湖南省中考化学 第九单元 溶液练习.doc

第九单元溶液1. (2017岳阳十三校联考一模)溶液在生活和生产中有广泛的用途。下列各组物质混合后不能形成溶液的是()a. 植物油和洗涤剂b. 碘和酒精c. 茶油和汽油 d. 蔗糖和水2. (2017江西)进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是()3. (2017绥化)下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是()a. 汽油可溶解衣服上的油渍b. 洗洁精可乳化餐具上的油污c. 醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢d. 酒精能洗涤瓷砖上的水锈4. (2017宿迁)下列说法正确的是()a. 均一稳定的液体一定是溶液b. 饱和溶液一定是浓溶液c. 汽油清洗油污属于乳化现象d. 将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高5. (2017兰州)如图所示，装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，u形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是()a. 生石灰和水b. 铁粉和稀盐酸c. 硝酸铵和水d. 纯碱和稀盐酸6. (2017邵阳一模)下列关于溶液的说法中，正确的是()a. 泥水中，泥是溶质，水是溶剂b. 物质的溶解过程通常伴随着能量的变化c. 配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度d. 60 时硝酸钾的溶解度为110 g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11217. (2017海南)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是() a. t1 时，甲和乙的溶解度相等b. 乙的溶解度受温度影响较大c. 甲和乙都是微溶于水的物质d. 20 时，甲的溶解度大于乙的溶解度8. (2017云南)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是()a. 30 时，把10 g丙溶解在50 g水中，得到丙的饱和溶液b. 50 时，把甲、乙、丙三种溶液降温至10 ，析出晶体的质量由大到小的顺序为：甲丙乙c. 将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法d. 30 时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%9. (2017郴州湘南中学模拟)某温度时，将40 g kno3溶解在一定量的水中配成100 g kno3的饱和溶液，下列关于该饱和溶液的叙述正确的是()a. m(溶质)m(溶剂)40100b. 再加入少量kno3固体，溶质的质量分数变大c. 降温析出晶体后，溶液变成不饱和溶液d. 此时溶液中溶质的质量分数为40%10. (2017河南)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t2 时相同质量的甲、乙两种饱和溶液降温至t1 ，只有甲的溶液中有固体析出，则乙的溶解度曲线为_(填“x”或“y”)；甲和乙溶解度相等时的温度为_；t3 时，将30 g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_g。11. (2017常德学业水平测试联考三)配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题： (1)用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_。(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_。a. 加适量氯化钠固体b. 减少适量氯化钠固体c. 调节游码d. 添加砝码(3)若该同学量取水时仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会_(填“偏大”、“不变”、“偏小”)。12. (2017衡阳一模)如图a、b、c是三种固体物质的溶解度曲线。(1)物质c的溶解度随温度的升高而_；(2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是_；(3)t2时，用50 g水配制物质a的饱和溶液，至少需要_g物质a；(4)将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2(溶剂量不变)，溶液中的溶质质量分数不变的是_。 13. (2017兰州)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：(1)t1 时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲_乙(填“”、“”或“”)。(2)p点的含义_。(3)t2 时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_g。(4)欲将t2 时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是_。