湖南省醴陵市高一化学下学期期中联考试题.doc

湖南省醴陵市2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用的相原子质量：h：1 c：12 o：16 i：127 na：23 n:14 cl:35.5 zn：65一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤下列有关的说法正确的是( ) a质量数是53 b质子数是125 c中子数是125 d电子数是532下列关于元素周期表的说法正确的是( ) a能生成碱的金属元素都在a族 b稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 c第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 d原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期a族3同周期的x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列说法中，正确的是（） a原子半径：xyz b非金属性：xyz c气态氢化物的稳定性：zh3h2yhx d原子序数：zyx4.下列微粒中，与nh4+的电子总数和质子总数都相同的是（） a. na+ b. f c. oh- d. ch45. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) a.左、下方区域的金属元素 b.稀有气体元素 c.右、上方区域的非金属元素 d.金属元素和非金属元素分界线附近的元素6x元素的阳离子与y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（） a原子序数xy b原子半径xy c离子半径xy d原子最外层电子数xy7. 下列化学用语表示正确的是( ) a. 氯化钠的电子式 b. 次氯酸的电子式 c. hcl分子的电子式 d. 氯原子的结构示意图8对于反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（） av（n2）=0.40 moll1s1 bv（h2）=0.80 moll1s1 cv（h2）=0.60 moll1s1 dv（nh3）=1.2 moll1min19如图是课外活动小组设计的用化学电源使led灯发光的装置下列说法错误的是( ) a铜片表面有气泡生成 b装置中存在“化学能电能光能”的转换 c如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动 d如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变10. 金刚石和都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为q1和q2，下列说法错误的是（ ） aq1q2 b石墨不如金刚石稳定 c石墨具有的能量比金刚石低 d等质量的金刚石和石墨完全燃烧生成的二氧化碳一样多11. 在密闭容器中进行反应：x2(g)3y2(g) 2z(g)，其中x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.2 moll1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ()。 ac(z)0.5 moll1 bc(y2)0.5 moll1 cc(x2)0.2 moll1 dc(y2)0.6 moll112x、y、z都是金属，在x与稀h2so4反应中，加入少量z的硫酸盐溶液时能使反应加快；x与y组成原电池时，y电极质量减少，x，y，z三种金属的活动性顺序为：( ) a. xyz b. xzy c. yxz d. yzx13100ml 6mol/l硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是( ) a加入少量碳酸钠粉末 b加入少量硫酸铜溶液 c加入适量nacl溶液 d加热14将一定量的a和b放入一定体积的密闭容器中，500时，在催化剂作用下发生反应：2a(g) + b(g) 2c(g) ，不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是 a容器中气体密度保持不变 b容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 c容器中气体的压强保持不变 d单位时间内，消耗amol b的同时生成2amol a15. 在 2l密闭容器中发生反应n2+3h22nh3，经一段时间后nh3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（ls），则这段时间为（） a6 s b4 s c3 s d2 s16.一定条件下，体积为10l的密闭容器中，1molx和1moly进行反应：2x（g）+y（g）z（g），经60s达到平衡，生成0.3molz下列说法正确的是（）a反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率b反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率c以x浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（ls）d反应进行80s时，x物质的量浓度为0.04mol/l二、填空题(每空2分，共52分)17（10分）在cl2、na2s、na2o2、hclo、h2o2、nh4cl六种物质中：(1) 其中只含非极性键的物质的电子式为 ；(2) 其中只由极性键构成的物质是 （填化学式）；(3) 其中由离子键和共价键构成的物质是 （填化学式）；(4) h2o2属于共价化合物，其结构式为 ；(5) 用电子式表示na2s的形成过程 。18. (10分)五种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，a和d同族，b和e同族，b和c相邻，d离子和b离子具有相同的电子层结构。a和b、c、e、f均能形成共价型化合物。a和b形成的化合物在水中呈碱性，d和f形成的化合物是烹饪中最常用的调味料。回答下列问题：(1)e元素在周期表中的位置是 。(2)b、c、d、e元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(3)a和f形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为 。(4)单质f与水反应的离子方程式为 。(5)下列选项中能作为判断b和e的非金属性强弱的依据有(填字母编号) 。a. b和e的单质的熔点高低 b. b和e的氢化物的稳定性强弱c. b和e的单质与氧气反应的难易 d. b和e的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱19（10分）如图为原电池装置示意图：（1）若a为zn，b为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式 （2）若a为铜片，b为铁片，电解质为fecl3溶液，则作铜片为 极（填正或负），写出该电极反应式： （3）若a、b均为铂片，电解质为koh溶液，分别从a、b两极通入h2和o2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的 极（填正或负），该电池的负极反应式为： 20（12分）（1）某温度时，在2l的密闭容器中，x、y、z三种物质的量随时间的变化曲线如图1所示y的转化率是 。由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 。 图1 图2（2）698k时，向某v l的密闭容器中充入2mol h2（g）和2mol i2（g），发生反应：h2（g）+i2（g）2hi（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图2所示请回答下列问题：容器的体积v= l反应达到最大限度的时间是 s，该时间内平均反应速率v（hi）= moll1s1判断该反应达到平衡的依据是 （填字母序号） av正（i2）=2v逆（hi） bh2、i2、hi的浓度都不变 c容器内气体的压强保持不变 d容器内气体的密度保持不变21.（10分）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：（1）实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，ba（oh）28h2o与nh4cl的反应是 热反应反应过程 （填“”或“”）的能量变化可用图2表示。（2