甘肃省嘉峪关市高一化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

甘肃省嘉峪关市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）相对原子质量：h1 o16 s32 c12 n14 cl35.5 na23 cu64 fe-56 al-27zn65 mg-24一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）：1造成大气污染的so2主要来源于 ( )a火山喷发 b自然界中游离态硫缓慢氧化c煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气 d汽车尾气【答案】c【解析】因so2主要来源于化石燃料的燃烧、火山爆发及硫酸工厂释放出的气体，但硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的so2并非空气中so2污染的主要来源，造成大气污染的so2主要来源于大量燃烧含硫燃料，故选c。点睛：本题需要注意的是硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的so2并非空气中so2污染的主要来源。煤和石油等化石燃料通常都含有硫化合物，许多工厂在生产过程中都会产生二氧化硫其主要排放源为以煤或油为燃料的发电厂、有色金属冶炼厂和硫酸厂等。2常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 ( )浓h2so4 b浓hcl c稀h2so4 d稀hno3【答案】a3将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，最后变成多孔的疏松固体，且产生刺激性气味的气体，上述过程中( )a体现浓硫酸的吸水性 b体现了浓硫酸的脱水性c体现了浓硫酸的吸水性和脱水性 d体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性【答案】d4下列离子方程式正确是( )a碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应：hco3-+oh- +ca2+=caco3+h2ob过氧化钠与水的反应:2 o22+ 2h2o = 4 oh- + o2c碳酸钙加入醋酸co32-+2ch3cooh=co2+2ch3coo-+h2od铁与稀盐酸的反应：2fe+6h+=2fe3+3h2【答案】a【解析】a碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，以及氢氧化钠，离子方程式为：hco3-+oh- +ca2+=caco3+h2o，故a正确；b过氧化钠用化学式表示，故b错误；c碳酸钙不溶于水，用化学式表示，故c错误；d铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故d错误；故选a。点睛：本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。 5下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是：( )afe2+、so42-、fe3+、cl- bs2-、cu2+、na+、cl-ch+、so42-、cu2+、oh- dfe2+、h+、mg2+、no3-【答案】d6下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）aal(oh)3 al2o3 bsio2 h2sio3cal alo2-dsi na2sio3【答案】b【解析】aal(oh)3 加热分解生成 al2o3，可以通过一步反应完成，故a不选；bsio2 不溶于水，不能通过一步反应完成，故b正确；cal 与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，可以通过一步反应完成，故c不选； dsi与氢氧化钠溶液反应生成na2sio3和氢气，可以通过一步反应完成，故d不选；故选b。7证明某溶液含有fe2+的实验方法是（）a先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色b先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色c滴加naoh溶液，产生白色沉淀d只需滴加kscn溶液【答案】b【解析】a先加氯水，再滴加kscn溶液后显红色，不能排除fe3+的干扰，故a错误；b先滴加kscn溶液，不显红色，排除fe3+的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明fe2+存在，故b正确；c滴加naoh溶液，产生红褐色沉淀，证明存在fe3+，故c错误；dfe2+与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加kscn溶液，不能证明fe2+的存在，故d错误；故选b。点睛：本题考查离子的检验，明确离子的特征反应是解题关键。先根据fe3+的特征反应判断溶液不含fe3+；然后加入氧化剂，如果含有fe2+，fe2+被氧化剂氧化成fe3+溶液变成红色，以此证明fe2+的存在。注意滴加氧化剂、kscn溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有fe3+。8将fe、cu、fecl2、fecl3、cucl2盛于同一容器中充分反应，如fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是（）acu、fe3+ bfe2+、fe3+ ccu、cu2+、fe dcu、fe2+、fe【答案】d9100ml某混合液中hno3的物质的量浓度为0.2mol/l， h2so4的物质的量浓度为0.1mol/l，向其中加入1.92g cu，微热，完全反应后溶液中cu2+的物质的量浓度为( )a0.3 mol/l b0.15 mol/lc0.25 mol/l d无法计算【答案】b【解析】反应实质为：3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o，1.92g铜粉物质的量=0.03mol，100ml混合溶液中，hno3和h2so4物质的量浓度分别为0.2moll-1和0.1moll-1，所含氢离子物质的量=0.1l0.2moll-1+0.1l0.1moll-12=0.04mol，依据反应离子方程式可知铜剩余，根据氢离子物质的量与生成铜离子物质的量为：8h+3cu2+，得到铜离子物质的量为0.15mol，所得溶液中cu2+物质的量浓度为0.15mol/l，故选b。 