湖南省双峰县第一中学高二化学上学期第一次月考试题.doc

双峰一中2018年下学期高二第一次月考化学试题满分：100分 时量：90分钟 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16一、选择题（本题包括28小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1对比以下几个反应式：cl+cl=cl2 h= -247 kjmol-1o+o=o2 h= -493 kjmol-1n+n=n2 h= -946 kjmol-1从能量变化的角度分析可以得出的结论是（ ）a在常温下氮气比氧气、氯气都稳定 b氮、氧、氯的单质常温下为气体c氮、氧、氯的单质都是双原子分子 d氮气、氧气和氯气的密度不同2在25、101kpa下，1g乙醇完全燃烧生成co2和液态水时放热29.72kj，下列热化学方程式正确的是（ ）ach3ch2oh（l）+3o2(g)=2co2(g)+ 3h2o（l） h=+1367kj/molb2ch3ch2oh（l）+6o2(g)=4co2(g)+ 6h2o（l） h=2734kj/molc2ch3ch2oh（l）+6o2(g)=4co2(g)+ 6h2o（l） h=1367kj/mold2ch3ch2oh（l）+6o2(g)=4co2(g)+ 6h2o（l） h=+2734kj/mol3根据以下3个热化学方程式：2h2s(g)3o2(g)=2so2(g)2h2o(l)ha kjmol12h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(l) hb kjmol12h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(g) hc kjmol1(a、b、c均为正数)对a、b、c三者大小关系的判断正确的是()aabc bacbccba dbac4已知：s(s)o2(g)=so2(g)h297.16 kjmol12so2(g)o2(g) 2so3(g)h196.6 kjmol1下列说法正确的是 ()a1 mol so2(g)的能量总和大于1 mol s(s)和1 mol o2(g)的能量总和b将2 mol so2(g)与1 mol o2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kj的热量cs(g)o2(g)=so2(g)hq，q值小于297.16 kjd当1 mol s(s)完全转化为so3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kj的热量5在25 、101 kpa时，ch4(g)、h2(g)、c(s)的燃烧热分别是890.3 kjmol1、285.8 kjmol1和393.5 kjmol1，则ch4(g)c(s)2h2(g)的h是()a74.8 kjmol1 b74.8 kjmol1c211.0 kjmol1 d211.0 kjmol16反应a(g)b(g)c(g)h，分两步进行：a(g)b(g)x(g)h1x(g)c(g) h2反应过程中能量变化如下图所示，e1表示abx的活化能。下列说法正确的是()ah1hh20bx是反应a(g)b(g)c(g)的催化剂ce2是反应的活化能dhe1e27已知：101 kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kj/mol稀溶液中h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol下列结论正确的是()a碳的燃烧热大于110.5 kj/molb的反应热为221 kj/molc浓硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量8下列说法或表示法正确的是（ ）a等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由c（石墨）c（金刚石） h1.19 kj mol1可知，金刚石比石墨稳定c在稀溶液中：h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3 kj mol1，若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3 kjd在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2(g)o2(g)2h2o(l) h285.8 kj mol19已知：可逆反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是()a升温增压b降温增压c升温减压 d降温减压10在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是（ ）av(2)=0.3 mol l-1min-1 bv(n2)=0.2 mol l-1min-1cv(nh3)=0.25 mol l-1min-1 dv(h2)=0.4 mol l-1min-111下列叙述中，不正确的是()a某特定反应的平衡常数仅是温度的函数b催化剂不能改变平衡常数的大小c平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡d化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化12下列说法正确的是()a凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变c自发反应在恰当条件下才能实现d自发反应在任何条件下都能实现13对于反应4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)=4fe(oh)3(s)h444.3 kj/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是()a焓变b温度c压强 d熵变14密闭容器中进行下列反应：m(g)n(g) r(g)2l，如图所示，r%是r的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是()a正反应吸热，l为气体b正反应吸热，l为固体或纯液体c正反应放热，l为气体d正反应放热，l为固体或纯液体15可逆反应aa(g)bb(g) cc(g)dd(s)hq kjmol1，反应过程中，当其他条件不变时，c在混合物中的含量与温度(t)的关系如图所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()at1t2，q0b增大压强，b的转化率减小c当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化dabcd16在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2a(g)b(g) 3c(g) hph(h2c2o4)ph(hcn)ba moll1 hcn溶液与b moll1 naoh溶液等体积混合后，所得溶液不可能呈碱性c向na2c2o4溶液中滴加足量hcn溶液产生二氧化碳气体dh2c2o4能使酸性高锰酸钾溶液褪色26如图为10 ml一定物质的量浓度的盐酸x用一定物质的量浓度的naoh溶液y滴定的图像，依据图像推出x和y的物质的量浓度是下表内各组中的()abcdx/mol/l0.120.040.030.09y/mol/l0.040.120.090.0327用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，参考图示从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用的指示剂选用的滴定管a碱酸石蕊乙b酸碱酚酞甲c碱酸石蕊甲d酸碱酚酞乙28下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()a盐酸的物质的量浓度为1 mol/lbp点时反应恰好完全，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂二、非选择题（本题包括4小题，每空1分，共16分。）29（2分）在某温度下的水溶液中，c(h)10xmol/l，c(oh)10ymol/l，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01mol/l naoh溶液中c(h)为_ mol/l。30（4分）已知室温时，0.1mol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(h)_ mol/l。(2)ha的电离平衡常数k_。(3)升高温度时，k_(填“增大”，“减小”或“不变”)。(4)由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的_倍。31（6分）在2 l密闭容器内，800时反应2no(g)o2(g) 2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)800，反应达到平衡时，no的物质的量浓度为_ mol/l；升高温度，no的浓度增大，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)如下图中表示no2变化的曲线是_（填字母序号a、b、c、d）。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v_ mol/(ls)。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2) b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2) d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出no2气体 b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效催化剂32（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：fe2o3(s)co(g)fe(s)co2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式k_，h_0(填“”、“”或“”)；(2)在一个容积为10 l的密闭容器中，1 000时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(co2)_ mol/(lmin)，co的平衡转化率_；2018年10月高二月考化学参考答案一、选择题（本题包括28小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1【答案】a2【答案】b3【答案】a4【答案】d5【答案】b 6【答案】a 7【答案】a8【答案】c9【答案】b10【答案】b11【答案】d12【答案】c13【答案】a14【答案】c15【答案】c16【答案】c17【答案】b18【答案】c19【答案】b20【