湖北省武汉市蔡甸区汉阳四中高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）.doc

湖北省武汉市蔡甸区汉阳四中2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1实验室利用下列各组物质制备和收集气体，能采用下图装置的是a用熟石灰和氯化铵加热反应制nh3b铜与稀硝酸反应制noc过氧化氢与二氧化锰混合制o2d用金属锌与稀硫酸反应制h2【答案】c【解析】2有na2so3、bacl2、k2so4、nh4hco3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是（ ） a、稀硫酸 b、ba(oh)2溶液 c、na2co3溶液 d、agno3溶液【答案】a【解析】na2so3、bacl2、k2so4、nh4hco3等四瓶溶液分别于稀硫酸反应的现象为发生无色的气体、白色沉淀、无现象、产生2种气体其中一种有刺激性气味。3航天飞机用高氯酸铵(nh4clo4)与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为:2nh4clo4(s)n2(g)+4h2o(g)+cl2(g)+2o2(g) h = -q kjmol下列不正确的是a上述反应属于分解反应b上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行c反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能d在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用【答案】d【解析】试题分析：a上述反应反应物只有一种，生成物是多种，符合分解反应的定义，正确；b上述反应是放热反应，在反应的瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，正确；c反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能，正确；d在反应中高氯酸铵中的元素的化合价既有升高也有降低，所以既是氧化剂也是还原剂，错误。考点：考查高氯酸铵分解的原理、能量变化及应用的知识。 4下列能量中不能通过化学反应产生的是a热能 b电能 c光能 d核能【答案】d【解析】试题分析：核能是通过核裂变或核聚变释放出的能量，改变的是原子核属于物理范畴，不属于化学，故选项d正确。考点：化学反应研究的范围5下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是（ ）a b c dch3ch2oh【答案】a【解析】试题分析：使用芳香族化合物，则含有苯环，且处于醇，含有oh，并且oh不能直接连接苯环解：a含有苯环、羟基，且羟基不连接苯环，既属于芳香化合物又属于醇，故a正确；b不含苯环，不属于芳香族化合物，故b错误；c羟基与苯环直接相连，属于酚，故c错误；d不含苯环，不属于芳香族化合物，属于脂肪醇，故d错误，故选：a6常温下，分别将4块形状相同，质量均为7 g的铁块同时投入下列4种溶液中，铁块溶解最快的是（ ）a.250 ml 2 moll-1的hcl b.150 ml 2 moll-1的h2so4c.500 ml 3 moll-1的hcl d.20 ml 18 moll-1的h2so4【答案】b【解析】b中c(h+)最大，反应速率最快。d中为浓硫酸，铁钝化。7下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（ ）a乙烯使酸性kmno4溶液褪色b将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色c乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色d甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失【答案】b【解析】a项中乙烯使酸性kmno4溶液褪色，是由于发生了氧化反应。b项苯使溴水变成无色，是发生了萃取，是物理变化。c项乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是发生加成反应。d项甲烷和氯气混合，在光照条件下发生了取代反应。8用下列方法均可制得氧气：（1）2kclo3=2kcl3o2 （2）2bao22h2o=2ba(oh)2o2（3）2hgo=2hgo2 （4）2kmno4=k2mno4mno2o2 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为a3214 b1111c2122 d1211 【答案】c【解析】试题分析：反应 （1） （3） （4）中氧元素都是从2价升高到0价，转移2个电子，反应（2）中氧元素的化合价是从1价升高到0价，转移1个电子，所以四种方法中所转移的电子数目之比是2122，答案选c。考点：考查氧化还原反应的计算。9某原电池总反应为：cu+2fe3+=cu2+2fe2+下列能实现该反应的原电池是abcd电极材料cu、zncu、agcu、cfe、zn电解液fecl3fe2(so4)3fe(no3)2cuso4【答案】b【解析】试题分析：a实现的是zn +2fe3+= zn 2+2fe2+; b实现的是cu+2fe3+=cu2+2fe2+,c不反应；d实现的是zn +cu2+= zn 2+2 cu，所以答案b考点：原电池的设计原理10下列物质的命名中肯定正确的是( )a2,2二甲基丁烷 b3,3二甲基丁烷 c2甲基3乙基丁烷 d4甲基3乙基己烷【答案】a【解析】试题分析：a选项正确。b选项，错误，应为2,2二甲基丁烷。c选项，错误，应为2,3二甲基戊烷。d选项错误，应为3-甲基4乙基己烷。应让小的取代基团位次最小。