湖南省中考化学 第一部分 教材知识梳理 第九单元 溶液试题（含5中考试题）.doc

第九单元 溶液命题点1溶液的组成及特征1. (2012常德20题2分)碘酒是常见的消毒灭菌用品，它属于( )a. 化合物 b. 单质 c. 溶液 d. 乳浊液 2. (2016永州5题2分)把少量下列物质分散到水中，不能形成溶液的是( )a. 蔗糖 b. 食盐 c. 汽油 d. 酒精3. (2015邵阳21题2分)“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是( )无色 混合物 化合物 均一性 稳定性a. b. c. d. 4. (2014株洲6题2分)溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是( )a. 溶液的上层浓度小，下层浓度大b. 溶液蒸干后，均能得到固体溶质c. 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物d. 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现5. (2014长沙10题3分)溶液在工业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是( )a. 面粉与水混合一定能形成溶液b. 溶液都是无色透明的c. nh4no3、 nacl、 cao三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低d. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物6. (2014张家界23题4分)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，_(填“会”或者“不会”)出现浑浊现象，其理由是溶液具有_。命题点2物质溶解时的吸放热现象131. (2016永州13题2分)在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是( )a. 生石灰 b. 氢氧化钠c. 氯化钠 d. 硝酸铵2. (2014娄底8题2分)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。这种物质可能是( )a. 氯化钠 b. 氢氧化钠c. 硝酸铵 d. 蔗糖3. (2015益阳20题4分)如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和u形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答：(1)可观察到饱和澄清石灰水_。(2)u形管中a、b液面变化情况是_(填序号)。a. a液面上升，b液面下降 b. a液面下降，b液面上升命题点3物质的除污方法及原理1. (2015郴州12题2分)下列利用了乳化原理的是( )a. 用汽油除去衣服上的油污b. 用稀硫酸除去铁锈c. 用洗洁精除去餐具上的油污d. 用盐酸除去水垢2. (2016郴州12题2分)溶液在生活、生产中有广泛的应用。下列有关溶液的叙述正确的是( )a. 均一稳定的液体一定是溶液b. 洗涤剂去油污是乳化现象c. 豆浆、牛奶都是溶液d. 溶液都是无色的命题点4溶解度及溶解度曲线(含饱和溶液)1. (2016长沙13题3分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )a. t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等b. 乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度c. t2 时，乙的饱和溶液降温至t1 ，乙溶液变为不饱和溶液d. t2 时，甲物质的饱和溶液降温至t1 ，溶液中溶质质量一定不变2. (2014郴州14题2分)如图表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是( )a. t3时，甲的溶解度大于乙的溶解度 b. 要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液可以采取降低温度的方法c. t2时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为10%d. 将t3时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2，所得溶液中溶质的质量分数相等3. (2016衡阳26题4分)根据如图中a、b、c三种固体的溶解度曲线回答：(1)在某一温度时，a、b两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为_；(2)在t3 时，将30 g a物质充分溶解在50 g水中，所得溶液的质量为_ g; (3)要使c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_；(4)将t3 的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1 时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。4. (2015株洲24题3分)如图所示为硝酸钾氯化钠硼酸(h3bo3)的溶解度曲线图。由图可知：(1)当温度为10 时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为_(请用序号作答)。(2)当温度为25 时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为_(请用序号作答)。(3)要将p点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、_(任写一条)等。5. (2016郴州24题5分)下表是nacl、kno3的部分溶解度。请回答下列问题： 温度/102030405060nacl的溶解度/g35.836.036.336.637.037.3kno3的溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0(1)nacl、kno3的溶解度受温度变化影响大的是_；(2)20时，氯化钠的溶解度为_，取20 g氯化钠放入50 g水里，充分搅拌，可得到溶液_g；(3)如图所示进行操作(每步均充分溶解)，可得到饱和溶液的有_(填字母)，溶质质量分数最大的是_(填字母)。 