重庆市大学城第一中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）.docx

重庆市大学城第一中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1. 我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A. 氨水B. 卤水C. 醋D. 硝酸【答案】D【解析】试题分析：“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”说明该物质可以溶解许多的金属，也可以与许多盐发生反应，但是与玻璃不能发生反应，在选项中提供的物质中只有硝酸具有该性质，故选项D正确。考点：考查硝酸的性质及应用的知识。2.下列能用分液漏斗进行分离混合物是( )A. 四氯化碳和水B. 酒精和汽油C. 碘和四氯化碳D. 汽油和植物油【答案】A【解析】【详解】A.分液漏斗可以分离互不相溶的液体，四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗进行分离，故A正确；B. 酒精和汽油可以互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C. 碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D. 汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选A。【点睛】掌握分液漏斗的使用规则是解答本题的关键。3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是A. 硅胶作袋装食品的干燥剂B. 氯气作自来水杀菌消毒剂C. 用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧D. 用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-【答案】B【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。【详解】A项、硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中只是吸收水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B项、氯气作自来水杀菌消毒剂，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，属于化学变化故B正确；C项、用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧，发生焰色反应，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D项、用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-，利用的是水的液态与气态间的相互转化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选B。【点睛】本题考查物理变化和化学变化，搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。4. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A. 元素周期表含元素最多的族是第B族B. 元素周期表有18个族C. 第A族的元素全部是金属元素D. 短周期是第一、二、三、四周期【答案】A【解析】试题分析：第B族含有镧系、錒系，含元素最多的族是第B族，故A正确；元素周期表有16个族，故B错误；第1 A族的元素（除H以外）全部是金属元素，故C错误；短周期是指第一、二、三周期，故D错误。考点：本题考查元素周期表。5.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是()A. 5:4B. 4:5C. 5:3D. 3:5【答案】C【解析】【详解】在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，铵根中的氮元素由-3价升高为0价，N元素被氧化，硝酸根中的N元素由+5价降低为0价，N元素被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒可知，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（5-0）：0-（-3）=5：3，故C正确；故选C。6.下列对浓硫酸的叙述正确的是()A. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C. 浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D. 浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性【答案】C【解析】【详解】A.常温下，浓硫酸与铁和铝发生钝化，在铁和铝的表面形成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，并不是不反应，故A错误；B. 浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是浓硫酸的脱水性，故B错误；C. 浓硫酸和铜片加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸既表现出酸性，又表现出氧化性，故C正确；D. 浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，化合价不变，所以该反应不是氧化还原反应，浓硫酸只体现了酸性，故D错误；故选C。【点睛】掌握浓硫酸的酸性、强氧化性、吸水性、脱水性等性质是解决本题的关键。7.下列离子方程式书写正确的是()A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B. 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN-+Fe3+ =Fe(SCN)3 C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O【答案】A【解析】【详解】A. 钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，离子方程式是：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A正确；B. 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液发生反应，溶液变为血红色，没有沉淀生成，离子方程式是：3SCN-+Fe3+ =Fe(SCN)3 ，B错误；C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，C错误；D. 碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，D错误；故合理选项是A。8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )A. 实验室制氯气B. 实验室制取并收集氨气C. 制备氢氧化亚铁D. 观察喷泉实验【答案】B【解析】【详解】A.浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要在加热的条件下反应，故A错误；B.实验室用氢氧化钙和氯化铵共热制备氨气，故B正确；C.氢氧化亚铁易被氧气氧化，所以操作过程中应该隔绝空气操作，故C错误；D.一氧化氮不溶于水，不可能形成喷泉，故D错误；故选B。9.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl，则溶液中SO42的物质的量为A. 