甘肃省民乐县高二化学上学期期末考试试题.doc

2016-2017学年第一学期高二年级期终考试化学试卷可能用到的相对原子量： c-12 h-1 o-16 cu-64 卷一、选择题(共18小题，每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)。1新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是的()煤石油太阳能生物质能氢能a bc d2某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是()a该反应的反应热he2e1ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化c催化剂能降低反应的活化能d催化剂能改变反应的焓变3已知热化学方程式：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h157.3 moll1；h2so4(浓)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h2m，下列说法正确的是()a上述热化学方程式中的计量数表示分子数 bh1h2ch257.3 kjmol1 d|h1|h2|4反应4co(g)2no2(g) n2(g)4co2(g)开始进行时，co的浓度为4 mol/l，n2的浓度为0，2 min后测得n2的浓度为0.6 mol/l，则此段时间内，反应速率表示正确的是()av(co)1.2 mol/(ls) bv(no2)0.3 mol/(lmin)cv(n2)0.6 mol/(lmin) dv(co2)1.2 mol/(lmin)5在一定条件下，对于反应m(a)gnb(g) cc(g)dd(g)，c物质的浓度(c%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()ah0 bh0s0s0 dh0s4c0.2 moll1的醋酸，与等体积水混合后ph1d常温时，ph3的盐酸与ph11的氢氧化钠等体积混合后ph78对于常温下ph2的醋酸溶液，下列叙述正确的是()ac(h)c(ch3coo) b加水稀释时增大c与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液呈中性d加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数ka变小9下列关于0.10 moll1 nahco3溶液的说法正确的是()a溶质的电离方程式为nahco3=nahcob25 时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)d温度升高，c(hco)增大10向盛有10滴agno3溶液的试管中滴加0.1 mol/l nacl溶液，至不再有白色沉淀生成；继续向试管中滴加0.1 mol/l ki溶液并振荡，沉淀变为黄色；再向试管中滴入0.1 mol/l na2s溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()aagclagiag2sbagclagiagclag2sdagclagiag2s 11下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是()a钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：fe3e=fe3b碳酸钠溶液显碱性：co2h2oh2co32ohc用石墨作电极电解cuso4溶液：2cu22h2o2cuo24hdhs的水解hsh2o h3os212为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()a在精密机床的铁床上安装铜螺钉b在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中c在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里d在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极13有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()adabcbbcdacabcddabdc14用石墨作电极，电解1 mol/l下列物质的溶液，溶液的ph保持不变的是()ahclbnaohcna2so4dnacl15燃料电池是燃料(例如co、h2、ch4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是koh溶液。下列关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是()a负极反应式为ch410oh8e=co7h2ob正极反应式为2o24h2o8e=8ohc随着不断放电，电解质溶液碱性不变d甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大16用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法中正确的是()a燃料电池工作时，正极反应：o22h2o4e=4ohba极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出ca极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的h2体积相等17市场上经常见到的标记为liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：li2li0.35nio22li0.85nio2，下列说法不正确的是()a放电时，负极的电极反应式：lie=lib充电时，li0.85nio2既发生氧化反应又发生还原反应c该电池不能用水溶液作为电解质溶液d放电过程中li向负极移动18化学平衡常数(k)、电离常数(ka、kb)、溶度积常数(ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()a化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关bka(hcn)ksp(baco3) 卷二、非选择题(共46分)。19(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kj/mol 据此回答以下问题：(1)对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_。(2)某温度下，若把10 mol n2与30 mol h2置于体积为10 l的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的k_(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a容器内的密度保持不变 b容器内压强保持不变cv正(n2)2v逆(nh3) d混合气体中c(nh3)不变(3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)_。(4)相同温度下，有恒容密闭容器a和恒压密闭容器b，两容器中均充入1 mol n2和3 mol h2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，a中nh3的体积分数为a，放出热量q1 kj；b中nh3的体积分数为b，放出热量q2 kj。则：a_b(填“”、“”或“”，下同)，q1_q2。20(10分)环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取a ml水样，迅速加入固定剂mnso4溶液和碱性ki溶液(含koh)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2mn2o24oh2mno(oh)2(该反应极快)。测定：开塞后迅速加入12 ml浓硫酸(酸化，提供h)，使之生成i2，再用b mol/l的na2s2o3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗v ml。有关反应式为：mno(oh)22i4hmn2i23h2o、 i22s2o2is4o。试回答：(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少 。(2)滴定操作时，左手控制滴定管，右手_，眼睛要注视_。(3)滴定(i2和s2o反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_色变为_色。(4)水中溶解氧的计算式是_(以g/l为单位)。(5)若测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂na2s2o3溶液，导致测定结果_ (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_。21（14分）根据下列化合物：nacl、naoh、hcl、nh4cl、ch3coona、ch3cooh、nh3h2o、h2o，回答下列问题。(1)nh4cl溶液显_性，用离子方程式表示原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为_。(2)常温下，ph11的ch3coona溶液中，水电离出来的c(oh)_，在ph3的ch3cooh溶液中，水电离出来的c(h)_。(3)已知纯水中存在如下平衡：h2oh2oh3oohh0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母)。a向水中加入nahso4固体b向水中加na2co3固体c加热至100其中c(h)1106 moll1d向水中加入(nh4)2so4固体(4)若将等ph、等体积的naoh溶液和nh3h2o溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的ph仍相等，则m_n(填“”、“”或“”)。22（10分）如右图所示中的a为直流电源，b为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，c为电解槽，接通电路后，发现b上的c点显红色，请填空：(1)电源a上的a为_极。(2)滤纸b上发生的总化学反应方程式为：_。(3) 25 时，若c中是2.0 l 0.5 moll1 cuso4溶液，e、f均用石墨电极。接通k点使c、d短路， 5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g cu生成。则e的电极反应为_。若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入_（化学式）。若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的ph为_。2016-2017学年第一学期高二年级期终考试座位号 化学试卷答题卡二、非选择题（46分）19. (1) (2) (3) (4) 20(1) (2) (3) (4) (5) 21(1) (2) (3) (4) 22 (1) (2) (3) 2016-2017学年第一学期高二年级期终考试化学试卷答案题号123456789答案dcbdabdbb题号101112131415161718答案dccaccbdc19. (共12分，每空2分) 答案：(1)小(2) b、d (3)a、c (4) 20. (共10分，每小题2分) 答