福建省厦门市高三理综适应性考试试题.doc

福建省厦门市2017届高三理综适应性考试试题(时间：150 分钟；满分：300分)注意事项：1. 本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。2. 回答第i卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答第ii卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h 1 o 24 mg 24 fe 56 zn 65 as 75第卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1下列有关蓝藻的叙述不正确的是a属于单细胞真核生物b在生态系统中属于生产者c含有dna和rna两类核酸d大量繁殖会造成生态危机2家兔睾丸中有的细胞进行有丝分裂，有的细胞进行减数分裂。下列有关叙述错误的是a每个细胞分裂前都进行基因表达b每个细胞分裂过程都形成纺锤体c每个细胞分裂过程都发生同源染色体联会d每个细胞分裂产生的子细胞都含性染色体3下列关于生物体生命活动的调节过程正确的是a体液调节是通过体液传送激素的方式对生命活动进行的调节b免疫系统通过它的防卫功能、监控功能来实现其在维持稳态中的作用c兴奋是以神经冲动的形式在神经元之间传递d植物体的各个部位都能合成乙烯，其主要作用是促进果实成熟4下列有关基因的叙述，正确的是a两条同源染色体上基因的遗传信息完全相同bt细胞受病毒刺激后有特定mrna的合成c线粒体、叶绿体和核糖体中均存在at和ua的配对方式d基因的两条链可分别作模板进行转录，以提高蛋白质合成的效率5下图表示一家族中某遗传病的家系图及其致病基因的测定。已知控制性状的基因是位于人类性染色体的同源部分，则一4的有关基因组成应是aa6某生态系统主要物种之间的食物关系如下图甲，而图乙表示该生态系统中三个物种1、2、3的环境容纳量和某时刻种群实际大小。据图分析，下列说法错误的是a图甲的食物网中h占有的营养级分别是第三、四营养级b图甲中所示的全部组成成分再加上分解者就是生态系统c从图乙中可知，物种2的种内斗争最剧烈d若图甲中生物a从b处直接获得的食物占其食物总量的60%，则a增加10kg，至少需要b 130kg7生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是a汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素b泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝c用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同d从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁8用na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a标准状况下，1.12 l戊烷所含共价键数目为0.8nab1 l 0.1 mol/l (nh4)2so4溶液中含n原子数为0.2nac2.2 gd218o与t2o的混合物中所含质子数、中子数均为nad25 ml 16 moll-1浓硫酸与13 g锌共热，转移的电子数小于0.4na9咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。下列有关说法中正确的是a分子中含有四种官能团b可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键c1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1：2d1 mol咖啡酸可与4 mol br2发生反应10某科研小组公司开发了li-so2cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2li+so2cl22licl+so2；下列叙述中错误的是a电池工作时负极材料是li，发生氧化反应b将电解质溶液改为licl的水溶液，电池性能会更好c电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒d电池工作过程中，石墨电极反应式为so2cl2+2e=2cl+so211通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是选项操作实验现象解释a向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为k2so3或khso3b铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加kscn溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁c将少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振荡，静置下层液体呈紫色氧化性：br2i2d将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性12w、x、y、z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25时，w、x形成的0.1 mol/l化合物的水溶液ph1，z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是ax、y、z一定位于同一周期bx与y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构cy、z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应dw与x、y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者13某温度下，向10 ml 0.1 mol/lcucl2溶液中滴加0.1 mol/l的na2s溶液，滴加过程中溶液中lgc(cu2+)与na2s溶液体积(v)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（已知：lg20.3，ksp(zns)=310-25 mol2/l2。）aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点bna2s溶液中：c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)=2c(na+)c该温度下ksp(cus)=410-36 mol2/l2d向100 ml zn2+、cu2+浓度均为10-5 moll-1的混合溶液中逐滴加入10-4 moll-1的na2s溶液，zn2+先沉淀二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14下列有关四幅图的说法中，正确的是a粒子散射实验促使玻尔改进了卢瑟福的原子核模型b在光颜色保持不变的情况下，入射光越强，饱和光电流越大c放射线甲由粒子组成，每个粒子带两个单位正电荷d该链式反应属于原子核的聚变反应，链式反应需大于临界体积才能够进行15如图所示是某物体做直线运动的图象（其中v为速度，x为位置坐标），下列关于物体从x=0处运动至x=x0处的过程分析，其中正确的是a该物体做匀加速直线运动b该物体的加速度大小为 c当该物体的速度大小为时，位移大小为d当该物体的位移大小为时，速度大小为 16如图所示，理想变压器原线圈两端a、b接在电动势为e=8v，内阻为的交流电源上，理想变压器的副线圈两端与滑动变阻器相连，变压器原副线圈的匝数比为1：2，当电源输出功率最大时a滑动变阻器的阻值b最大输出功率p=4wc变压器的输出电流d滑动变阻器的阻值17已知地球两极的重力加速度大小为，赤道上的重力加速度大小为g。若将地球视为质量均匀分布、半径为r的球体，地球同步卫星的轨道半径为a b c d 18如图所示，斜面体置于粗糙水平面上，斜面光滑。光滑小球被轻质细线系放在斜面上，细线另一端跨过定滑轮，用恒力f拉细线使小球沿斜面缓慢向上移动一小段距离，斜面体始终保持静止状态，则在此过程中a细线对小球的拉力变小b斜面体对小球的支持力变小c地面对斜面体的支持力变小d地面对斜面体的摩擦力变大19如图所示，真空中三点a、b、c构成边长为l的等边三角形，ef是其中位线，在e、f点分别放置电荷量均为q的正、负点电荷。下列说法正确的是aa点的电场强度大小为ba点的电势低于c点的电势c电势差ueb等于电势差ucfd负电荷在b点的电势能小于在c点的电势能20如图所示，倾角为370的足够长的传送带以恒定速度运行，将一质量m=1 kg的小物体以某一初速度放上传送带，物体相对地面的速度大小随时间变化的关系如图所示，取沿传送带向上为正方向，g= 10 m/s2，sin37=0.6，cos37=0.8。则下列说法正确的是 a传送带逆时针转动，速度大小为4 m/sb物体与传送带间的动摩擦因数为0. 75c08 s内物体位移的大小为14 md08 s内物体与传送带之间因摩擦而产生的热量为126 j21如图甲所示，静止在水平面上的等边三角形金属线框，匝数n=20，总电阻r=2.5，边长l=0.3m，处在两个半径均为r=0.1m的圆形匀强磁场中，线框顶点与右侧圆心重合，线框底边与左侧圆直径重合，磁感应强度垂直水平面向外；垂直水平面向里，、随时间t的变化如图乙所示，线框一直处于静止状态，计算过程中取，下列说法正确的是a线框具有向左的运动趋势bt=0时刻穿过线框的磁通量为0.5wbct=0.4s时刻线框中感应电动势为1.5vd00.6s内通过线框横截面电荷量为0.36c第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第39题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）22（6分）某同学利用圆周运动探究橡皮筋形变的规律，半径足够大的水平转台上开了一个水平凹槽，槽的边缘刻有标尺，橡皮筋一端固定在转轴上的o点，另一端系住质量m=0.2kg的小球，小球可随转台一起在水平面内做圆周运动，已知橡皮筋原长l0=10.0cm，弹性系数k=100n/m，小球与槽之间的摩擦可忽略不计，他测出橡皮筋长度随转台周期的变化见表格数据周期t/s1.00.90.80.70.60.50.4长度l/cm10.911.111.411.912.814.619.7（1）由表格数据可知，橡皮筋的长度随周期的关系是 （填“线性关系”或“非线性关系”）；（2）转台的转速增大，则橡皮筋的长度 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）当转台转动的周期t=0.6s时，小球的向心力大小为 n（计算结果保留2位有效数字）；（4）当转台转动周期t=0.2s时，下列说法正确的是 a橡皮筋仍在弹性形变内 b橡皮筋超出弹性形变范围，甚至会断c不能确定橡橡皮筋是否超出弹性形变范围se rv1ar0v2a23（9分）甲同学利用如图a所示的电路测定电源的电动势和内阻，提供的器材有：a干电池两节，每节电动势约为1.5 v，内阻未知b直流电压表v1、v2，内阻很大c直流电流表a，内阻可忽略不计d定值电阻r0，阻值未知，但不小于5 e滑动变阻器f导线和开关（1）请根据所给电路图，以笔画线代表导线，在图b所示的实物图上将所缺导线画上；（2）甲同学利用该电路完成实验时，由于某根导线发生断路故障，导致一只电压表始终没有读数，因此只记录了一只电压表和电流表的示数，如下表所示：u/v2.622.482.342.202.061.92i/a0.080.120.160.200.240.28+_3v1153v215r00.6a3bc利用表格中的数据在图c中作出ui图像。（3）由图像可知，两节干电池总电动势为_ v，总内阻为_ （结果均保留三位有效数字）。由计算得到的数据可以判断，有读数的电压表应为电压表_(选填“v1”或“v2”)。24（13分）如图所示，光滑的桌面高h=5m，桌面上有两个质量分别为ma=2kg、mb=1kg小球a、b，它们之间有一个压缩的轻弹簧（弹簧长度很短、与两小球没有拴接），b球通过一个绷直的竖直轻绳l=0.5m挂在o点。现静止同时释放两小球，已知b球以后恰好在竖直平面内做完整的圆周运动。不计空气阻力，g=10m/s2。求：（1）小球a落地时距桌面边缘的水平位移；（2）最初弹簧贮存的弹性势能。25（19分）如图所示，在xoy平面直角坐标系中，直角三角形acd内存在垂直纸面向里、磁感应强度大小为b的匀强磁场。线段co=od=l， 。在第四象限正方形odef内存在沿x轴正方向、大小的匀强电场，沿ac在第三象限放置一平面足够大的荧光屏，屏与y轴平行。