湖南省长沙市高二化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

湖南省长沙市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量： h1 li7 c12 n14 o16 na23 mg24 cu64 ag108一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入相应的答题栏内，每小题3分，共48分）1用na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是a2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2nab0.5molc3h8分子中所含ch共价键数为2nac标准状况下，22.4l乙醇完全燃烧所消耗的氧气分子数为3nad1molch5+离子所含的电子数为11na【答案】a2下列有关说法正确的是a伴有能量变化的物质变化都是化学变化b催化剂可以改变化学反应速率但不能改变化学反应的反应热c室温下，100mlph=3的ha和hb分别与足量的锌反应，hb放出的氢气多，说明ha酸性比hb弱d对于反应2so2(g)+o2(g)2so3(g) h0，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则so2的转化率增大，平衡常数k也增大【答案】b【解析】a、冰融化成水,吸收热量,但是这是一个物理变化，故a错误；b、加入催化剂可以降低了反应的活化能，但是对反应物总能量与生成物总能量的差值无影响，即不改变反应热，故b正确；c、室温下，100mlph=3的ha和hb分别与足量的锌反应，hb放出的氢气多，说明hb末电离的多，酸性弱，故c错误；d、平衡常数只与温度有关，加压而温度不变，平衡常数不变，故d错误；故选b。3下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是a苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤）b溴苯中溶有溴（苯，分液）cco2中含有so2（kmno4酸性溶液，洗气）d乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）【答案】c4下列有关热化学方程式的叙述正确的是a已知2h2o(l)=2h2 (g)+o2(g) h=+571.6kjmol1，无法求h2的燃烧热b已知c(石墨,s)=c(金刚石,s) h0，无法比较二者的稳定性c已知500、30mpa下，将0.5moln2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应，放出19.3kj的热量，无法推出该反应的热化学方程式d已知2c(s)+2o2 (g)=2co2 (g) h1；2c(s)+o2 (g)=2co(g) h2，无法得出h2h1【答案】c【解析】a、已知2h2o(l)=2h2(g)+o2(g) h=+571.6kjmol1，可知燃烧热1mol物质燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=-571.6kjmol1，则h2的燃烧热为285.8kj?mol1，故a错误；b、已知c(石墨,s)=c(金刚石,s) h0，则c(石墨,s)的能量低于c(金刚石,s)的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故b错误；c、将0.5moln2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应，首先这是一个可逆反应，无法确定是否完全反应，故c正确；d、已知2c(s)+2o2(g)=2co2(g) h1，是完全燃烧，放出的热量多；2c(s)+o2(g)=2co(g) h2，是不完全燃烧，放出的热量少，放热越多，h越小，故可以得出h2h1，故d错误；故选c。点睛：要熟炼掌握盖斯定律在热化学中的应用5有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的no2，发生反应：2no2n2o4（正反应放热），则以下说法正确的是a反应起始时反应速率的关系：vavbb反应过程中反应速率的关系：vavbc两容器内反应达到平衡所需时间一定相同d反应达到平衡，两容器中的no2的转化率相同【答案】b一定不等，因为速率不一样，平衡也不一样，故c错；d反应达到平衡，两容器的no2的转化率不相同，b容器较a相当于加压，所以平衡会正向移动，所以no2的转化率比a大，故d错误；故选b。点睛：注意，a恒容，b恒压即活塞可以动，即随着反应进行，活塞会向下运动6下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a0.1moll1的nh4cl溶液中：c(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)b将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(na+)c(cl)c已知ka(hf)=7.2104，ka(hcn)=6.21010，等体积等浓度的naf、nacn溶液中，前者离子总数小于后者d浓度均为0.1moll1的(nh4)2co3nh4cl (nh4)2fe(so4)2溶液中，c(nh4+)的大小顺序为：【答案】b溶液中，c(h )小，等体积等浓度的naf、nacn溶液中，前者离子总数大于后者,故c错误；d、亚铁离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子促进铵根离子水解，盐的化学式中铵根离子个数越多，其盐浓度越小，所以等浓度的这几种溶液中铵根离子浓度：，故d错误；故选b。点睛：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合题意灵活运用即可。7一定条件下，在2l密闭容器中加入等物质的量的feo和co，发生下列反应feo(s)+co(g) fe(s)+co2(g)，在t1、t2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是a平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变b平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高co的转化率c该反应的h0，t1t2d当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气【答案】c点睛：化学平衡图象及其应用，考查学生的观察分析能力，注意原点、拐点、突变点，注意曲线变化规律和趋势8某温度下，向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是a该温度下加入等体积ph=12的naoh溶液可使该溶液恰好呈中性b该温度高于25c加入nahso4晶体抑制了水的电离d该溶液中由水电离出来的h+浓度是1.01010mol/l【答案】a【解析】a、ph为12的naoh的浓度时1moll1，而硫酸氢钠溶液的h浓度时0.01moll1,等体积混合，碱多了故a错误；b、25时ka=10-14，本题ka=10-6*10-6=10-12，水电离吸热，升高温度，k变大，该温度高于25，故b正确；c、加入nahso4晶体，提高h的浓度，抑制了水的电离，故c正确。