考点：有机物命名11已知na为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是a醋酸的摩尔质量与na个醋酸分子的质量当以克为单位时在数值上相等b22g二氧化碳与11.2l的hcl含有相同的分子数c常温常压下，17gnh3所含有的原子数为4nad500ml0.2moll-1的ba（no3）2溶液中no3-的物质的量浓度为0.4moll-1【答案】b【解析】试题分析：na个醋酸分子的质量是1mol醋酸分子的质量，单位g，摩尔质量单位g/mol，二者在数值上相等，a正确；11.2l的hcl不一定是0.5mol，b错误；n=m/m= =1mol，一个氨气分子中含有4个原子，则17gnh3含有的原子数为4na，c正确；0.2moll-1的ba（no3）2溶液中：c（no3-）=2cba（no3）2）=20.2mol/l=0.4mol/l，故正确。考点：考查阿伏伽德罗常数的分析应用12最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是()a辛烯和3甲基-1-丁烯b苯和乙炔c1-氯丙烷和2-氯丙烷d甲基环己烷和己烷【答案】b【解析】a项中两者互为同系物；c项中两者为同分异构体；d项不是同类物质，且最简式也不同。13烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，rch=chr可被氧化成rcho和rcho。在该条件下，下列烯烃被氧化后，产物中可能有乙醛的是（ ）a.ch3ch=ch（ch2）2ch3 b.ch2=ch（ch2）2ch3c.ch3ch2ch=chch2ch2ch3 d.ch3ch2ch=chch3【答案】ad【解析】本题是一道信息给予题。解此类题最关键的是把握所给信息的实质。由题给信息可知：烯烃（rch=chr)分子中只要不饱和碳上有氢原子，即可被氧化成醛。因此，当r或r为ch3时，生成物中必有乙醛。14下列说法正确的是（ ）a实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备al(oh)3沉淀b将na投入到nh4cl溶液中只能生成一种气体c过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成d饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph改变【答案】c【解析】a项，实验室常用铝盐和氨水反应制备氢氧化铝沉淀，错误；b项，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，错误；c项，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，正确；d项，饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液是饱和的，所以析出氢氧化钙，但溶液的ph不变，错误。15下列反应的离子方程式中，书写正确的是a钠跟水反应：2na + 2h2o = 2na+ + 2oh + h2b铁粉跟稀硫酸反应：2fe + 6h+ = 2fe3+ 3h2c氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：ba2+ + so42 = baso4d碳酸钙跟盐酸反应：co32 + 2h+ = h2o + co2【答案】a【解析】b中应生成fe2+；c中还会生成弱电解质水；d中碳酸钙为难溶物，不可拆；16（9分）填空物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g.mol-1o28.0h2so43.011023h2o0.5【答案】【解析】17（8分）.已知化合物a的分子式为c4h6o2，不溶于水,并可以发生如下图所示的变化：已知：c物质的一氯代物d只有两种同分异构体。请回答：（1）a分子中含有的官能团的名称 。（2）属于 反应(反应类型） （3）写出的反应方程式 。（4）写出c的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的结构简式 【答案】（8分）（1）碳碳双键、酯基 （2） 取代反应（3）ch2=chcooch3+h2och2=chcooh+ch3oh （4）hcooch2ch3【解析】试题分析：（1）由题意可知，a是酯类，b中含有碳碳 双键，能与氢气发生加成反应，则b是丙 烯 酸，c为丙酸，光照条件下与cl2 发生取代反应，c物质的一氯代物d只有两种同分异构体，所以a中的官能团是碳碳双键和酯基。（2）反应发生酯的水解反应，反应类型是取代反应。（3）写出为ch2=chcooch3在浓硫酸、加热条件下发生水解反应，生成ch2=chcooh和ch3oh，则化学方程式为：ch2=chcooch3+h2och2=chcooh+ch3oh。（4）c为丙酸，c的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应，说明该同分异构体为甲酸酯，所以结构简式为：hcooch2ch3考点：本题考查有机推断、官能团的判断、反应类型的判断、同分异构体、化学方程式的书写。 18（12分）图为实验室制乙酸乙酯的装置。（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓h2so4混合液的方法为： （2）装置中通蒸汽的导管要插在饱和na2co3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是： （3）浓h2so4的作用： （4）饱和na2co3的作用： （5）试管中加入沸石的作用： （6）实验室生成的乙酸乙酯其密度比水 （填“大”或“小”），有 的气味。【答案】（1）在试管里先加入乙醇，然后一边震荡一边慢慢加入浓硫酸和乙酸（2）防止由于受热不均匀引起倒吸（3）催化剂，吸水剂（4）降低酯在溶液中的溶解度，有利于分层除去挥发出的乙醇和乙酸（5）防止暴沸（6）小 芳香【解析】19（15分）i.用下列仪器的编号回答问题：容量瓶 蒸馏烧瓶 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗（1）可加热的仪器且加热时必须垫石棉网的有 ；（2）使用前必须检查是否漏水的有 ；（3）仪器上标有零刻度的有 。ii.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸盐。