高一化学第二学期四月份考试.doc

高一化学第二学期四月份考试试卷(时间：90分钟 满分100分)考生注意：1答第卷前。考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、考试号，并用2B铅笔正确涂写考试号和学科。2第卷（120题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡编号一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。卷答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。第I卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Ba 137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列属于同位素的一组是 ( C ）A、N2和N7O B、Na2O和Na2O2 C、氕、氘、氚 D、40K、40Ca2在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ D ）A、金属元素B、稀有气体元素C、非金属元素D、无法确定为哪一类元素3某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其气态氢化物的分子式是（A）A、RH4B、RH3C、H2RD、HR4已知硼化物BxHyz-与B10C2H12的电子总数相同，则BxHyz-的正确表达式为（ D ）A、B9H152-B、B10H142- C、B11H132- D、B12H122-5下列材料最不宜用作储存浓H24的容器是 （ B ）A、铁B、氧化铝 C、铝D、玻璃6下列微粒中半径最大的是 （ B ）A、Ca2+ B、S2 C、Cl D、K+7化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地认识它们的性质和变化规律。下列关于物质结构的说法正确的是 （ A ）A、失电子难的原子获得电子的能力不一定强B、冰是由氢原子和氧原子直接构成的C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D、M层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 8下列各组物质按照碱性递减顺序排列的是 （ B ）A、LiOH、NaOH、CsOH B、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2C、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 D、Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH9硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则对10B的质量分数判断正确的是 （ C ）A、20% B、略大于20% C、略小于20% D、80%10某元素的一种原子核内质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是 （ A ）A、不能确定该元素的原子量B、这种元素的原子量为(m + n)C、若碳原子的质量为w克，此原子的质量为(m + n)w克D、核内中子的总质量小于质子的总质量二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）1113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为同素异形体 （C ）C、15N与14N互为同位素 D、15N的核外电子数与中子数相同12科学家最近研制出核电荷数为112的新元素，其原子的质量数为277，下列关于该新元素的叙述中正确的是 （ BD ）A、其原子核内质子数和中子数均为112B、其原子核内中子数为165，核外电子总数为112C、其原子的质量是12C原子质量的277倍D、其原子质量与12C原子质量之比为2771213等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的 （ BC ）A、原子数 B、体积 C、质子数 D、质量14.下列离子方程式书写正确的是： ( A )A、硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB、向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫气体Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC、碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+2H2O、CuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42 + Ba2+ = BaSO415ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( B )A、11 B、21 C、12 D、2316下列各组粒子，电子数和质子数分别相同的是 （ CD ）A、K+和Br B、Na+和F- C、H2O2和H2S D、OH- 和NH2-17由短周期元素形成的化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是（BD）A、A2B3是三氧化二铝B、A3和B2最外层上的电子数相等C、A是第二周期；第IIIA族的元素D、B是第三周期VIA族的元素18下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 （ AC ）A、Na2O2 B、BaBr2 C、NH4Cl D、K2S19甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是（BD）A、最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强 B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱C、阴离子的还原性甲比乙弱 D、单质的氧化性甲比乙弱20氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是 （ BC ）A、NaH在水中显酸性 B、NaH中氢离子电子排布与氦原子相同C、NaH中氢离子半径比锂离子的大 D、NaH中氢离子可以被还原成氢气第II卷（ 共50分）21.（6分）GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于元素周期表的第A族，As位于周期表的第VA族。(1)Ga和As的最外层电子数分别是_，_(2)GaAs中Ga和As的化合价分别是_，_(3)第A族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料（属于无机非金属材料），该化合物半导体材料的化学式可表示为_ _它是 化合物（填“离子”或“共价”）。 (1) 3，5 (2)+3；-3 (3) SiC；共价22（6分）在元素周期表短周期中，最活泼的金属元素为 ，最活泼的非金属元素为 ，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是 。（以上用元素名称回答）最高价氧化物水化物酸性最强的酸，其分子式 是 ，电子总数为10的氢化物有 。钠，氟，碳，HClO4； CH4，NH3，H2O，HF23（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的式量与X最高价氧化物的式量之比为17 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne的相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构示意图为 ；X与Y形成的离子化合物的电子式为 ，Z和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与CO2反应的化学方程式为 。（1）S，Na，Cl（2）， Na+ 2 Na+， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2 24（9分）在实验室利用胆矾（CuSO45H20）晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：混合 过滤 加热分解 溶解 洗涤。就此实验完成下列填空：正确操作步骤的顺序（填序号） ；步骤中所用到的玻璃仪器有 ；在该实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是 、 、 。 、 (3分) 玻璃棒、漏斗、烧杯 (3分) 搅拌、引流、转移(3分)25(12分)根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 答： (2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂是_；作用是_。 B中加入的试剂是_；作用是_。 C中加入的试剂是_；作用是除尽_气体。 D中加入的试剂是_；作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_ _ _。(1)反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。(2)2 H2SO4（浓）+C =2H2O+2SO2+CO2(3) A：无水硫酸铜 检验H2O B：品红溶液 检验SO2C：酸性高锰酸钾溶液 检验SO2 D：澄清石灰水 检验CO2(4)酸性KMnO4 溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）。26（7分）将2.000 g Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00 mL，然后过滤得沉淀B3.315g和滤液C；在C中加入足量的AgNO3溶液，又生成5.740 g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，充分反应后，沉淀质量变为3.495g。计算：氯化钡溶液的物质的量浓度。原混合物中硝酸钠的质量分数。n(Cl) = = 0.04 mol （1分）c(BaCl2) = = 2.0 mol/L （1分）Na2CO3 BaCO3 BaSO4 m （1分）1mol 197 g 233 g