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08届高三化学第一学期期末模拟考试化 学 试 题（2） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ag:108一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题3分，共24分）1下列说法正确的是（ ） A二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点很低 B大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧C正常雨水的pH小于5.6 D二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色2在医学、日常生活中常见的溶液：福尔马林 医用消毒酒精 生理盐水 食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（ ） ABCD3近期报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ） A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素C钠在空气中最终能生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键4漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2+ H+ + Cl + 2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因可能是（ ） A在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B亚氯酸钠比亚氯酸稳定 CClO2逸出，使反应物的浓度降低 D溶液中的Cl起催化作用5.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5ONa + CO2 + H2O = 2C6H5OH + Na2CO3B.实验室用稀硝酸和Zn反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2C.Na2SiO3溶液中滴加醋酸溶液变浑浊：SiO32+2CH3COOH= H2SiO3 + 2CH3COOD.Na2S溶液呈碱性：S2 + 2H2O = H2S + 2OH6.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是（ ）A.“ETFE”分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方法B.合成“ETFE”的反应为加聚反应C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D.CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得7.“长征三号甲”运载火箭将我国自行研制的“嫦娥一号”卫星于2007年10月24日成功发射，标志着我国探月工程一期目标实现。发射火箭用的燃料一部分是液态肼（N2H4）和过氧化氢。已知16g液态肼和过氧化氢反应生成两种无毒气体时，放出a kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）A.N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g); H=-2akJmol1B.N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g); H=- akJmol1C.N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g); H=2akJmol1D.N2H4(l) + H2O2(l) = N2(g) + 2H2O(g)；H=akJmol18脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力，促进睡眠等功能。其结构简式为：下列有关脑白金说法不正确的是（ ）A能发生加成反应 B属于芳香族化合物C分子式为C13H16N2O2 D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、选择题（每题只有12个选项符合题意。每题4分，共24分）9.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）A.100mL4molL1盐酸与8.7g二氧化锰共热制取Cl2B.标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4molL1H2SO4溶液 C.200mL5molL1的硝酸溶液中加入2.4g镁粉D.在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨10以两块质量相同的铜板为电极，电解足量的AgNO3溶液，一段时间后，溶液质量减少了7.6g，则下列说法中正确的是（ ） A电解过程共转移了0.05mol电子 B阳极质量减少，阴极质量增加 C两电极的质量差为14g D两电极的质量差为7.6g11新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为（ ） 下列说法正确的是 （ ）A上述反应为取代反应 B滴定时可用淀粉溶液作指示剂C滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D脱氢维生素C的分子式为C6H6O612把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）ASO2 BCl - CFe3+ DNO3 -13黄曲霉素AFTB（右图所示）是污染粮食的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性，关于黄曲霉素的说法正确的是（ ）A该化合物的分子式为C16H12O6B该化合物水解可生成醇类化合物C跟1 mol该化合物反应的H2和NaOH的最大值分别是6 mol和2 molD该化合物所有原子可能在同一平面上14实验室将I2 溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)I-(aq)I3-(aq)。上述平衡体系中，I3- 的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是（ ）A该反应的正反应是吸热反应BA点与C点的化学反应速率：vAvCC在反应进行到D点时，v正v逆DA点与B点相比，B点的c(I2)大三、15（10分）二氯化硫（SCl2）熔点-78，沸点59。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。 试回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为： （2）装置C盛放的药品是 （3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是 （4）实验时，D装置需加热至50-59oC，最好采用何种方式 加热 。（5）F装置中干燥管内所盛物质的作用是： 16.（10分）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：（4）利用氧化还原滴定方法，在7080条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。回答下列问题：（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?_（2）为什么不用普通滤纸过滤器过滤?_（3）如何保证在7080条件下进行滴定操作：_（4）下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是_ AH2C2O42H2O BFeSO47H2O C浓盐酸 DNa2SO3（5）若准确称取W g草酸晶体（H2C2O42H2O）溶于水配成500 mL水溶液，取2500 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。6H2MnO45H2C2O42H2O=2Mn210CO218H2O，问：滴定时，高锰酸钾溶液应装在_ _；滴定终点标志是_ _；KMnO4溶液的物质的量浓度为_ _：若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将_ _（填“偏高”或偏低）四、17（10分）如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为单质。下图中部分反应产物已略去。红棕色气体及X的化学式分别为 、 。反应的离子方程式为_。 反应的化学方程式为_。18（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中， 一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) ；（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 （填字母序号）。a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大19（10分）已知：HCN的结构为HCN； H2ORCN RCOOH， RCl+CN RCN+Cl（R为烃基）。玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛 ，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：20（12分）将3.2gCu溶于amolL-1过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3）为0.2molL-1。求： （1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为 。 （2）生成的气体中NO2的物质的量为 ，NO的物质的量为 （用含a的关系式表示）。 （3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O； NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为 。 （4）氮的氧化物与氨气在一定条件下可以反应生成N2和H2O。若NO2与NO的混合气体平均组成可以表示为NOx，1体积NH3与体积的NOx刚好完全反应，则x值为 。六、选做题21A（）（2分）分析化学中常用X射线研究晶体结构.有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)Z ,研究表明它的结构特性是:Fe2+和Fe3+分别占据立方体的点, 自身互不相邻，而CN位于立方体的棱上.其晶体中的部分离子的空间结构关系如图示，下列说法正确的是（ ）A该晶体属于原子晶体 B该晶体化学式MFe2(CN)6CM的离子位于上述立方体的体心，呈+1价 D该晶体属于离子晶体，M呈+2价（）（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：1) Ge的原子核外电子排布式为 2) C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 3) 按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）4) CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为 5) 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）A、强 B、弱 C、相等 D、无法判断21B.（12分）某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。（1）提出猜想：甲同学认为发生双水解反应：Fe3+ SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3乙同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为 （2）实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。为了检验所用的Na2SO3是否变质，应选用的试剂是 取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）将溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色（3）得出结论：根据丙同学的实验得出的结论是： 实验中溶液变成血红色的离子方程式为 （4）拓展探究：丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。从形式上看，Na2CO3 和Na2SO3相似，但二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其原因是 08届高三第一学期期末模拟考试化 学 试 题（2）答题纸姓名 得分 选择题答题卡题号12345678答案题号91011121314答案15(10分)（1） （2） （3） （4） （5） 。（以上每空2分，共10分）16、（l 0分）（1） （1分）（2） （1分）（3） （1分） （4） （1分）（5） （2分）， （1分） （2分） （1分）17（10分） 、 18（8分） （1） （3分） （1分）（2） （2分） （3） （2分）19（10分） （各1分，共2分） （2分） （2分） （2分） （2分）20（12分） （1） （2分） （2） （2分） （2分） （3） （3分） （4） （3分）21、A（1） （2）1） 2) 3） 4） 5） 21.B(1) (2) （3） ， (4) 08届高三第一学期期末模拟考试化 学 试 题（2）参考答案选择题答题卡题号12345678答案BDBDCDAD题号91011121314答案CBCBDDCA15(10分)（1）MnO2 +4HCl(浓) MnO2 +Cl2+2H2O （2）浓硫酸 （3）增大反应接触面 （4）水浴加热 （5）防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气。（以上每空2分，共10分）16、（l 0分）（1）有部分KMnO4被还原成MnO（OH）2 （1分）（2）KMnO4的强氧化性能氧化滤纸（1分）（3）可在水浴中加热（1分） （4）A （1分）（5）酸式滴定管（2分），当最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色时（1分） 10w/63V （2分）偏高 （1分）17 （1