0.1 molB. 0.3 molC. 0.5 molD. 0.15 mol【答案】D【解析】【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒计算。【详解】溶液呈电中性，忽略水的电离根据电荷守恒可知n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），故0.2mol1+0.25mol2=10.4mol+2n（SO42-），解得：n（SO42-）=0.15mol，故答案选D。10.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 标准状况下，22.4 L SO3含有分子数为NAB. 1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NAC. 16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NAD. 1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA【答案】C【解析】【详解】A. 标准状况下SO3呈固体，不能使用气体摩尔体积，A错误；B. 1mol氯气与足量铁粉充分反应，Cl2不足量，按氯气计算，转移的电子数为2NA，B错误；C. O2和O3都是由O原子构成的，使用16g二者的混合物中含有的O原子物质的量为1mol，原子数目为NA，C正确；D.缺少溶液体积，不能计算溶质的物质的量及微粒数目，D错误；故合理选项是C。11.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是()A. NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B. SO2气体通入新制氯水中C. NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中D. CO2气体通入澄清石灰水中【答案】D【解析】【详解】A. 硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，硝酸的还原产物是NO，图象中产生气体的起始点错误，故A错误；B.SO2与氯水反应生成HCl和H2SO4，溶液酸性增强，图象中pH变化不正确，故B错误；C. NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，OH-与HCO3-生成CO32-，CO32-随即与Ba2+产生沉淀，即反应开始时就有沉淀生成，故C错误；D. CO2 +Ca(OH) 2 =CaCO3 + H2O ，一开始反应溶液中自由移动的离子减少，但CO2过量时会发生CaCO 3 + H2O+CO2 =Ca(HCO3)2，自由移动的离子增多，导电性又增强，故D正确；故选D。12.下列各组元素性质递变情况错误的是()A. H、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. B、C、N、O、F原子半径依次增大D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强【答案】C【解析】考查元素性质和在周期表中的位置关系，是常见题型。同周期元素(除稀有气体)，从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。13.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是 ()A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P【答案】C【解析】已知A、B、C为短周期元素，据图示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。B、C原子序数之和是A原子序数的4倍，设B的原子序数为x，C的原子序数为(x2)，A的原子序数为x18=x7，则x(x2)=4(x7)，得x=15。A、B、C分别为O、P、Cl元素，答案选C。14.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列有关说法错误的是()A. 最简单气态氢化物的热稳定性：RQB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD. T的单质是两性物质【答案】D【解析】【详解】T是短周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，即T是Al元素，Q是Si元素，R是N元素，W是S元素，A.非金属性:NQ，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，即最简单气态氢化物的热稳定性：RQ，故A正确；B.非金属性：SiS，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：H2SiO3SiN，故C正确；D.T的单质即Al，既可以和强酸反应也可以和强碱反应，但不属于两性物质，故D错误；故选D。【点睛】掌握元素周期表的排布规律及元素周期律是解决本题的关键。15.用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液(H2C2O4具有还原性)高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以反应初始时无气泡产生，故A错误；B.浓硝酸能使金属铝钝化，不会产生大量红棕色气体，故B错误；C.氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，氯化铝转化为偏铝酸钠，无白色沉淀生成，故C错误；D.草酸具有还原性，能使高锰酸钾褪色，故D正确；故选D。16.4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0molL-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0molL-1C. 产生沉淀8.51 gD. 离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL【答案】D【解析】试题分析：A4480mL NO2的物质的量=4.48L22.4L/mol=0.2mol，336mLN2O4的物质的量=0.336L22.4L/mol=0.015mol，令Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒，可得：64x+24y4.6, 2x+2y0.2+0.0152，解得x=0.046、y=0.069，故该合金中铜与镁的物质的量之比=0.046mol：0.069mol=46：69，正确；B、密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸其物质的量浓度=10001.463%/63 mol/L=14mol/L，正确；C、铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，向反应后的溶液中加入NaOH溶液至离子恰好全部沉淀，生成沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，由化学式可知n（OH-）2=n（Cu）+2n（Mg）=2（0.046mol+0.069mol）=0.23mol，故沉淀质量=m（Cu）+m（Mg）+m（OH-）=4.6g+0.23mol17g/mol=8.51g，正确；D、离子恰好完全沉淀时，此时溶液中溶质为NaNO3，根据N元素守恒可知n原（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2）+2n（N2O4），故n（NaNO3）=0.1L14mol/L-0.2mol-20.015mol=1.17mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）=1.17mol，故需要氢氧化钠溶液的体积=1.17mol1mol/L=1.17L=1170mL，错误。