10向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中, 逐滴加入naoh溶液。下列图象中（横坐标表示naoh溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是（）aa bb cc dd【答案】d11把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（）a70% b30% c52.4% d22.2%【答案】b【解析】由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh溶液，沉沉经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=100%=30%，故选b。 124.6g金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其产物是（）a只有na2o b只有na2o2 cna2o2和na2o d无法确定【答案】c【解析】2.3g钠的物质的量为0.1mol，3.5g混合物中含有氧原子的物质的量为=0.075mol，则钠原子与氧原子个数比为：0.1mol：0.075mol=4：3，介于1：1和2：1之间，所以为氧化钠和过氧化钠的混合物，故选c。13在na2o2与co2的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是（）a1：1 b1：2 c2：1 d8：53【答案】a【解析】2na2o2+2co22na2co3+o2反应中，过氧化钠中部分o元素从-1价升高到0价被氧化，部分o元素从-1价降低到-2价被还原，被氧化的氧原子与被还原的氧原子的个数之比为2：2=1：1，所以氧化元素与被还原元素的质量比是1：1，故选a。14向25ml 18.4mo1l-1 h2so4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的h2so4的物质的量是( )a小于0.23 mol b等于0.23 molc0.23mol0.46mol之间 d等于0.46mol【答案】a15下列反应中，so2作为氧化剂而发生反应的是( )a2so2+o2 = 2so3bso2 + h2o = h2so3cso2 + 2h2s = 3s + 2h2o dso2 + cl2 + 2h2o = h2so4 + 2hcl【答案】c【解析】a2so2+o2 = 2so3反应中二氧化硫中硫元素的化合价升高，是还原剂，故a错误；bso2 + h2o = h2so3，反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故b错误；cso2 + 2h2s = 3s + 2h2o ，反应中二氧化硫中硫元素的化合价降低，是氧化剂，故c正确；dso2 + cl2 + 2h2o = h2so4 + 2hcl，反应中二氧化硫中硫元素的化合价升高，是还原剂，故d错误；故选c。点睛：本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查。根据化合价的变化，氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂。16下列物质能使品红溶液褪色的是( )干燥的cl2na2o2o3活性炭so2a除外其他都可以 b只有c只有 d全部都可以【答案】d点睛：本题考查常见的能够漂白的物质及漂白原理。中学阶段常见的漂白剂总结如下：（1）氯水（hclo）、naclo、ca(clo)2、na2o2、h2o2、o3，它们都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质。（2）so2的漂白原理是二氧化硫跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，so2漂白原理属于非氧化还原反应，so2不能漂白指示剂。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物质，是物理变化。 17在反应cl2+2naoh =nacl +naclo+h2o的变化中，当产生58.5gnacl时，转移电子总数是：( )a1.2041024个 b6.021023个 c4.8161023个 d2.4081023个【答案】b【解析】58.5gnacl的物质的量为=1mol，根据方程式cl2+2naoh =nacl +naclo+h2o可知，氯气既是氧化剂，又是还原剂，转移1个电子，因此生成1molnacl转移1mol e，故选b。18用mno2和浓盐酸反应制取氯气时，当有4mole转移时，生成的氯气在标况下的体积为：( )a22.4l b11.2l c44.8l d89.6l【答案】c【解析】由mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o知生成cl2跟电子转移的关系为：cl22e-，当有4mole-转移时生成cl2为：22.4lmol-1=44.8l，故选c。19加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。( )a58 b42 c36 d64【答案】a20由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是( )a锌 b铁 c铝 d镁【答案】c【解析】产生11.2lh2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于10g和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选c。21金属钠长期置于空气中，最后变为： ( )ana2o bna2o2 cnaoh dna2co3【答案】d【解析】金属钠露置于空气中，首先被氧化成na2o，na2o与水作用生成naoh，naoh吸收空气中的水和co2生成na2co3xh2o，na2co3xh2o风化脱水生成na2co3，故选d。