d、ph=6，水的离子积常数为110-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，溶液的ph为2，故由水电离出来的c（h）=110-10moll1，故d正确；故选a。9在一密闭容器中，反应aa(g)bb(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，b的浓度是原来的70%，则a平衡向逆反应方向移动了b物质a的转化率减小了c容器中，物质b的质量分数增加了dab【答案】c【解析】假定平衡不移动，将气体体积增大到原来的一倍，b的浓度为原来的50%，实际再次达到新平衡时，b的浓度为原来的70%，说明压强减小，平衡向正反应移动，即ab，a的转化率增大，则a由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故a不正确；b平衡向正反应方向移动，物质a的转化率增大，故b不正确；cb的浓度为原来的70%，说明压强减小，平衡向正反应移动，物质b的质量分数增加了，故c正确；db的浓度为原来的70%，说明压强减小，平衡向正反应移动，正向体积增大，即ac(h)，所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含na2so4废水时可以得到naoh和h2so4产品，故b正确；c负极区氢离子得到电子，使溶液中c(h)增大，所以负极区溶液ph升高，故c错误；d当电路中通过1mol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是n(o2)=1mol4=0.25mol，故d错误。故选b。点睛：本题主要是考查电解原理及其应用、电极判断、电极反应式书写、电极产物判断与计算等。电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液p h的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。13下列说法正确的是a与互为同系物bch3ch=chch3分子中所有原子在同一平面上c按系统命名法，化合物的名称是2,3,4三甲基2乙基戊烷d的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体结构）【答案】d点睛：本题考查有机化合物的基本概念，包括同系物、原子共面的判断、系统命名法以及一溴代物同分异构体的判断，属于基础题型。同学们在学习中要将知识点的注意事项熟练掌握，应用关键点进行解题。 1420ml0.1mol/lfecl3溶液中含有部分fe2+，向其中滴加naoh溶液至ph=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：ksp=4.01038，ksp=8.01016。下列说法错误的是a沉淀中只有fe(oh)3b沉淀中有fe(oh)3和fe(oh)2c滤液c(fe3+)=4.0108mol/ld向滤液中滴加fecl2溶液，无沉淀产生【答案】b点睛：ksp相关计算直接代入 15cnamo2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池反应为namo2+nc=na(1x)mo2+naxcn，下列有关该电池的说法正确的是a电池放电时，溶液中钠离子向负极移动b该电池负极的电极反应为namo2xe= na(1x)mo2+xna+c消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少d电池充电时的阳极反应式为：nc+xna+xe=naxcn【答案】b【解析】解：a、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，故a错误；b、电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，即namo2-xe-na（1-x）mo2+xna+，故b正确；c、因na的摩尔质量为21g/mol，由失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多，故c错误；d、电池充电时，是电解池装置的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为naxcn-xe-nc+xna+，故d错误故选：b16苯甲酸钠（，缩写为naa）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（ha）的抑菌能力显著高于a，已知25时，ha的ka=6.25105，h2co3的ka1=4.7107，ka2=4.901011，在生产碳酸饮料的过程中除了添加naa外，还需加压充入co2气体，下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分）a相比于未充co2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低b提高co2充气压力，饮料中c(a)不变c碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(h+)=c(hco3)+c(co32)+c(oh)c(ha)d当ph为5.0时，饮料中【答案】d点睛：要准确进行电解质溶液中离子浓度大小比较，必须准确理解电离、水解平衡，注意运用电荷守恒、物料守恒等解题技巧。二、填空题（本题包括5小题，共52分）17（1）下列物质：o2ch3oh ch3ch(oh)ch3o3chcl3ch3och2ch3其中属于同系物的有_（填序号，下同），互为同分异构体的有_，互为同素异形体的有_。（2）碳原子数小于或等于6的单烯烃与hbr反应，若加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有_种，在这些烯烃中，若与h2加成后，所得烷烃的核磁共振氢谱中有两个吸收峰且面积比为3:2，则该烯烃的名称是_，其结构简式为_。（3）白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑葚、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性，能够跟1mol该化合物起反应的br2和h2的最大用量分别是_mol、_mol。【答案】（1）（2）（3）（4）4 （5）2-丁烯（6）ch3ch=chch3（7）6 （8）7（2）碳原子数小于或等于6的单烯烃与hbr反应，若加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有1、ch2=ch2乙烯2、ch3ch=chch3 2-丁烯3、ch3ch2ch=chch2ch3 3-已烯，(ch3)2c=c(ch3)2 2,3-二甲基-2-丁烯共4种；在这些烯烃中，若与h2加成后，所得烷烃的核磁共振氢谱中有两个吸收峰且面积比为3:2，则该烯烃的名称是2-丁烯，结构简式为ch3ch=chch3；答案：（4）4 （5）2-丁烯。（3）该醇分子中含2个酚环,共有5个邻,对位(酚只有邻,对位上的h能被溴取代),另外还有1个碳碳双键,所以耗6molbr2，2个酚环共加成6个h2,碳碳双键加成1个h2,所以共加成7个h2，答案：（7）6 （8）718如图是一个化学过程的示意图。（1）甲池中oh移向_极（填“ch3oh”或“o2”）。