湖北省宜昌市高二化学上学期第三次月考（12月）试题.doc

湖北省宜昌市2017-2018学年高二化学上学期第三次月考（12月）试题本试题卷共4页，两大题20小题。全卷满分100分，考试用时90分钟。祝考试顺利可能用到的相对原子质量：h 1 n 14 o 16 ag 108一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列有关化学用语表示正确的是 a质量数为31的磷原子:3115p b氟原子的结构示意图:ccacl2的电子式: d明矾的化学式:al2(so4)32.下列物质能导电且为强电解质的是a液态hcl b.熔融的al2o3 c.铜片 dnacl固体3.短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，其中只有y、z处于同一周期且相邻，z是地壳中含量最多的元素，w是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是a原子半径:r(x)r(y)r(z)r(w) bw的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 cy的单质的氧化性比z的强dx、y、z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物4.下列实验操作正确的是a可用酒精将溴水中的溴萃取出来b容量瓶和滴定管使用前均需要检验气密性c蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热d分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出5.设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a高温下，0.2molfe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3nab室温下，1lph13的naoh溶液中，由水电离的oh数目为0.1nac1molna2o2固体中含离子总数为4nad5nh4no32hno34n29h2o反应中，生成28gn2时，转移的电子数目为3.75na6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a.弱碱性溶液：na、ca2、hco、no b.使甲基橙变红的溶液：mg2、fe2、so、noc.水电离的c(h)11013moll1的溶液中：k、na、s2-、cod.naalo2溶液：al3+、na、cl、so42-7下列指定反应的离子方程式正确的是 a钠与水反应: na + 2h2ona+ + 2oh + h2 b电解饱和氯化镁溶液获取氯气: 2cl+2h2o h2+ cl2+2oh c向硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液: ba2+oh + h+ + so42-=baso4+h2o d向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:ca2+hco3-+oh=caco3+h2o 8.下列热化学方程式书写正确的是(h的绝对值均正确) ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g) h1367.0 kj/mol(燃烧热)bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.3 kj/mol(中和热)cs(s)o2(g)=so2(g) h296.8 kj/mol(反应热)d2no2=o22no h116.2 kj/mol(反应热) 物质xyz初始物质的量(mol)0.20.40平衡物质的量(mol)0.10.10.29.一定温度下，体积为1 l的密闭容器中x、y、z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如右表所示：下列说法中正确的是a反应可表示为xy2zb向该容器中再加入0.1molx、0.1moly、 0.2molz，平衡向正反应方向移动c若向容器中再加入0.1molx，因平衡向右移动，则x、y的转化率均增大d若升高温度时，z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动10常温下，0.1moll1某一元酸ha溶液中11012，下列说法正确的是a溶液中由水电离出的c(h)11012moll1 b溶液中存在hahac与0.1moll1naoh溶液等体积混合后，所得溶液呈碱性d原溶液中加入一定体积naa溶液或加水稀释后，溶液中c(oh)均增大11某温度下，0.02moll1nahso3溶液的ph3。下列说法正确的是a加水稀释10倍后，溶液的ph4 bc(h)c(so)/c(hso)约为5105moll1c2c(so)c(hso)c(h2so3)0.02 moll1 dc(so)c(oh)c(h2so3)c(hso)12用标准naoh溶液滴定未知hcl溶液，下列说法正确的是a滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入naoh溶液进行滴定 b若滴定后仰视，则测定结果偏大c用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定d滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小13下列说法正确的是a在agcl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，ksp(agcl)增大b反应n2(g) +3h2(g) 2nh3(g)的h0c常温下，kspmg(oh)2=5.610-12，ph=10的含mg2+溶液中，c(mg2+ )5.610-4moll-1 d常温常压下，锌与稀h2so4反应生成11.2lh2，反应中转移的电子数为6.021023 14肼(n2h4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的koh溶液。电池总反应为n2h4o2=n22h2o。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是a溶液中阴离子向正极移动 b电池工作一段时间后，电解质溶液的ph将不变c用该电池电解agno3溶液，阴极每析出21.6gag，阳极会析出气体1.12l（标准状况，不考虑气体的溶解） d正极的电极反应式是o24h4e=2h2o 15下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是a溴水中存在化学平衡br2h2o hbrhbro，加入agno3溶液后，溶液颜色变浅b高压更有利于合成so3的反应 c合成nh3反应，为提高nh3的产率，理论上应采取相对较低的温度d对于co(g)no2(g) co2(g)no(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深16在一定温度不同压强下，可逆反应2x(g) 2y(g) z(g)，生成物z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是(已知p1p2)ab cd二、填空题（共4大题，共52分，）17、（8分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：(1).25时，h2so3hso3-+h+的电离常数ka=110-2mol/l，则该温度下nahso3的水解平衡常数kh=_mol/l (2).25时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3).95时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前a与b之间应满足的关系是_。（用含a、b的一个等式表示）(4).曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph6。则ha为_酸（填“强”或“弱”）。18、(16分)已知氮及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用(1).室温下，将0.1mol/l的亚硝酸稀释100倍，c(h)将_(填“不变”“增大”“减小”)；ka值将_(填“不变”“增大”“减小”)。 (2).煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。已知甲烷的燃烧热为890kjmol1；1mol水蒸气变成液态水放热44kj；n2与o2生成no的过程如下：ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h_。在恒压下，将ch4(g)和no2(g)置于密闭容器中，也可以发生化学反应：ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(g) h”“”或“”)。(4).某液氨液氧燃料电池示意图如右图所示，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500ml的饱和nacl溶液，电解结束后，所得溶液中naoh的浓度为0.3moll1，则该过程中消耗氨气的质量为_(假设溶液电解前后体积不变)。19.（18分）已知碳和同族元素的许多化合物有重要的用途。回答下列问题：(1).碳酸钠俗称_，可作为碱使用的原因是_（用离子方程式表示）。(2).已知：2naoh(s)+co2(g)na2co3(s)+h2o(g) h=127.4 kjmol1 naoh(s)+co2(g)nahco3(s) h=131.5 kjmol1反应2nahco3(s)na2co3(s)+ h2o(g) + co2(g)的h=_kjmol1，该反应的平衡常数表达式k=_ _。(3).向含有baso4固体的溶液中滴加na2co3溶液，当有baco3沉淀生成时溶液中 =_(保留整数)。已知ksp(baco3)=2.6109，ksp(baso4)=1.11010。(4).铅是碳的同族元素，铅在元素周期表的位置为第_周期、第_族；pbo2的酸性比co2的酸性_(填“强”或“弱”)。(5).pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。(6).pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_；pbo2也可以通过石墨为电极，pb(no3)2和cu(no3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_。 20.（10分）na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水。(1).na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。(2).实验室测定制取的na2s2o3样品的纯度准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000moll1碘的标准溶液滴定。反应原理为2s2oi2=s4o2i滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_ml。 产品的纯度为(设na2s2o35h2o相对分子质量为m)_。20172018学年度二年级上学期12月联考化学答案1a 2b 3d 4d 5d 6a 7c 8c 9b 10d 11b 12b 13c 14c 15d 16b17、(1) 1.010-12 (2)101 (3)ab14 (4)强18、(1)减小；不变 (2) -116