福建省三明市高二化学下学期第一次月考试题.doc

福建省三明市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（考试时间: 120分钟 满分：100分）第卷(选择题共46分)一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分)1下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是电子分层排布模型；“葡萄干布丁”模型；量子力学模型；道尔顿原子学说； 核式模型abcd2可正确表示原子轨道的是 an b2d c2px d3f3.下列化学键中，键的极性最强的是ahf bho chn dhc4. 下列组合不能形成配位键的是aag+、nh3 bh2o、h+ cco3+、co dcu2+、h+5金属的下列性质中，与自由电子无关的是a密度大小 b容易导电 c延展性好 d易导热按si、p、s、cl的顺序递增排列的是气态氢化物的稳定性 最高化合价 第一电离能 电负性abcd7 已知o3分子为v形结构，o3和o2在水中的溶解度比较正确的是ao3在水中的溶解度和o2一样 bo3在水中的溶解度比o2小co3在水中的溶解度比o2要大 d没办法比较下列化学用语正确的是azn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 bfe2+的原子结构示意图：cc的价电子轨道表示式： dhclo的电子式：下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是bf3ch2ch2苯chchnh3 ch4 hchoa b c d10下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 aco2、h2s bc2h4、ch4 ccl2、c2h2 dnh3、hcl11下列各项表述得不够科学严密的是a有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应bp电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大c电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的d氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹12下列说法正确的是a电离能大的元素,不易失电子，易得到电子，表现非金属性b电离能大的元素其电负性必然也大c电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强d电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强13a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径ab；离子半径ab；原子序数ab；原子最外层电子数ab；a的正价与b的负价绝对值一定相等；a的电负性小于b的电负性；a的第一电离能大于b的第一电离能其中正确的组合是a b c d14几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是元素代号lmqrt主要化合价+2+3+62+712原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074al、m的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，m的单质反应更剧烈bm与t形成的化合物能和强酸、强碱反应cl与r两元素形成的化合物中含有共价键dq、t两元素的氢化物热稳定性比较：q的氢化物大于t的氢化物15已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kjmol1根据如表所列数据判断，错误的是元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a元素x的常见化合价是+1价b元素y是iiia族元素c若元素y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应d元素x与氯元素形成化合物时，化学式可能是xcl16从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成过程。已知键能数据如下表：化学键nnnhhh键能(kj/mol)942391b反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；h=93kjmol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：a551b437c558 d16017甲-辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是a金属性：甲乙丁b辛是金属元素，元素符号为gec丙和庚的原子核外电子数相差13d乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物18下列关于丙烯（ch3ch=ch2）的说法正确的a丙烯分子有7个键，1个键b丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化c丙烯分子中最多有7个原子共平面d丙烯分子中3个碳原子在同一直线上19现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是a第一电离能： b原子半径：c电负性： d最高正化合价：=20在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：nf3、chclfcf3、c3f8等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是anf3分子呈三角锥形 bc3f8在ccl4中溶解度比在水中的大cchclfcf3存在手性异构 dchclfcf3中没有非极性键21下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是a基态原子的n层上只有两个电子的元素，一定是iia族元素b原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素c基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区d基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y220.01mol氯化铬（crcl36h2o）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol agcl沉淀已知cr3+的配位数为6，则此氯化铬化学式是acr（h2o）6cl3 bcr（h2o）5clcl2h2occr（h2o）4cl2cl2h2o dcr（h2o）3cl33h2o23右图三条曲线表示c、si和p元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是 a电负性：cba b最简单氢化物的稳定性：cabc最简单氢化物的相对分子质量：abc di5：acb 第卷(非选择题共54分)24（10分）x、t、y、z为136号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。