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第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 2 一 复习提问 1 请回答质量守恒定律的内容 并用分子原子的知识解释质量守恒的原因 质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 因为 在化学反应前后有三个不变 即 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律 2 用化学式表达下列化学反应 1 碳在氧气中燃烧 2 硫在氧气中燃烧 3 氧化铜 CuO 与氢气在加热的条件下反应生成铜和水 二 问题探究 讨论1 刚才同学们写的3个化学反应表达式遵守质量守恒定律吗 为什么 以上三个化学反应遵守质量守恒定律 因为反应前后原子的种类和数目没有变 讨论2 化学上有没有一种式子 既表示反应物 生成物和反应条件 又能反映质量守恒定律的特点 化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子 讨论3 以为例 分析化学方程式表示了哪些意义 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 和 反应条件 生成 生成物 反应物 12 16 2 12 16 212 32 44 化学方程式具有两点意义 1 表示反应物 生成物和反应条件 2 表示反应物和生成物各物质之间的质量关系 即表示了各物质间的质量比 三 课堂练习 从物质种类 质量和反应条件等方面考虑 下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息 1 粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应 铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去 这个反应需在加热的条件下方能进行 每80份质量的CuO与2份质量的完全反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水 利用这个反应可制取铜 2 金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜 Mg与CuO在加热的条件下生成MgO和Cu 用Mg可以制取Cu 利用CuO来制取Cu时 另一反应物可以选择 也可以选择Mg 每24份质量的Mg与80份质量的CuO完全反应生成40份质量的MgO和64份质量的Cu 四 课堂小结 通过本节课的学习 我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具 利用它既可以知道反应物和生成物及反应条件 又可以知道反应物与生成物之间的质量关系 而且我们还可以根据化学方程式提供的信息 选择适当的物质与条件进行反应 生成我们所需要的物质 第五单元化学方
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