甘肃省兰州市高二化学上学期期末考试试题 理.doc

兰州20162017学年第一学期期末考试高二 化学（理科）考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能会用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 cu-64 fe-56 zn-65一、 选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是:天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能（ ）a b c d2下列有关反应速率的说法正确的是（ ）a用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率b100ml 2moll-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢d汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率变慢3、下列说法正确的是（ ）na与h2o的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行对于反应co(g) + h2o(g) h2(g) + co2(g) h0，加入催化剂，改变了反应的途径，但该反应的h也会改变甲烷的标准燃烧热为890.3 kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=890.3 kjmol-1fecl3和mno2均可加快h2o2分解，同等条件下二者对h2o2分解速率的改变相同10 ml浓度为1 mol/l的盐酸与过量的锌粉反应，若加入少量cuso4固体，能加快反应速率但又不影响氢气生成。500、 30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为：n2+3h22nh3 h0)，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变容器内的某一条件，反应速率(v)随时间(t)的变化情况。下列叙述正确的是 （ ）a若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态b若t120 s，则从t0t1内的平均反应速率v(nh3)0.01 moll1s1c图2中，t2时改变的条件是降低温度d图2中，t3时改变的条件是增大压强8、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2no2(g)+o3(g) n2o5(g)+o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）abcd升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为=0.2 moll-1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为9、化学平衡常数k的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2no(g） n2(g）o2(g） k111030 ，2h2(g）o2(g) 2h2o(g） k221081 ， 2co2(g) 2co(g)o2(g） k341092，以下说法正确的是（ ）a常温下，no分解产生o2的反应的平衡常数表达式为k1c(n2)c(o2)b已知c(s)o2(g) co2 (g) 的平衡常数为k4，则反应2c(s)o2(g） 2co(g) 的k5= k3+2k4c常温下，no、h2o、co2三种化合物分解放出o2的倾向由大到小的顺序为noh2oco2 d以上说法都不正确10、硫酸生产中存在炉气转化反应：2so2(g) + o2(g)2so3(g)。研究发现，so3的体积分数随温度(t)的变化如曲线i所示。下列判断正确的是( )a该反应的正反应为吸热反应b反应达到b点时，2正(o2) = 逆(so3)c曲线i上a、c两点反应速率的关系：a cd已知v2o5的催化效果比fe2o3好，若i表示用v2o5作催化剂时的曲线，则ii是fe2o3作催化剂时的曲线11、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g) 3h2(g) 2nh3(g) h92.4 kj/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化n2h2nh3130放出热量a kj230放出热量b kj260放出热量c kj 下列叙述正确的是（ ）a放出热量关系：a b c达平衡时氨气的体积分数： dn2的转化率： 12下列关于电离平衡常数（k）的说法中正确的是( )a在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（k）越大可以表示弱电解质电离程度越大b电离平衡常数（k）与温度无关c不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（k）不同d多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为k1k2agclag2co3agi b. ag2so4ag2co3agclagic. ag2so4agclagiag2co3 d. ag2so4ag2co3agiagcl30.某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）a. 加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点c. d点无baso4沉淀生成d. a点对应的ksp大于c点对应的ksp二、非选择题：(本题共5个小题，共60分)31(13分)（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：nn键的键能是948.9kjmol1，hh键的键能是436.0 kjmol1；由n2和h2合成1mol nh3时可放出46.2kj的热量。nh键的键能是_（2）已知常温下no与o2反应生成1molno2的焓变为-57.07kj，1molno2与h2o反应生成hno3溶液和no的焓变为-46kj，写出no与o2及水生成hno3溶液的热化学方程式 。（3）某温度下纯水中的c(h+) = 210-7mol/l，则此时c(oh-) =_mol/l，该纯水的ph_（填“7”、“”或“”下同) 图2中两条曲线所示的压强比的关系：p2 _p1 （3）以ch4、o2为原料可设计成燃料电池：设装置中盛有150.0ml 1.0mol/l koh溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48l，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为： 以h2so4溶液代替koh溶液为电解质溶液,将ch4改为c6h12o6 ，则燃料电池的负极反应式为： 。、（1）某温度(t)时，测得0.01moll-1的naoh溶液的ph11。在此温度下，将ph2的h2so4溶液val与ph12的naoh溶液vbl混合，若所得混合液为中性，则vavb 。(2)在25时，将c moll-1的醋酸溶液与0.02 moll-1naoh溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示ch3cooh的电离常数ka=_。34.（13分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动（1）图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示） 设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_mol电子（2）其它条件不变，若将cucl2溶液换为nh4cl溶液，石墨电极反应式为_，这是由于nh4cl溶液显_性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因_；（3）用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式_，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”如果+3价铁被氧化为feo42-，试写出该反应的离子方程式_35（6分）把0.6 mol x气体和0.6 mol y气体混合于2 l密闭容器中，使它们发生如下反应：2x(g)y(g) = nz(g)2w(g) 1 min末已生成0.2 mol w ，若测知以z的浓度变化表示的反应速率为0.005 moll-1s-1 ，计算：（1）前1 min内用x的浓度变化表示的平均反应速率。（2）1 min末时y的浓度。（3）化学反应方程式中n的值是多少？高二化学（理科）答案一、 选择题、(每小题2分)bdbca dbacb aabcd cccbb cdbcc bacbc31.（13分）（1）391.6 kjmol1 (2分) （2）4no+3o2+2h2o=4hno3 h=-618.42 kjmol1(2分)（3）210-7 (2分)；(2分)； 810-9(2分)（4）探究温度对产率的影响(1分)；(1分)； 4：1(1分)。32. （14分）(1)b(1分)；a(1分)；中性；(1分) (2)(2分)；4(2分);大于(2分)；(1分)；(3) (1分)；盐酸(1分)；(2分)33. (14分) (2分) (2分) (2分)(2分)(2分) (2分) (2分)34.（13分） (1)fe+cu2+fe2+cu；(2分)0