元素txyz性质结构信息人体内含量最多的元素，且其单质是最常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼。第3周期元素的简单离子中半径最小。第4周期元素，m电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子。（1）写出元素t的离子结构示意图 ；写出元素x的气态氢化物的电子式 ；写出z元素原子的外围电子排布式 ；元素y的原子核外共有 种形状不同的电子云。（2）y元素原子的第一电离能 镁（填“”“”“=”），从结构上分析，其理由是： 。（3）元素t与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号字母）。a常温下氟气的颜色比t单质的颜色深b氟气与t的氢化物剧烈反应，产生t的单质c氟与t形成的化合物中t元素呈正价态d比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目25.（6分）第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有 种。（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是 （填序号）。a氯化钙受热挥发 b氯化钙受热分解c钙离子中电子跃迁 d氯离子中电子跃迁（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（gaas）为主。镓的基态原子的电子排布式是 。 （4）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，ga、n、as电负性由大至小的顺序是_。as4o6的分子结构如下图所示，其中as原子的杂化方式为_。（5）已知：fe(co)5中fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应fe(co)5=fe(s)+5co，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 。26(分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(cumn2o4)能在常温下催化氧化空气中的co和甲醛(hcho)。(1)向一定物质的量浓度的cu(no3)2和mn(no3)2溶液中加入na2co3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得cumn2o4。mn2基态的电子排布式可表示为 。no3的空间构型 (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，co被氧化成co2，hcho被氧化成co2和h2o。根据等电子原理，co分子的结构式为 ；含有 个键。1molco2中含有的键的物质的量为 。hcho是分子（填“极性”或“非极性”）。h2o分子中的键角为 。(3) 向cuso4 溶液中加入过量naoh 溶液可生成cu（oh）42。不考虑空间构型，cu（oh）42的结构可用示意图表示为 。27(10分）测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：3c2h5oh+2cro3+3h2so4=3ch3cho+cr2(so4)3+6h2o请回答下列问题：（1）该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为_。（2）对于cr2(so4)3的组成元素，电负性从小到大的顺序为_。（用元素符号表示）（3）ch3cho中碳原子的轨道杂化类型有_种。（4）钼(mo)是与cr同族的第五周期元素，则mo原子的价电子排布式为_。钼(mo)、铬、锰的部分电离能如下表所示：编号i5/kjmol-1i6/kjmol-1i7/kjmol-1i8/kjmol-1a699092201150018770b670287451545517820c525766411212513860a是 (填元素符号)。（5）该反应每生成1 mol ch3cho，c2h5oh发生反应断裂键的数目为_。（6）将crcl36h2o溶解在适量水中，溶液中cr3+以cr(h2o)5cl2+形式存在,cr(h2o)5cl2+中含有键的数目为_；28(分)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等；基态e原子的m层上有2个未成对电子且无空轨道。（1）基态e原子的价层电子轨道表示式为 。（2）元素a、b、c的第一电离能由大到小排序为 (用元素符号表示)。（3）写出一种与dab离子互为等电子体的分子 (填化学式)。（4）ac32-的中心原子杂化类型为 ；dc32-的空间构型为 。（5）人工合成的ec晶体存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某工人合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为 。29（10分）高二化学参考答案一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分)题号123456789101112答案ccadabcbabdd题号1314151617181920212223答案bbcbccadcbd二非选择题（共54分）24.（10分）（1）（1分）；（1分）；3d104s1（1分）；2（1分）；（2） （1分）；mg的价电子排布为3s2，3p轨道全空，是较稳定结构（2分）（3）f（1分）；bc（2分）25（6分）（1）3（1分）（2）c（1分）（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或ar3d104s24p1）（1分）（4）nasga （1分） sp3 （1分）（5）金属键（1分）26(分)(1)1s22s22p63s23p63d5(或ar3d5) （1分） 平面三角形（1分）(2)co（1分） ；2（1分） 2mol（1分）极性（1分）104.5（1分）(3) （2分）27(10分)(1)第四周期第vib族(1分)(2)crso(1分)(3)2(1分)； (4) 4d55s1(分)； mn(2分)(5)2na(2分) (6) 16(2分)28（9分）（1）（2分）； （2）noc （2分）； （3）co2(或n2o) （2分）；（4）sp2杂化（分）；三角锥形（分）；（5）1:11（分）；解：设1mol ni0