6. (2016湘潭26题4分)如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答： (1)在图1中，t2 时甲物质的溶解度为_g。(2)甲、丙在_时溶解度相同。(3)图1中，若将t3 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_(析出晶体都不含结晶水)。(4)气体的溶解度也有一定的变化规律。不同温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图2所示。若t1对应的温度为40 ，则t2对应的温度_(填字母序号)。a. 小于40 b. 等于40 c. 大于40 d. 无法确定命题点5溶质质量分数的相关计算1. (2016常德16题2分)将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )a. 9.8% b. 10.0% c. 10.9% d. 11.1%2. (2013永州20题2分)向100 g质量分数为20%的nacl溶液中加入3 g nacl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中nacl的质量分数是( )a. 20% b. 22.5% c. 25% d. 30%3. (2013株洲10题2分)如图是某医用葡萄糖注射商标的一部分，下列说法不正确的是( ) a. 该葡萄糖注射液的质量分数为5%b. 100 ml该葡萄糖注射液中溶质为5 gc. 葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为121d. 在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成co2和h2o4. (2015郴州30题6分)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101 g水完全溶解后，再往其中加入100 g氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10 g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算：(1)100 g氯化钙溶液中溶质的质量。(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。命题点6溶液的配制 1. (2014邵阳15题2分)实验室配制50 g溶质质量分数为6%的nacl溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解，该实验过程中不需要用到的仪器是( ) 2. (2014郴州25题3分)将20克naoh固体完全溶解在80毫升水中(水的密度为1 g/cm3)，所配溶液中溶质的质量分数为_。某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将_(填“偏大”或“偏小”)，另一位同学称取naoh时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将_(填“偏大”或“偏小”)。3. (2013益阳23题6分)利用如图所示的实验操作，配制100 g质量分数为6%的蔗糖溶液。请回答问题： (1)配制100 g质量分数为6%的蔗糖溶液所需蔗糖的质量为_g。(2)a、b、c、d、e所示操作中，有一步操作是错误的，这一错误操作是_(填序号)。(3)上述a、b、c、d、e操作中，正确的操作顺序是_(填序号)。4. (2014衡阳32题8分)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：a_，b_。(2)图示实验中有一处明显的错误是_；图示实验中玻璃棒的作用是_。(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为_g，需要量取水的体积为_ml(水的密度近似看作1 g/cm3)。(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量_(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。答案及解析命题点11. c 【解析】碘酒是一种溶液，其溶剂是酒精，溶质是碘。2. c 【解析】蔗糖、食盐、酒精都易溶于水，溶于水均能形成溶液；汽油不溶于水，和水混合形成乳浊液。故选c。3. b 【解析】“恒大冰泉”属于溶液的依据是“恒大冰泉”具有均一性、稳定性，属于混合物，无色不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选b。4. d 【错因剖析】错误选项错误原因纠错点拨a不理解溶液的特征溶液具有均一性，上下层浓度相等b对溶质的可能种类不理解溶质可以是固体、液体或气体c没有真正理解溶液的概念溶液中溶质可以是一种或多种，溶液是混合物5. d 【解析】面粉与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，a错误；溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，b错误；nh4no3溶于水所得溶液温度降低，nacl溶于水所得溶液温度变化不大，cao溶于水并与水反应，所得溶液温度升高，c错误；溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，d正确。6. (4分)不会(2分) 稳定性(2分)【解析】溶液具有稳定性，只要外界条件不改变，水分不蒸发，溶质不分离出来，溶液就不会出现浑浊现象。命题点21. d 【解析】生石灰和水反应放热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度基本不变，硝酸铵溶于水后溶液的温度降低，故选d。2. b 【解析】氯化钠、蔗糖溶于水，溶液温度无明显变化；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选b。3. (4分)(1)变浑浊(合理即可) (2分) (2)b(2分)【解析】小试管进行的相当于浓硫酸的稀释，浓硫酸在稀释时会放出热量，而广口瓶内盛装的是澄清的石灰水，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此会变浑浊。