一个电子p从坐标原点沿y轴正方向射入磁场，恰好不从ad边射出磁场。已知电子的质量为m，电量为e。试求：（1） 电子射入磁场时的速度大小；（2） 电子在电场中运动的时间；yacvodxfe荧光屏eb（3） 若另一电子q从x坐标轴上某点（）以相同的速度射入磁场，p、q打在荧光屏上同一点，电子射入磁场时的坐标x。26（14分）氮化镁（mg3n2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备mg3n2并进行有关实验。实验装置如下所示：已知：氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。温度较高时，亚硝酸钠会分解产生o2等。回答下列问题：（1）仪器b的名称是 ，写出装置a中发生反应的化学方程式 。（2）某同学检验装置a部分的气密性，关闭止水夹c后，开启活塞a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：a部分装置是否漏气？_（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：_。（3）装置c中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是 ，f装置的作用是 。（4）加热至反应开始发生，需移走a处酒精灯，原因是 。（5）反应结束后，取m g e中样品于试管中，加足量蒸馏水，得v ml气体（换算为标准状况），则样品中氮化镁的质量分数为 。27（14分）某工厂用软锰矿（主要成分是mno2，含少量al2o3和sio2）和闪锌矿（主要成分是zns，含少量fes、cus等杂质）为原料制备mno2和zn（干电池原料），其简化流程如下：已知：反应中所有金属元素均以离子形式存在。回答下列问题：（1）滤渣1中除了sio2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由mno2、cus与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式_。（2）反应中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是_（填名称）。（3）反应中mno2的作用是_，另外一种物质x可以是_。（填字母代号）amgo bzn(oh)2 ccu2(oh)2co3 dmnco3（4）反应中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式_。本工艺可以循环利用的物质有mno2、zn和_。（5）已知：h2s的电离常数k1=1.0107，k2=7.01015。0.1 mol/l nahs的ph_7(填“”“”或“”），理由是_。（6）在废水处理领域中常用h2s将mn2+转化为mns除去，向含有0.020 moll1 mn2+废水中通入一定量的h2s气体，调节溶液的ph=a，当hs浓度为1.0104 moll1时，mn2+开始沉淀，则a=_。已知：ksp(mns)=1.4101528（15分）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。（1）砷的常见氧化物有as2o3和as2o5，其中as2o5热稳定性差。根据图1写出as2o5分解为as2o3的热化学方程式_。（2）砷酸钠具有氧化性，298 k时，在100 ml烧杯中加入10 ml 0.1 mol/l na3aso4溶液、20 ml 0.1 mol/l ki溶液和20 ml 0.05 mol/l硫酸溶液，发生下列反应：aso43-(无色)+2i-+2h+aso33-(无色)+i2(浅黄色)+h2o h。测得溶液中c(i2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_（填字母代号）。a溶液颜色保持不再变化bc(aso33-)+c(aso43-)不再变化caso43-的生成速率等于i2的生成速率d保持不再变化010 min内，i的反应速率v(i)_。在该条件下，上述反应的平衡常数k_。升高温度，溶液中aso43-的平衡转化率减小，则该反应的h_0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）利用（2）中反应可测定含as2o3和as2o5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：将试样0.2000 g溶于naoh溶液，得到含aso33-和aso43-的混合溶液。上述混合液用0.02500 moll-1的i2溶液滴定，用_做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗i2溶液40.00 ml。则试样中as2o5的质量分数是_。（4）雄黄（as4s4）在空气中加热至300时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（as2o3），另一种氧化物为_（填化学式），可用双氧水将as2o3氧化为h3aso4而除去，写出该反应的化学方程式_。 29（9分）某学校研究小组利用叶面积相等的a、b两种植物的叶片分别进行了以下两组实验（假设两组实验在相同且适宜的温度下进行，且忽略光照对呼吸作用的影响）：实验一：将a、b两种植物的叶片分别放置在相同的密闭小室中，给予充足的光照，利用红外测量仪每隔5 min测定小室中的co2浓度，结果如下图1所示。实验二：给予不同强度的光照，测定a、b两种植物叶片的co2吸收量和co2释放量，结果如下图2所示。请据图分析回答： （1）图1表明在低浓度二氧化碳时，_植物固定co2能力较强。在实验一的前10 min，a植物光合作用制造的有机物总量比b植物_，理由是_。（2）实验二中，若给予的光照强度为z klx(azns（1分）（2）n（1分） 2na或26.021023（2分） c22- （1分） （3）平面三角形（1分） sp3 （1分）（4）氧化镁晶体所含离子半径小，电荷多，晶格能大（2分）（5）mg2fe（2分） （2分）36化学选修5：有机化学基础（15分）（1）（2分） 16（2分）（2）酯基（1分） （2分）（3）（2分） （4）乙二醇（1分）（5）23（2分）（6）（3分）物理部分1415161718192021bcdabcac