(5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用_的方法。14. (2017永州二模)根据下表回答问题。已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度()020406080溶解度(g)12.615.320.025.042(1)40 时，150 g水最多能溶解该物质的质量是_g；(2)如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200 g，需要水_g，此时溶液的温度应为_。(3)在20 时，将40 g该物质加入到100 g水中，能形成溶液_g，再将此溶液升温到80 ，此时溶液成为_(填“饱和”或者“不饱和”)溶液。15. (2017陕西)下表是nacl和kno3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/102030405060溶解度/gnacl35.836.036.336.637.037.3kno320.931.645.863.985.5110.0(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_。(2)60 时，按图示操作： a中溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，c中溶液的总质量是_g。(3)50 时，将两种物质的饱和溶液各100 g，分别加热蒸发10 g水后，再恢复到50 ，剩余溶液的质量：nacl溶液_(填“大于”“等于”或“小于”)kno3溶液。16. (2017重庆b卷)张老师在讲授溶液时，用固体m做了如下实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)： (1)上述烧杯中，溶液质量最大的是_(填序号)。(2)上述实验可以判断物质m的溶解度曲线是图2对应的_(填序号)。(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_(填序号)。(4)根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入_g的m固体。答案及解析1. a【解析】洗涤剂具有乳化作用，能乳化植物油，但不能形成溶液，a错误；碘能溶解在酒精中形成碘酒溶液，b正确；汽油能溶解茶油形成溶液，c正确；蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，d正确。2. d【解析】称量氯化钠固体时，应遵循“左物右码”的原则，在使用游码的情况下，物品与砝码位置放反，则称取的氯化钠固体的质量会偏小，导致所配制的溶液浓度偏小，a错误；向烧杯中加氯化钠固体时，固体洒出，溶质质量减少，导致配制溶液浓度偏小，b错误；量取水的体积时，俯视读数，使读数偏大，导致量取水的体积偏小，使所配制的溶液浓度偏大，c错误；将溶液配制好后，装瓶时洒出，不会影响溶液的浓度，d正确。3. d【解析】油渍可以溶解在汽油中，因此汽油能除油污，a正确；洗洁精具有乳化作用，能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，进而除去油污，b正确；醋酸能和水垢的主要成分碳酸钙等物质发生化学反应，进而除去水垢，c正确；酒精不能溶解水锈，不能用来洗涤瓷砖上的水锈，d错误。4. d【解析】均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，a错误；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，b错误；汽油清洗油污属于溶解过程，c错误；氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，d正确。5. c【解析】由题意u形管内液面a低于b，说明所选两种物质相遇放热或者有气体生成。生石灰与水反应放热；铁粉和稀盐酸反应有气体生成；硝酸铵溶于水吸热；纯碱和稀盐酸反应有气体生成；故选c。6. b【解析】泥水不是溶液，因此谈不上溶质和溶剂，a错误；物质溶解过程中常伴随着能量变化，如氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热等，b正确；配制溶液时搅拌能加快溶质的溶解，但不能改变物质的溶解度，固体的溶解度一般受温度影响，c错误；60 时硝酸钾的溶解度为110 g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110 g100 g1110，d错误。7. a【解析】t1 时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示此温度下，甲、乙的溶解度相等，a正确；由溶解度曲线走势可知，甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，b错误；20 时，甲、乙物质在水中的溶解度均大于10 g，属于易溶物质，c错误；20 时，甲的溶解度曲线处于乙的溶解度曲线下方，此温度下甲的溶解度小于乙，d错误。