湖北省鄂东南省级示范高中高一化学下学期期中联考试题（含解析）.doc

湖北省鄂东南省级示范高中2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量： n-14 o-16 cu-64 i-127第 i卷（选择题，共42分）一、选择题（本部分共14小题，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。小题每题3分，共42分。）1化学与生活密切相关，下列说法正确的是aso2可用于杀菌、消毒b汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的c碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含髙碘酸的食物d海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等【答案】a 2下列表示物质结构的化学用语正确的是ana2s的电子式： b二氧化硅的分子式：sio2c18o的原子结构示意图： dhclo分子的结构式：hclo【答案】c 【解析】ana2s是离子化合物，电子式为，a错误；b二氧化硅是原子构成的，不存在分子，b错误；c18o的原子结构示意图：，c正确；dhclo分子的结构式：hocl，d错误，答案选c。【点睛】选项b和d是易错点，注意只有由分子组成的物质才存在分子式，sio2表示化学式；掌握次氯酸的结构式应该从电子式的角度去分析：。3己知镍的金属活动性介于铁和锡之间。工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是a氧化镍高温分解 b电解熔融的氧化镍c高温下用焦炭还原氧化镍 d高温下用氢气还原氧化镍【答案】d 4用下列装置完成相关实验，合理的是a图：证明非金属性由强到弱的顺序是ncsi b图：收集no2或nh3c图：海水蒸馏时接收蒸馏水 d图：探究浓硫酸的脱水性【答案】b【解析】a硝酸易挥发生成的co2中含有硝酸蒸汽，硝酸也能使硅酸钠转化为硅酸，因此图不能证明非金属性强弱，a错误；bno2或nh3与空气不反应，可以用排空气法收集，因此可以用图收集no2或nh3，其中收集no2是长口进短口出，收集氨气是短口进长口出，b正确；c蒸馏时锥形瓶不能密封，c错误；d鲜梨块悬在浓硫酸上方，不能验证脱水性，如鲜梨块变干，可说明浓硫酸的吸水性，d错误，答案选b。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，选项d是易错点。5设na为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是a标准状况下，22.4lhf中含有的分子数为nab常温常压下，硝酸与铜反应得到no2、n2o4共23g，则铜失去的电子数为0.5nac标准状况下，8.96l平均相对分子质量为3.5的h2与d2含有的中子数为0.3nad0.1l18mol/l浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9na个so2分子【答案】b 6下列反应的离子方程式书写正确的是a氯化钠与浓硫酸混合加热：h2so4(浓)+2cl-so42- + 2hclb过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2fe3+s2-=2fe2+ sc碳酸氢铵溶液与足量naoh溶液混合后加热：nh4+hco3-+2oh-co32-+nh3+2h2od向次氯酸钙溶液中通入少量so2：ca2+2clo-+so2+h2o=caso3+2hclo【答案】c【解析】a氯化钠固体与浓硫酸混合加热制备氯化氢气体的反应不是离子反应，a错误；b过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2fe3+3s2-=2fes+s，b错误；c碳酸氢铵溶液与足量naoh溶液混合后加热：nh4+hco3-+2oh-co32-+nh3+2h2o，c正确；d向次氯酸钙溶液中通入少量so2发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钙，d错误，答案选c。【点睛】掌握相关物质的性质是解答的关键，选项a和d是易错点，注意次氯酸钙具有强氧化性和so2发生氧化还原反应，而不是复分解反应，注意和通入co2的区别。7r原子的质量数为y，mgr2-中含有电子xmol。则r原子核内中子数为a by-x+2 c dy-x-2【答案】a【解析】r原子的质量数为y，mgr2-中含有电子xmol，即，解得n=，答案选a。8根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是实验操作现象结论a向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加bacl2溶液有白色沉淀生成该溶液中含有so42-、so32-、hso3-中的一种或几种b将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃槔有白烟产生该溶液是浓盐酸c将某气体通入品红溶液中溶液红色褪去该气体可能是so2d向某溶液中滴加稀naoh溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液中不含nh4+【答案】c 9己知w、x、y、z为原子序数依次增大的短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，下列说法正确的是aw、x、y、z不可能全为非金属元素bw的简单气态氢化物的沸点一定高于z的简单气态氢化物的沸点c若w、x、y的原子序数依次相差2，则在工业上制备y的单质时，w、x、y形成的化合物起到了重要作用d若w与x的原子序数相差4，则z与x形成的化合物一定是离子化合物【答案】c 10某化合物的化学式为nh5，该化合物中各原子最外层都达到稀有气体的稳定结构。下列有关说法错误的是a1molnh5中含有5na个n-h键bnh5中既含有共价键，又含有离子键，是离子化合物cnh5的熔、沸点高于nh3dnh5固体投入少量水中可产生两种气体【答案】a【解析】某化合物的化学式为nh5，该化合物中各原子最外层都达到稀有气体的稳定结构，所以应该是离子化合物氢化铵：nh4h，电子式为。a1molnh5中含有4na个n-h键，a错误；bnh5中既含有共价键，又含有离子键，是离子化合物，b正确；cnh5是离子化合物，熔、沸点高于nh3，c正确；dnh5固体投入少量水中生成氢气和一水合氨，一水合氨分解生成氨气，可产生两种气体，d正确，答案选a。11己知nh4cuso3与足量的5mol/l硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生剌激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是a反应中硫酸作氧化剂 bnh4cuso3中硫元素被氧化c剌激性气味的气体是氨气 d1moi nh4cuso3完全反应转移0.5mol电子【答案】d 12将一定量的铜粉加入到100ml某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到no气体a ml（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器中仍剩有铜粉m2g，则(m1-m2)为a b c0 d缺少条件，无法计算【答案】a【解析】铜粉加入到100ml某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，生成cu（no3）2和no气体，no的物质的量为，根据电子转移守恒可知，参加反应的铜的物质的量为，根据铜元素守恒可知，溶液中n，溶液中n（no3-）=2=；再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止，cu（no3）2中no3-发生反应3cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2o，容器剩有铜粉m2g，（m1-m2）为与溶液中no3-反应的铜的质量，令再次反应的铜的物质的量为xmol，则：3cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2o3 2xmol 所以x=3/2所以再次反应的铜的质量为3/264g/mol=，答案选a。