考点：本题考查化合物的有关计算。二、非选择题：本题共4小题，共52分17. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA0族234(1)写出元素符号和名称：_，_，_，_。(2)写出下列反应的化学方程式：单质跟的氢氧化物溶液反应：_的氧化物跟的氢氧化物溶液反应：_的单质在的单质中燃烧：_。【答案】(1)C碳N氮Ar氩K钾(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2OSO2SO2【解析】各元素分别为碳、氮、氧、钠、铝、硫、氯、氩、钾。再结合各元素及其化合物的化学性质即可求得答案18.某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。(1)写出装置B中主要反应的化学方程式 _。(2)装置E中主要反应的化学方程式_。(3)装置C中浓硫酸的作用是_。(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案_。(5)装置D中的主要作用是 _。(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略，挤出气体的气球紧套在玻璃管一端，玻璃管插在单孔橡胶塞上)进行验证。实验步骤如下：用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是_，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。【答案】 (1). 4NH3+5O24NO+6H2O (2). 3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3 (3). 吸收多余的NH3 (4). 方案：加热浓氨水制取NH3(或方案：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3) (5). 收集气体 (6). 气球膨胀【解析】【分析】根据硝酸的性质分析解答；根据物质的制备、分离和提纯方法分析解答。【详解】根据实验装置图，A装置是实验室制取氨气的装置，B装置为氨气与氧气在催化剂加热条件下生成NO的装置，C装置吸收多余的氨气，装置中有氧气，生成的NO被氧化为二氧化氮，E装置为二氧化氮与水反应生成硝酸的装置，F装置吸收尾气，(1)装置B中为氨气与氧气反应生成NO和水的反应：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案：4NH3+5O24NO+6H2O；(2) C装置吸收多余的氨气，装置中有氧气，生成的NO被氧化为二氧化氮，E装置为二氧化氮与水反应生成硝酸的装置，则E装置中的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3；故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3；(3)装置C中的浓硫酸吸收未反应的氨气，故答案为：吸收多余的NH3；(4) 实验室制取NH3的方案有：方案：加热浓氨水制取NH3；方案：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3；故答案为：方案：加热浓氨水制取NH3（或方案：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3）；(5) 装置D用来收集二氧化氮气体，故答案为：收集气体；(6) 正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，氨气被无水氯化钙吸收，压强减小，所以气球膨胀；故答案为：气球膨胀。19.元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 dHCl、HBr、HI的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体完成I中反应的总化学方程式： _NaCl_H2O 电解 NaClO3_。II中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是_。(4)一定条件，在水溶液中1 mol Cl、(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。D是_(填离子符号)。BAC反应的离子方程式为_。【答案】 (1). (2). b c (3). 1 (4). 3 (5). 3H2 (6). 复分解反应 (7). 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体 (8). ClO4 (9). 3ClO = ClO3 + 2Cl【解析】【详解】(1)与氯元素同族的短周期元素只有F原子，它的结构示意图为，故答案为：；(2)卤族元素最外层电子数相等，但随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减小，其非金属性减弱，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，故选bc，故答案为：bc；(3)根据氧化还原反应得失电子数相等可推断出，I中反应的总化学方程式为NaCl3H2O 电解 NaClO33H2，故答案为：1，3，3H2；NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度肯定小于其它晶体，所以先析出KClO3，故答案为：复分解反应；室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；(4)根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClOx-中x为4，则D为ClO4-，故答案为：ClO4-；BA+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，故答案为：3ClO-=ClO3-+2Cl-。20.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2该反应中还原剂是_。(填化学式)(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。每生成2mol FeO42-转移_mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此时依次被氧化的离子是_，被氧化的离子对应的物质的量之比是_。(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为_(用含a、b、c的代数式表示)。【答案】 (1). FeSO4 Na2O2 (2). 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42-+3Cl+5H2O (3). 6 (4). 0.25 (5). I、Fe2、Br (6). 2:2:1 (7). c=1.5a + 1.5b【解析】【分析】I.(1)在2FeSO4+6Na2O2=2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，利用氧化还原反应规律判断；(2) 湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则FeO42-为产物，Fe(OH)3为反应物，由电子转移守恒可知，ClO-为反应物，Cl-为生成物，根据化合价升降总数相等配平参加氧化还原反应的微粒，再结合电荷守恒、原子守恒配平其它微粒的系数；根据Fe元素化合价变化计算转移电子，还原产物为Cl-，根据Cl元素化合价变化计算生成Cl-的物质的量；II.由2Fe3+2I-=2Fe2+I2和2Fe2+Br2=2Br-+2Fe3+可知，微粒还原性强弱顺序是：I-Fe2+Br-，向溶液中通入氯气，氯气首先和I-反应，然后再和Fe2+反应，最后和Br-反应。根据FeI2、FeBr2、Cl2的物质的量，结合反应