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 co32-、 so42-、 和 cl-。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品；溶解沉降； ； ；冷却结晶。（2）在进行上述、 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是： ； ； 。（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成二份，分装在2支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。在第二支试管里加入足量稀硝酸后，再加入足量ba(no3)2溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。将第二支试管反应后的溶液过滤，在滤液里加入agno3 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。（4）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填选项的标号）。a左盘重，样品轻 b左盘轻，砝码重c.右盘重，砝码轻 d右盘轻，样品重【答案】（每空1分，共15分）i.（1） ；（2） ； （3） ii.（1）过滤；蒸发，（2）搅拌，加速样品溶解（助溶）；引流，防止液体溅到漏斗外；搅拌（匀热），使溶液受热均匀，防止液体飞溅。（3）气泡 ； co32- ；白色沉淀； so42- ；白色沉淀； cl-（4）b【解析】试题分析：i.（1）蒸馏烧瓶、烧杯可用于加热，但是不能直接加热，要垫上石棉网，因此加热的仪器且加热时必须垫石棉网的有；（2）配制物质的量浓度的溶液的仪器容量瓶；分离互不相溶的两层液体物质，进行分液操作使用的分液漏斗使用前必须检查是否漏水，选；（3）托盘天平在横梁上有0刻度线，因此仪器上标有零刻度的是。ii（1）从草木灰中提取钾盐的顺序是称取样品；溶解沉降；过滤；蒸发浓缩；冷却结晶。（2）在进行上述、 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是： 是搅拌，加速样品溶解（助溶）；过滤时使用玻璃棒是为了引流，防止液体溅到漏斗外；在蒸发时使用玻璃棒是搅拌（匀热），使溶液受热均匀，防止液体飞溅。（3）在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有气泡生成，证明溶液中有co32-离子，发生反应：2h+ co32-=h2o+co2。在第二支试管里加入足量稀硝酸后，再加入足量ba(no3)2溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有so42-离子。反应的方程式是2h+ co32-=h2o+co2，so42-+ba2+=baso42-，将第二支试管反应后的溶液过滤，在滤液里加入agno3 溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有cl-离子，反应的离子方程式是：cl-+ag+=agcl。托盘天平使用原则是左物右码。用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示左盘的物质质量小于右盘的砝码的质量。左盘轻，砝码重，选项是b。考点：考查仪器的使用方法、混合物分离操作步骤的先后顺序、离子的检验的知识。20（15分）某学生欲通过实验方法验证fe2+的性质。（1）该同学在实验前，依据fe2+的 性，填写了下表。实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制feso4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄fe2+no+2h+ =fe3+no2+h2o依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。（2）向原新制feso4溶液和反应后溶液中均加入kscn溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的feso4溶液）变红。该现象的结论是 。（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是no2或no与溶液中fe2+或fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。.为与中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤中相同。铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ；装置乙的作用是 ；步骤的目的是 ；该实验可得出的结论是 。（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 。【答案】（15分）（1）还原 （2分）（2）fe2+被硝酸氧化为fe3+ （2分）（3）cu+4hno3(浓)=cu(no)3+2no2+2h2o （2分） 使no2转化为no（2分）排出乙右侧装置中残留的no2（2分）溶液的深棕色是由no或no2与fe2+作用得到（或不是由no或no2与fe3+作用得到）（2分）（4）向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制feso4溶液，振荡（3分）【解析】试题分析：（1）亚铁离子与浓硝酸发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变为黄色，同时硝酸被还原为二氧化氮，有红棕色气体产生，所以体现亚铁离子的还原性；（2）向原新制feso4溶液和反应后溶液中均加入kscn溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的feso4溶液）变红，因为铁离子与kscn溶液反应，使溶液变红色，说明亚铁离子被氧化为铁离子；（3）铜与足量浓硝酸反应，生成硝酸铜、no2、水，化学方程式是cu+4hno3(浓)=cu(no)3+2no2+2h2o 