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文档简介

1 考点精讲 2 典例剖析 3 规律方法 4 变式训练 5 真题演练 考点强化 沉淀溶解平衡的应用 第八章水溶液中的离子守恒 一 考点精讲 1 考点精讲 考点沉淀溶解平衡的应用 q ksp q ksp 实质是沉淀溶解平衡的移动 调节ph法 沉淀剂法 盐溶解法 酸溶解法 锅炉除垢 矿物转化 应用 方法 方法 二 典例剖析 2 典例剖析 思维点拨 根据已知的三种阴离子的浓度计算出要产生三种沉淀所需ag 的最小浓度 所需ag 浓度最小的先沉淀 转解析 c 回原题 三 规律方法 3 规律方法 两应用 三方法 两类型 两应用 三方法 两类型 两应用 三方法 两类型 四 变式训练 4 变式训练 变式 下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数 25 下列有关说法中正确的是 a 25 时 cus的溶解度大于mns的溶解度b 25 时 饱和cus溶液中 cu2 的浓度为1 3 10 36mol l 1c 因为h2so4是强酸 所以反应cuso4 h2s cus h2so4不能发生d 除去某溶液中的cu2 可以选用fes作沉淀剂 d 转解析 回原题 五 真题演练 5 真题演练 填空 1 2014 四川理综 4d改编 将fecl3溶液加入mg oh 2悬浊液中振荡 可观察到沉淀由白色变为红褐色 说明fe oh 3的溶解度 填 小于 大于 或 等于 mg oh 2 2 2014 安徽理综 12d改编 由于溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 所以zns沉淀中滴加cuso4溶液 填 能 或 不能 得到cus沉淀 真题1 小于 能 2013 北京理综 10 实验 0 1mol l 1agno3溶液和0 1mol l 1nacl溶液等体积混合得到浊液a 过滤得到滤液b和白色沉淀c 向滤液b中滴加0 1mol l 1ki溶液 出现浑浊 向沉淀c中滴加0 1mol l 1ki溶液 沉淀变为黄色 下列分析不正确的是 a 浊液a中存在沉淀溶解平衡 agcl s ag aq cl aq b 滤液b中不含有ag c 中颜色变化说明agcl转化为agid 实验可以证明agi比agcl更难溶 b 转解析 真题2 解析在浊液a中 存在agcl的沉淀溶解平衡 即在滤液b中 仍含有少量ag 故在b中生成了agi沉淀 a正确 b错误 向白色
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