8. b【解析】30 时，丙的溶解度是10 g，此时把10 g丙溶解在50 g水中，只能溶解5 g，得到丙的饱和溶液，a正确；没有说明溶液是否饱和以及溶质质量分数大小情况，无法确定降温是否会导致析出晶体以及析出晶体的多少情况，b错误；甲的溶解度随温度升高而增大，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法，c正确；30 时，甲的溶解度是30 g，此时甲的饱和溶液的溶质质量分数约为100%23.1%，d正确。9. d【解析】100 g kno3的饱和溶液，溶质质量为40 g，则溶剂质量为100 g40 g60 g，m(溶质)m(溶剂)4060，a错误；该温度下的溶液为kno3饱和溶液，无法再继续溶解kno3，向其中加入少量kno3，其溶质质量分数不变，b错误；降温析出晶体后的溶液，一定是该温度下的饱和溶液，c错误；此时溶液中溶质的质量分数为100%40%，d正确。10. yt2 70【解析】根据题意“将甲、乙的饱和溶液降温后只有甲析出”，说明甲的溶解度随温度的降低而减小，即甲的溶解度曲线为x，乙的溶解度曲线为y；根据溶解度曲线图可以看出甲和乙在t2 时溶解度曲线相交，即此时它们的溶解度相等；根据饱和溶液的溶质质量分数100%可知，t3 时甲的饱和溶液的溶质质量分数为100%33.3%。设稀释过程中加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量相等，有30 g33.3%(30 gx)10%，解得x70 g。11. (1)cbdea(2)b(3)偏小【解析】(1)配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时采用计算、称量、量取、溶解的操作顺序。(2)天平的指针偏向左盘，表明氯化钠质量偏大，应减少适量的氯化钠固体。(3)仰视量筒读数会导致量取水的体积偏大，导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。12. (1)减小(2)大于t1 (3)25(4)a、b13. (1)(2)t3时，甲、乙两种物质的溶解度相等(3)62.5(4)增加溶质(或蒸发溶剂)(5)降温结晶(或冷却热饱和溶液)【解析】(1)从图像可以看出在t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度。(2)两条溶解度曲线的交点，表示该温度下这两种物质的溶解度相等。(3)在t2时甲的溶解度为25 g，即100 g水中最多溶解25 g甲，则该温度下50 g水中最多溶解12.5 g甲，故将20 g固体甲放入50 g水中所得溶液质量为62.5 g。(4)由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，则将t2时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可选择增加溶质或蒸发溶剂的方法。(5)甲的溶解度受温度变化影响比较大，乙的溶解度受温度变化影响不大，则提纯甲物质可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。14. (1)30(2)16060(3)115.3不饱和【解析】(1)40 时，该物质的溶解度为20 g，指40 时100 g 水中最多溶解该物质20 g，则150 g水中最多溶解该物质30 g。(2)配制20%的饱和溶液200 g，需要水的质量为：200 g(120%)160 g，160 g水中最多溶解该物质40 g，则100 g水中最多溶解该物质25 g，根据该物质溶解度数据可知对应温度是60 。(3)20 时，该物质的溶解度为15.3 g，将40 g该物质加入到100 g水中，只能溶解15.3 g，则溶液的质量为115.3 g；80 时，该物质的溶解度是42 g，因此升温到80 时，此时100 g水中只有40 g溶质，该溶液为不饱和溶液。15. (1)硝酸钾(2)不饱和167.6 g(3)大于【解析】(1)通过氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度数据比较，可以得到氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大。(2)方法一：60 时硝酸钾的溶解度是110.0 g，100 g水中加入40 g硝酸钾，a溶液是不饱和溶液；再加入40 g氯化钠，60 时氯化钠的溶解度是37.3 g，即只溶解了37.3 g，b溶液的质量是100 g40 g37.3 g177.3 g。再降温至20 ，20 时硝酸钾的溶解度是31.6 g，析出晶体40 g31.6 g8.4 g，20 时氯化钠的溶解度是36.0 g，析出晶体37.3 g36.0 g1.3 g，所以c溶液的总质量为177.3 g8.4 g1.3 g167.6 g。方法二：由于20时氯化钠的溶解度是36.0 g，硝酸钾的溶解度是31.6 g，所以c溶液是20时的饱和溶液，则饱和溶液的质量为100 g36.0 g31.6 g167.6 g。(3)50 时氯化钠的溶解度是37.0 g，饱和溶液蒸发10 g水析出晶体3.7 g，溶液质量为1003.7 g10 g86.3 g；50 时硝酸钾的溶解度是85.5 g，饱和溶液蒸发10 g水析出晶体8.55 g，溶液质量为1008.55 g10 g81.45 g。也可以这样理解，50 时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，相同质量的饱和溶液中蒸发相同质量的水，氯化钠析出溶质的质量小于硝酸钾，则剩余溶液的质量氯化钠大于硝酸钾。16. (1)丁(2)a(3)乙(4)8【解析】(1)甲