（2）写出通入ch3oh的电极的电极反应式_。（3）乙池中总反应的离子方程式_。（4）当乙池中b（a g）极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液的ph是_；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_（填序号）。amgso4 bcuso4 cnacl dagno3【答案】（1）ch3oh （2）ch3oh6e+8oh=co32+6h2o （3）4ag+2h2o4ag+o2+4h+（4）1 （5）bd【解析】故答案为：ch3oh-6e+8oh=co32+6h2o（3）电解硝酸银溶液时，银离子得电子生成银、水失电子生成氧气和氢离子，离子方程式为4ag+2h2o4ag+o2+4h，故答案为：4ag+2h2o4ag+o2+4h；（4）当乙池中b（ag）极的质量增加5.40g时，设氢离子浓度为xmoll1，4ag+2h2o=4ag+o2+4h； 432g 4mol 5.40g 0.5xmolx=0.1，则溶液的ph=1，阴极上析出金属，则在金属活动性顺序表中金属元素处于h元素后，根据串联电池中转移电子数相等知，丙中析出金属元素需要的电子等于或小于乙池中转移电子数，据此确定含有的金属元素，析出5.40g时转移电子是0.05mol，a、硫酸镁中镁元素处于h元素前，所以阴极上不析出金属单质，故a错误；b、电解硫酸铜溶液时，阴极上析出1.60g铜需要转移电子0.05mol，故b正确；c、氯化钠中钠元素处于氢元素前，所以阴极上不析出金属单质，故c错误；d、电解硝酸银溶液时，阴极上析出1.60g银需要转移电子0.0148mol0.05mol，故d正确；故选bd；故答案为：（4）1 （5）bd点睛：原电池和电解池的工作原理本题考查了原电池和电解池原理，注意（4）题中，丙中析出金属元素需要的电子等于或小于乙池中转移电子数，为易错点19某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从_（填“a”或“b”）口进入。（2）实验开始时，关闭k2、开启k1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，iii中小试管内苯的作用是_。（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_。（4）反应结束后，要让装置i中的水倒吸入装置ii 中，这样操作的目的是_。四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_。（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5%的naoh溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水氯化钙干燥；_（填操作名称）。【答案】（1）a （2）吸收溴蒸气（3）iii中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成（4）反应结束后装置ii中存在大量的溴化氢，使i的水倒吸入ii中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气（5）iii、iv （6）蒸馏（4）因装置中含有溴化氢气体能污染空气，使i的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为开启k2，关闭k1和分液漏斗活塞，故答案为：反应结束后装置中存在大量的溴化氢，使i的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启k2，关闭k1和分液漏斗活塞；（5）加入无水cacl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯，故答案为：蒸馏点睛：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用本题主要考查了苯的性质实验，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键，本题难度中等20氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分k值。反应大气固氮n2(g)+o2(g)2no(g)工业固氮n2(g)+3h2(g)2nh3(g)温度/27200025400450k3.8410310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。分析数据可知：现代工业生产不采用“大气固氮”原理的原因：_。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因_。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定n2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_（填“a”或“b”）；比较p1、p2的大小关系_。（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的scy陶瓷（能传递h+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如c所示，阴极的电极反应式是_。（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2n2(g)+6h2o(l)4nh3(g)+3o2(g)，则其反应热h=_。（已知：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=92.4kjmol1；2h2(g)+o2(g)2h2o(l) h=571.6kjmol1）【答案】（1）吸热（2）k值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产（3）从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500左右合适（4）a （5）p2p1（6）n2+6e+6h+=2nh3（7）+1530kjmol1（3）利用电化学反应制取氨气，通入的氮气发生还原反应，且介质为酸性，从而写出电极反应式： n2+6e+6h+=2nh3；（4）2n2(g)+6h2o（1）4nh3(g)+3o2(g)可以由反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=92.4kjmol1；2h2(g)+o2(g) 2h2o(l) h=571.6kjmol1）得到，根据盖斯定律确定其h+1530kjmol1.考点：本题以氮的固定为背景考查原理性知识：平衡常数的应用、化学平衡图像、原电池电极反应式的书写、盖斯定律，综合性较强。21锰是一种重要的过渡元素。（1）研究表明，一定温度下将酸性kmno4溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n（mn2+）随时间变化的情况如图1，则mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是_。（2）工业上以菱锰矿（mnco3）为原料制取二氧化锰有多种方法，图2是其中的一种生产流程示意图；常温下几种金属氢氧化物沉淀时的ph见下表：mn(oh)2fe(oh)2fe(oh)