甘肃省甘谷县第一中学高一化学上学期第一次月考试题.doc

甘谷一中20152016学年第一学期高一第一次月考化学试题计算中可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 cl 35.5 na 23 al 27 fe 56 n 14 c 12 s 32 cu 64 mg 24注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）1运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（ ）2下列说法正确的是( )a摩尔是七个物理量之一 b气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积chno3的摩尔质量是63 gd硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98 g/mol3下列叙述正确的是( )a1 mol h2o的质量为18g/molbch4的摩尔质量为16gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4l4设na表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是( )a标准状况下，22.4 l氢气和氧气的混合气体，所含分子数为nab常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2nac1 mol al3含有核外电子数为10nad1 l 1 mol/l fecl3溶液中cl-的数目等于3na5在一定条件下，2体积xy3气体分解生成1体积y2和2体积气态化合物甲。则甲的化学式为( )axybxy2cxy3dx2y36关于1molco2（相对分子质量：44）的叙述正确的是( )a质量为44g/molb摩尔质量为44gc标准状况下的体积约为22.4ld分子数为17在标准状况下，称量一个充满cl2的容器质量为74.6 g，若改充氮气，其质量为66 g，则容器充满so2气体时的质量为（ ）a64.8 gb73.2 g c68.6 g d75.8 g8用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制1 moll1的稀硫酸180 ml，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：50 ml量筒；10 ml量筒；50 ml烧杯；托盘天平；200 ml容量瓶；胶头滴管；玻璃棒。配置过程一定需要使用的仪器是( )abcd9na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a标准状况下，5.6l氯气和16.8l氧气的混合气体中含有分子数为nab标准状况下，22.4lh2o所含有原子数为3nacna个n2分子所占的体积与0.5 na个h2分子所占的体积比一定是2：1d1 mo/lnacl溶液含有2na个氯离子10与100 ml，2 mol/l的alcl3溶液中cl-的物质的量浓度相等的是（ ）。a3 ml 2 mol/l的nacl溶液b50 ml 4 mol/l的fecl3溶液c200 ml 1mol/l的hcl溶液d50 ml 3 mol/l的bacl2溶液11在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )a18.4moll1 34.7%b20.4moll1 38.5%c18.4moll1 38.5%d20.4moll1 34.7%12下列叙述正确的是( ) a0.5 molo2中约含有6.021023个o原子b1 mol h2so4的质量是98g/mol c0.5 molna2co3中含有1.5 mol co32-dh2so4的摩尔质量为98g13某10% naoh溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 ml 20%的溶液，则该20% naoh溶液的物质的量浓度为（ ）a7 mol/l b12.5 mol/lc6.25 mol/l d7.5 mol/l14标准状况下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述正确的是（ ）a密度比为16:11b体积比为16:11c密度比为11:16d体积比为1:115下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）a18g h2o和14g n2b5.6l o2和11g co2c9g h2o和0.5mol cod224ml h2(标准状况)和0.1mol n216下列叙述中正确的是( )a1 mol氢的质量是1 gb1 mol co的质量为28 gmol-1c阿伏加德罗常数等于6021023d3011023个so2分子约是05 mol17精确配制一定物质的量浓度的naoh溶液，下面实验操作正确的是（ ）a称量时，将naoh固体放在纸上b将称好的naoh固体放入容量瓶中，加入少量水c在烧杯中溶解naoh固体后，立即将溶液注入容量瓶中d将烧杯中已冷却的naoh溶液注入未经干燥的容量瓶中18同温、同压下，决定气体体积的主要因素是（ ）a气体分子的直径b气体的分子数目c气体分子间的平均距离d气体分子的摩尔质量19已知3.011023个x气体分子的质量为16g，则x气体的摩尔质量是（ ） a16gb32gc64g /mold32g /mol20na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a在常温、常压下，11.2升n2含有的分子数为0.5 nab标准状况下，22.4lh2和o2的混合气体所含的分子数为nac标准状况下，18g h2o的体积是22.4ld1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4l21将30 ml 0.5mol/l的naoh溶液加水稀释到500 ml，稀释后从中取10ml，则取出的naoh溶液物质的量浓度为（ ）a0.003 mol/lb0.03 mol/lc0.05 mol/ld0.04 mol/l22用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）a1 mol o3所含有的原子数为3nab18克h2o中,原子数为2nac22.4 l氯化氢所含的原子数为2na dna个 ch4分子的质量为16g/mol23以下实验操作正确的是（ ）a用量筒量取5.0 ml浓硫酸并直接在量筒中稀释b用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰c称量naoh固体时，将药品直接放在托盘上d给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网24可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ）a水和四氯化碳b苯和溴苯c水和酒精d苯和汽油25下列实验操作正确的是（ ）第ii卷（非选择题，共50分）26（6分）质量都是50 g的 hcl、nh3、co2、o2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，含有原子数目最多的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。27（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol-1。若阿伏加德罗常数用na表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_l。（4）该气体溶于1 l水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成v l溶液，其溶液的物质的量浓度为_moll-1。28（8分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制0.2mol/l的cuso4溶液500ml。回答下列问题：（1）用托盘天平称取cuso45h2o晶体的质量是 g。（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有 。（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。（填序号） a定容时俯视 b未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）e容量瓶使用前未经干燥29(12分)常用于分离和提纯的物理方法有：a萃取分液法 b结晶法 c分液法 d蒸馏法 e过滤法（1）选择实验方法分离下列物质，将分离方法(填字母)填在横线上_分离饱和食盐水与沙子的混合物。_分离水和汽油的混合物。_分离四氯化碳(沸点为7675 )和甲苯(沸点为1106 )的混合物。_从碘的水溶液里提取碘。（2）分离和时均使用的一种仪器在另三种实验方法中无需使用，这种仪器是_。（3）上述五种实验方法中，需使用酒精灯的有_(填数字编号)。30（14分）通过计算填空：（1）标准状况下，有如下几种气体， 33.6l nh3中含有的氮原子数为 16go2的体积是 11.2l某气体的质量是22g，则该气体的相对分子质量为 同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为 。（2）05l 05mol/l fecl3溶液中的cl-的物质的量浓度为 _。配制50 ml 0.2 mol/l cuso4溶液，需要cuso45h2o g。 实验室欲配制物质的量浓度为02mol/l稀h2so4 500ml，应用量筒量取98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）