乙装置的作用是将no2转化为no，排除二氧化氮的红棕色对实验的干扰；打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应，目的是排出乙右侧装置中残留的no2，防止干扰；由i与iii的实验现象可判断，二氧化氮或no气体通入硫酸亚铁的溶液变为深棕色，而通入硫酸铁溶液中溶液无明显变化，实验该实验的结论是溶液的深棕色是由no或no2与fe2+作用得到（或不是由no或no2与fe3+作用得到）；（4）（1）中是向硫酸亚铁溶液中滴加浓硝酸，亚铁离子过量，导致生成的二氧化氮或no将亚铁离子氧化，溶液变为深棕色，若想看到预期的现象，则应使硝酸过量，亚铁离子不足，则应进行的操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制feso4溶液，振荡。考点：考查对实验方案的评价与设计，离子的检验21无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。（1）新型材料-fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将560 g -fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为688 g。产生的氢气的体积为_ml（标准状况下）。将冷却后的固体物质放入足量fecl3溶液中充分反应（已知fe3o4不溶于fecl3溶液），计算最多消耗fecl3的物质的量 mol。（2）nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol nh3与足量的化合物t充分反应后可得到35 g nierite与3 mol hcl气体。nierite的化学式为_。t的化学式为_。（3）k金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18k金样品的组成，将2832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到no2和n2o4的混合气体224 ml（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 ml o2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。混合气体的平均摩尔质量为_。填写该18k金的成分表（精确至001%，若不含该金属则填0）。18k金成分auagcu含量（质量分数）7500%_【答案】（1）1792（2分）；008 2分， （2）si3n4（2分）；sicl4（2分）（3）69 g/mol（2分）；ag：1144%；cu：1356%（4分）【解析】试题分析：（1）铁与水蒸气反应3fe+4h2o=fe3o4+4h2,物质增加的质量为氧元素，n(h2)=n(o)=（688560）16=008mol v(h2)=0082241000=1792ml（2）n(fe)=5656=01mol，n(fe3o4)=n(o)4=002mol，故固体中剩余的铁单质为004mol，消耗fecl3的量为n(fecl3)=2n(fe)=008mol（2）nierite确定有硅元素和氮元素，化学式中硅元素原子个数为14060%28=3，氮原子个数为14040%14=4，故化学式为si3n4；根据原子守恒可以得出t的化学式为sicl4；（3）假设气体全为no2，则有4no2+h2o+o2=4hno3,m(no2)=8410-3224464=069g，气体的质量不变，则混合气体的平均摩尔质量为069（22410-3224）=69 g/mol设k金中含有铜银两种金属，则根据质量关系列等式为64n(cu)+108n(ag)=283225%金不溶于硝酸，铜银溶于硝酸，根据电子守恒得出等式为2n(cu)+n(ag)=8410-32244（氧气得到的电子），二者联立解得n(cu)=0006mol，n(ag)=0003mol，百分含量分别为ag：1144%；cu：1356%。考点：考查化学计算有关问题。22（16分）已知b是合成聚对苯二甲酸乙二醇酯（pet）的重要原料，有如下转化关系。（1）b的官能团名称为 。 （2）ab的反应方程式是 。（3）向盛有1ml银氨溶液的洁净试管中滴入适量c，振荡后水浴加热可观察到的现象是 。（4）工业合成pet过程如下：的系统命名为 ，步骤的反应类型为 ；用步骤得到的信息完善下列方程式：实验室完成转化所需试剂为 ；写出满足下列条件的x的所有同分异构体 。分子中有苯环但无其它环状结构 能在酸或碱溶液中水解 1mol分子最多可与4molnaoh反应。【答案】（16分）（1）（醇）羟基（2分）（2）ch2br ch2br+2naoh ch2ohch2oh+2nabr（2分）（3）试管壁出现光亮的银镜（2分）（4）1,4二甲苯（2分） 缩聚反应（2分） clch2ch2ch2ch2cl 2hcl （2分，各1分） kmno4酸性溶液（2分） hcooooch （2分） 【解析】试题分析：ch2=ch2与br2发生加成反应生成的a为ch2br ch2br，a发生水解反应生成的b为ch2ohch2oh，b在cu加热条件下与o2发生催化氧化反应，生成的c为h。（1）b为ch2ohch2oh，含有的官能团为（醇）羟基。（2）ab 为ch2br ch2br发生水解反应转化为ch2ohch2oh，化学方程式为：ch2br ch2br+2naoh ch2ohch2oh+2nabr（3）c为乙二醛，与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应，所以反应现象为：试管壁出现光亮的银镜。（4）的系统命名为：1,4二甲苯；x为hooccooh，与发生缩聚反应生成聚对苯二甲酸乙二醇酯（pet）。根据题目所给信息，苯环上的h原子在alcl3条件下被氯代烃取代，所以反应物为：clch2ch2ch2ch2cl；生成物为hcl。 被kmno4酸性溶液为hooccooh。根据分子中有苯环但无其它环状结构 能在酸或碱溶液中水解 1mol分子最多可与4molnaoh反应，说明同分异构体含有2个酯基