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，判断（m1-m2）为反应后溶液中与no3-反应的铜的质量是解答的关键，注意根据电子转移守恒、元素守恒计算，如根据方程式计算，相对比较麻烦。13为证明稀硝酸与铜反应的产物中气体为no，设计如图实验装置（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是a关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处b在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率c通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行d反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，打开活塞1，漏斗中有红棕色气体，证明该气体为no【答案】a考点：考查铜和硝酸反应、实验方案设计的评价等知识。14同温同压下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：nh3 hcl(混有少量空气)，no2，no2和o2（41）的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后，圆底瓶内溶液的物质的量浓度为(设溶质不扩散)a b=c= d=【答案】c第ii卷（非选择题，共58分）15x、y、z、m、q、r是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下:元素代号xyzmqr原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价+2+3+6，-2+2-2+1（1） q在元素周期表中的位置是_。（2）周期表中有些处于对角(左上右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则m的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是_。（3）q和r按原个数比11组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。甲中所含共价键类型是_。（4）z与q的最简单氢化物中沸点较高的是_（填化学式），原因是_。【答案】 (1)第二周期via族 (2)beo+2oh-= beo22-+ h2o (3)极性键、非极性键 (4)h2o (5)h2o分子之间存在氢键作用 16右表是元素周期表的一部分，其中a、b、d、e、g、j为短周期元素，g元素的核电荷数为b元素的2倍。请回答下列问题：abdegjlmq（1）j的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（2）g2j2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为_。写出一个能表示元素g、j非金属性强弱关系的化学方程式_。（3）g单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molj的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有na个电子转移，则该反应的化学方程式是_。（4）a的最简单氢化物是_（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为_。（5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是_（填元素符号）。【答案】 (1)hclo 4 (2) (3)h2s+cl2=2hcl+s或 na2s+cl2=2nacl+s (4)so2+2hclo3h2so4+2clo2 (5)极性 (6)2nh4cl+ca(oh)22nh3+cacl2+2h2o 或 nh3h2onh3+h2o (7)ge、as（多填se不扣分） 17某学习小组按如下实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取。已知：己知：3i2+6naoh=5nai+naio3+3h2o 请回答：（1）实验中仪器的名称：a_，b_。（2）与的操作名称_（填“相同”或“不相同”）（3）步骤x为向海带原液中滴加0.0100mol/lagno3溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗 agno3溶液20.00ml，计算得海带中碘的百分含量为_。（4）步骤y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。（6）下列有关步骤z的说法，正确的是_。a应控制naoh溶液的浓度和体积 b将碘转化成离子进入水层cnaoh溶液可以由乙醇代替【答案】 (1)坩埚 (2)500 ml容量瓶 (3)相同 (4)1.27% (5)液体分为上下两层，下层呈紫红色 (6)碘易升华，会导致碘的损失 (7)ab 18硫酸亚铁铵常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物。装置b的主要作用是_。装置c中可观察到的现象是_。（2）乙组同学选用甲组实验中的装置a和下图所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有so3(g)、so2(g)。乙组同学的实验装罝中，依次连接的合理顺序为a_。要证明分解产物中有so2，开始加热前应_，证明产物中有so2的实验现象为_；能证明分解产物中有so3的实验现象是_。（3）设计实验证明a中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含fe2o3：_。【答案】 (1)吸收分解产生的酸性气体 (2)溶液变红 (3)adhgf (4)先通一段时间n2 (5)装置 g中有白色沉淀生成 (6)装置 h中有白色沉淀生成 (7)取少量固体于试管中，加入适量稀硫酸溶解，分成两份,向第一份中滴加几滴酸性kmno4溶液， 滴入溶液的紫色不褪色,第二份中滴加kscn溶液，溶液变血红色，则可证明【点睛】本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序和物质检验实验方案设计，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序和实验设计，注意要排除其它因素干扰。19大气中so2和nox是形成酸雨的主要物质，危害环境。（1）某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量no的so2气体，慢慢通入o2，该过程中发生的化学反应有_、_；再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨，其中no的作用是_。（2）减少so2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。我国正在探索在一定条件下用co还原so2得到单质硫的方法来除去so2，该反应的化学方程式为_。（3）有人提出：用氨水将so2转化为nh4hso3，再氧化成(nh4)2so4来脱除烟气中的so2，原因是_（用离子方程式表示）（4）为防止污染，将no、no2完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1l2.4mol/lnaoh溶液和1molo2，则两种气体的物质的量分别为_、_。【答案】 (1)2no+o2=2no2 (2)no2+so2=so3+no (3)催化作用 (4)so2+2co s+2co2 (5)so2+nh3h2o=nh4hso3，2nh4hso3+o2=h2so4+(nh4)2so4 (6)0.8 mol