案（无答案）新人教版选修4.doc

第三节 化学反应的速率和限度【学习目标】1、了解化学反应速率的概念及其表达方式。2、知道反应的快慢受温度、催化剂、固体表面积、浓度等条件的影响。【重点难点】重点：化学反应速率的涵义及影响因素。难点：影响化学反应速率的因素。【学习过程】一、化学反应速率1、化学反应速率表示什么意义？2、化学反应速率应如何表示？3、某反应的反应物浓度在5min内由6 mol/l变成了2 mol/l，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（写出计算式）： 。n2h2nh3开始时的浓度（mol/l）4min时的浓度（mol/l）4min内的反应速率mol/(lmin)4、 在10l密闭容器中充入4mol n2、12mol h2，控制条件使之发生反应：n2（g）+ 3h2（g）2nh3（g）。4min时测得nh3的物质的量为2 mol。试完成下表：结合计算结果回答：能否选用不同的物质来表示同一反应的速率？其数值是否相同？在数值上有什么关系？若生成amolnh3，（n2）、(h2)、 (nh3)是否有中的关系？二、探究影响化学反应速率的因素1、思考：有如下现象：实验室用金属钠做实验时，钠的切面在空气中很快会变暗，而铁生锈要较长的时间。想一想物质发生化学反应快慢的决定性因素是什么？ 2、实验探究：填写实验2-5、2-6表格。根据实验你得出什么结论？3、影响化学反应速率的其它外界因素：认真讨论课本p49思考与交流2、3、4，可以得到什么结论？4、（1）铁与硫可以在一定条件下发生化合反应：fe + s = fes。该反应属于放热反应，不需要催化剂。现有铁粉和块状硫黄，欲进行反应实验，反应前宜采用的措施是 ，目的是： 。（2）实验室常用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取co2，不用纯碱与盐酸或硫酸反应制取co2的原因之一是反应速率太快，难于控制和收集。作为研究，请你提出用纯碱与盐酸反应制取co2的适宜途径。【巩固练习】 a、b级1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）a、钢铁的腐蚀 b、食物腐败 c、塑料老化 d、工业合成氨2、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）a化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量b单位时间内某物质的浓度变化大，则化学反应速率就快c对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显d化学反应速率常用单位有moll-1s-1和moll-1min-13、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/l，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）a、0.02 mol/(lmin) b、1.8mol/(lmin) c、1.2 mol/(lmin) d、0.18 mol/(lmin)4、下列四种x溶液,分别放入盛有10 ml 2 mol/l hcl烧杯中，x和hcl进行反应,其中反应速率最大的是 ( ) a. 20 ml 3 mol/l x的溶液 b. 20 ml 2 mol/l x 的溶液c. 10 ml 4 mol/l x的溶液 d. 10 ml 2 mol/l x的溶液5、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） a、盐酸的浓度 b、铝条的表面积 c、溶液的温度 d、加少量na2so4c级6、镁条投入盐酸中反应速率如右图所示，解释速率变化的原因。（提示：影响化学反应速率的因素有哪些？这个反应过程中会有哪些能够影响反应速率的因素发生变化？）t1 t2： t2 t3： 7、假设你是19世纪30年代的科学家，通过实验和计算证实：在通常情况下，氮气和氢