湖北省宜昌市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2 元素周期律一练习（无答案）新人教版必修2.doc

第二节 元素周期律（ ）1除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律叙述中不正确的是 a从左到右，原子半径逐渐减小 b从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强 c从左到右，元素最高正价从1递增到7（o、f除外），负价由4递变到1 d从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强（ ）2已知甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，乙元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则甲、乙元素可能是 a同周期非金属元素 b同主族金属元素 c不同周期不同族的金属元素 d不同周期不同族的非金属元素（ ）3同周期的三种元素x、y、z，它们的原子半径由小到大的顺序是xyz，则下 列判断正确的是 a非金属性xynali bmg2+na+f cclff dna+mg2+al3+（ ）6下列有关结构和性质的说法中，正确的是 a酸性：hclh2s，所以，非金属性：cls b元素原子的电子层数越多，越容易得电子，非金属性越强 c同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 d同周期第a族与第iiia族的元素原子序数之差不一定为1（ ）7下列说法正确的是 aa族元素的金属性一定比a族元素的金属性强 b短周期，第a族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 c同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次减弱 d第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小（ ）8几种短周期元素的原子半径及某些化合价如下表。分析判断下列说法正确的元素代号abde主要化合价12+4、4+7、1原子半径nm0.0710.0740.0770.099元素代号ghij主要化合价+5、3+3+2+1原子半径nm0.1100.1430.1600.186 aa的单质能将e单质从he3的溶液中置换出来 ba、h、j的离子半径由大到小顺序是ajh cg元素的单质不存在同素异形体 di在db2中燃烧生成两种化合物9.a、b、c、d四种元素，已知a元素所处周期数，族序数和原子序数相等；b元素是信息技术的关键材料，c原子m层电子数是k层电子数的3倍，d的1价阳离子与c的阴离子电子层结构相同。回答以下问题： a、b、c、d四种元素的符号分别是 。 c、d离子的结构示意图是 、 。 比较b、c两元素最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱为： 10.a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中b的单质在常温下为双原子分子，它与a可以形成分子x，x的水溶液呈碱性；d的简单阳离子与x具有相同的电子数，且d是同周期中简单离子半径最小的元素；e元素的原子最外层比次外层少两个电子，c、f两元素的原子最外层共有13个电子。则： b的原子结构示意图是 ； b、c、e分别与a形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）； c与d形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应 属于 ；请写出该化合物的水化物的电离方程式 。 f的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与e的低价氧化物反应的离子 方程式为 。附加题（ ）1某主族元素r的最高化合价与最低负化合价代数和为2，下列叙述正确的是 ar为a族元素 br能形成含氧酸h2ro4 cr的气态氢化物为h2r dr的气态氢化物的水溶液显碱性（ ）2有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相 同的电子层结构，而且原子半径ab；阴离子所带负电荷数cd。则四种元 素核电荷数由小到大排列正确的是 a. dcab b. cdba c. dabc d. cdab3下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，用化学用语回答问题：周期a一aaaaaa二三、的原子半径由大到小的顺序为 ；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。由上述6种元素形成的常见物质a、b、c、d、e、f的相互转化关系如下图（反应条件均未列出，部分产物已略去）。已知，a、d、f为单质，且a、d为同主族元素的单质，b为氧化物。若a为金属单质，