221体积的co2和o2的混合气体通过足量的na2o2后所得气体的体积变为原来的( )3/4，则co2在原混合气体中所占体积分数为：a25 b40 c50 d75【答案】c【解析】假设原来的混合气体的体积为4体积，令原来的混合气体中二氧化碳的体积为x，则：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，气体减少v 2 1 x 4体积-3体积=1体积所以x=2体积，则co2在原混合气体中的体积分数为100%=50%。故选c。点睛：考查根据方程式的计算。假设原来的混合气体的体积为4体积，反应后为3体积，反应前后气体体积减小1体积，导致体积减小的原因为2na2o2+2co2=2na2co3+o2，根据差量法计算混合气体中二氧化碳的体积。清楚体积减少的原因，运用差量法计算比常规法简单，注意理解差量法的应用。23金属钠分别与下列物质反应时，既有沉淀又有气体生成的是：( )a氯化钡溶液 b硫酸钾溶液 c氯化铁溶液 d硝酸铵溶液【答案】c24焰色反应是：( )a单质的性质 b化合物的性质 c元素的性质 d离子的性质【答案】c【解析】焰色反应是元素的性质，故选c。25将8gfe2o3投入150ml的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68l氢气（标准状况下），同时固体均无剩余，向溶液中滴入kscn溶液，未见颜色变化。为了中和多余的硫酸，且使fe2+全部转化为fe（oh）2沉淀，共消耗4mol/l的naoh溶液150ml，则原硫酸的物质的量浓度为（）mol/l。a1 b2 c 3 d4【答案】b二、填空题：26已知a、b、c、d为气体，e、f为固体，g是氯化钙，它们之间的转化关系如下图所示：（1）b在a中燃烧的实验现象为_，其化学方程式为_。（2）实验室可用c的浓溶液与一种黑色粉末反应制取a，该反应的离子方程式_，若反应中转移0.5 mol电子，则生成a的体积(标准状况)为_l，被氧化的c的物质的量为_mol。（3）e和f反应生成d、h和g的化学方程式为_，实验室可通过多种方法制备d，用下图所示装置收集d，下列关于制取及收集d实验的叙述正确的是_(填序号)。d气体不能用排水法收集实验室用e一种药品可以制取d右图中的a为浸有稀h2so4的棉花可用d的浓溶液和生石灰为原料制取d【答案】（1）安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾（2）略（3）略（4）5.6l （5）0.5mol （6）略（7（2）实验室可用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，反应的离子方程式为mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o，若反应中转移0.5 mol电子，生成氯气0.25mol，标准状况下的体积为0.25mol22.4l/mol=5.6l，被氧化的氯化氢的物质的量为0.5mol，故答案为：mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o； 5.6；0.5；（3）e和f反应生成d、h和g的化学方程式为2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o；d是氨气，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，正确；加热氯化铵不能制得氨气，分解生成的氨气和氯化氢又化合生成氯化铵，错误；氨气能够被稀硫酸吸收，可以防止氨气污染空气，正确；右图中的a为浸有稀h2so4的棉花生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，浓氨水分解生成氨气，因此可以用浓氨水与生石灰反应制取氨气，正确；故选。27kclo3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_kclo3+_hcl(浓)=_kcl+_clo2+_cl2+_h2o（1）请配平上述化学方程式。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）产生0.1mol cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。（4）氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。【答案】（1）2（2）4（3）2（4）2（5）1（6）2 （7）（8）0.2mol (9)kclo3 (10)hcl(浓) (11)cl2 (12)clo2（2）反应2kclo3+4hcl（浓）=2kcl+cl2+2clo2+2h2o中，hcl中氯元素化合价由-1价升高为cl2中0价可知，hcl中氯元素被氧化，hcl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半，故答案为：；（3）反应中只有cl2是氧化产物，hcl中氯元素化合价由-1价升高为cl2中0价，所以产生0.1molcl2，转移的电子的物质的量为0.1mol2=0.2mol，故答案为：0.2；（4）kclo3中氯元素化合价，为氧化剂，对应clo2为还原产物，hcl中cl元素的化合价升高为还原剂，对应的cl2为氧化产物，故答案为：kclo3；hcl；cl2；clo2。 28某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可以产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为x，且该装置略去，且洗气瓶中高锰酸钾溶液足量）。试回答：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：_。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：_。（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：_。（4）a中加入的试剂可能是_，作用是_；b中加入的试剂可能是_，作用是_；e中加入的试剂可能是_，作用是_。（5）可以证明气体x中含有氢气的实验现象是：c中：_，d