由于瓶内温度升高，瓶内气体受热膨胀，u形管内的液面就会出现a液面下降，b液面上升。命题点31. c 【解析】用汽油清洗油污是利用汽油的溶解作用，而不是乳化作用，a错误；用稀硫酸清除铁锈是利用稀硫酸能和铁锈反应，不是乳化作用，b错误；用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，c正确；盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，d错误。故选c。2. b 【解析】 a溶液是均一稳定的混合物，水是均一稳定的液体，但水是纯净物，不属于溶液b洗涤剂具有乳化作用，可用于去除油污c豆浆、牛奶不属于溶液，属于乳浊液d高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的命题点41. a 【解析】t1 时甲和乙的溶解度曲线相交，这时甲和乙物质的溶解度相等，a正确；没有说明温度不能比较两种物质溶解度的大小，b错误；t2 时，乙物质的饱和溶液降温到t1 ，溶解度变小了，会析出固体，但仍是饱和溶液，c错误；t2 时，甲物质的饱和溶液降温到t1 ，溶解度变小了，会析出固体，仍是饱和溶液，但由于析出了固体，所以溶质质量变小，d错误。2. c 【解析】 3. (4分)(1)t2(1分) (2)70(1分) (3)降低温度(或增加溶剂)(1分) (4)bac(1分)【解析】(1)t2时，a、b两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质质量分数公式100%，可知此时a、b饱和溶液中溶质质量分数相等。(2)t3时a的溶解度是40 g，此时将30 g a物质充分溶解在50 g水中，只有20 g a溶解，所得溶液质量为20 g50 g70 g。(3)c的溶解度随温度升高而减小，可采用降低温度的方法使c的饱和溶液变为不饱和溶液，还可采用增加溶剂的方法使c的饱和溶液变为不饱和溶液。(4)t3时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1，a、b析出溶质，成为t1时a、b的饱和溶液；c没有析出溶质，成为t1时c的不饱和溶液，溶质质量分数不变。根据饱和溶液中溶质质量分数公式100%，以及t1 时b的溶解度t1 时a的溶解度t3 时c的溶解度，可知所得溶液的溶质质量分数关系为：bac。4. (3分)(1)(1分) (2)(1分) (3)蒸发溶剂(或降低温度)(1分)【解析】5. (5分)(1)kno3(1分) (2)36.0 g(1分) 68(1分) (3)ac(1分) b(1分)【解析】(1)根据表格中数据信息可知，kno3的溶解度受温度影响较大。(2)根据表格中数据信息可知，20 时氯化钠的溶解度是36.0 g；此时将20 g氯化钠放入50 g水中，只能溶解18 g，得到68 g溶液。(3)20 时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，此时向100 g水中加入40 g硝酸钾，只能溶解31.6 g，烧杯底部有晶体剩余，a达到饱和状态；60 时，硝酸钾的溶解度是110.0 g，根据图示信息可知b中是60 时100 g水中溶解了80 g硝酸钾，没有达到饱和状态；40 时，硝酸钾的溶解度是63.9 g，根据图示信息可知c中是40 时100 g水中溶解着63.9 g硝酸钾，同时烧杯底部有晶体剩余，c达到了饱和状态；根据以上分析可知：ac中得到的是饱和溶液；三个烧杯中溶剂质量相等，b中所溶解的溶质质量最多，烧杯b中溶液里的溶质质量分数最大。6. (4分)(1)60(1分) (2)t1(1分) (3)乙甲丙(1分) (4)c(1分)【解析】(1)t2 时甲的溶解度为60 g。(2)在t1 时甲和丙的溶解度曲线相交，说明该温度下甲和丙的溶解度相等。(3)甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，所以将这两种物质的饱和溶液降温时，有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，即降温至t1 时，得到t1 时甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，由于t1 时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以降温后乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数；丙的溶解度随温度升高而减小，所以丙的饱和溶液降温时，没有晶体析出，溶液由饱和变成不饱和，其溶质质量分数仍然是降温前的饱和溶液的溶质质量分数，由于t1 时甲的溶解度较t3 时丙的溶解度大，所以降温后甲溶液的溶质质量分数较丙大，即降温后溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙甲丙。(4)气体物质的溶解度与温度和压强有关，在压强相同时，温度越高气体物质的溶解度越小，由图可知，相同压强下，t1 时氧气的溶解度较t2 时大，所以t1比t2温度低，故选c。命题点51. a 【解析】溶液稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶质质量分数为100%9.8%，a正确。2. a 【解析】加入氯化钠和水之前溶液中nacl的质量为100 g20%20 g，加入氯化钠和水后溶液中nacl的质量为20 g3 g23 g，溶液的质量为100 g3 g12 g115 g；故溶液中nacl的质量分数为100%20%。【易错分析】加入氯化钠和水后，计算溶液的质量时不要忘记加氯化钠的质量。【名师点拨】完全溶解，说明加入的氯化钠没有剩余，全部溶解。3. c 【解析】商标上注明该葡萄糖注射液的质量分数为5%，a正确；100ml该葡萄糖注射液中溶质质量100 ml1 g/ml5%5 g，b正确；葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比(126)(112)(166)721296618，c错误；在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成co2和h2o，同时放出能量，d正确。4. (6分)解：设氯化钙溶液中溶质的质量为x，混合物中碳酸钠质量为y，生成氯化钠的质量为zna2co3cacl2= caco32nacl(1分)106 111 100 117y x 10 g z(1) x11.1 g(1分)(2) y10.6 g(1分) z11.7 g设原混合物氯化钠的质量为a，则可得：100