甘肃省静宁县甘沟中学高一化学上学期期中试题（无答案）.doc

甘沟中学20152016学年度第一学期高一化学期中考试试题 第一卷 选择题（共45分）本试卷参考元素相对原子质量：n 14 h 1 o 16 c 12 mg 24 cl 35.5 al 27 na 23 s 32一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。）1下列说法正确的是（ ）a摩尔是一种国际基本物理量b标准状况下气体摩尔体积约为22.4lc1mol氧的质量为16gd在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同2.盛浓h2so4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（ ）a b c d3.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ） a. 胶体为分散质粒子直径在10nm100nm之间的分散系b. 可利用过滤的方法分离胶体和溶液c.溶液是混合物，胶体是纯净物 d.利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液4.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）a.失去电子的反应为还原反应b.含有氧元素的物质是氧化剂c.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等d.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质5下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）ana2o bcl2 ch2so4 dco26下列物质的分类组合正确的是：abcd化合物hclnaohcu2(oh)2so4feso47h2o氧化物h2o na2ocofe3o4电解质食盐水so2h2so4铁7将30 ml 0.5mol/l的naoh溶液加水稀释到500 ml，稀释后naoh的物质的量浓度为（ ）a0.3 mol/l b0.03 mol/l c0.05 mol/l d0.04 mol/l8下列反应中符合h+ + oh- = h2o离子反应的是 （ ）a. 稀硫酸与稀氨水 b.稀硫酸与氢氧化钡溶液c. 浓硝酸与氢氧化钡溶液 d.盐酸与氢氧化铁胶体反应9.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )a. h+co32no3so42 b. ba2+clno3co32ccu2+h+so42cl d. ag+ohco32h+10下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 （ ）a.石灰石溶解在稀hcl中 co32 + 2h+ = co2+ h2ob.铁屑在稀h2so4作用下产生h2 fe + 2h+ = fe2+ + h2c.nahco3溶液与naoh溶液反应 h+ + oh = h2od.h2so4溶液与ba(oh)2溶液混合产生沉淀 so42 + ba2+= baso411. 根据反应式：2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2 br2 + 2fe2+ = 2fe3+ + 2br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是：( )a. br-、fe2+、cl- b.i-、fe2+、br- c. br-、i-、fe2+ d. fe2+、i-、br-12实验室用固态不纯氯化钠（含少量nh4hco3和na2so4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节ph值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的bacl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）a bc d13在mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o反应中氧化剂与还原剂分子数之比为（）a.1：4 b.1:2 c.2：1 d.1：1141g n2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）amol1 bmol1 c14x mol1 d28x mol15.在常温下发生下列反应：16h+ + 10z- +2xo4- = 2x2+ + 5z2 + 8h2o2a2+ + b2 = 2a3+ + 2b-2b- + z2 = b2 + 2z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是 （ ）a.溶液中可能发生反应z2 + 2a2+ = 2a3+ + 2z-b.z2在反应中作还原剂c.氧化性强弱顺序为xo4-z2b2a3+dx2+是xo4-的还原产物第二卷 非选择题（共55分）二、非选择题16. （12分）实验室要配制250ml 0.8moll-1 的naoh溶液。（1）需称取naoh固体的质量为 g 。（2）在下列仪器中：托盘天平（带砝码盒）；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500ml容量瓶；药匙；250ml容量瓶；胶头滴管；坩埚。a、实验过程中必须用到的仪器有： （填写代号）。 b、容量瓶使用前应 。（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤c补充完整。a、在烧杯中将已称量好的naoh用蒸馏水充分溶解；b、将naoh溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；c、 ；d、振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线12cm处；e、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；f、将容量瓶盖紧，摇匀。（4）进行操作b前还需注意 ; 若不进行c操作，则会使所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）,若进行e操作时仰视则会使所配溶液浓度 （同前） 。17（15分）按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3)nahso4（水溶液电离方程式） (4)h+ + oh = h2o（写出对应的化学方程式） (5)co32 2h+=co2+h2o（写出对应的化学方程式） 18.（10分）有一包粉末可能由nacl 、na2so4 、na2co3 、fecl3 ca（no3）2 中的一种或几种组成。现作如下实验：.取少量粉末加水溶解得无色透明溶液； .向所得溶液中加入稀盐酸，收集到无色无味气体；.向所得溶液,加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。（1）原粉末中一定没有的物质是 ; 原粉末中一定有的物质是 。（2）完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子方程式： ； 。19. （11分）已知砒霜as2o3与zn可以发生如下反应：as2o3 + 6zn + h2so4 = 2 ash3 + 6 znso4 + 3h2o（1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目： ；（2）as2o3在上述反应中显示出来的性质是 a氧化性 b.还原性 c.酸性 d.碱性（3）该反应的氧化产物是 ，还原产物是 。（4）若生成0.1mol ash3,则转移的电子数为 。20(7分)常温下，将20.0g 14.0%的nacl溶液与30.0g 24.0%的nacl溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合液。 (计算结果均须保留到小数点后面两位数字)（1）该混合溶液中溶质的质量分数；（2）该溶液中溶质的物质的量浓度；甘沟中学20152016学年度第一学期高一化学期中考试试题答题卡 第一卷 选择题（共45分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。）题号12345678答案题号9101112131415答案二、非选择题16. （12分）实验室要配制250ml 0.8moll-1 的naoh溶液。（1）（1分）需称取naoh固体的质量为 g 。（2）在下列仪器中：托盘天平（带砝码盒）；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500ml容量瓶；药匙；250ml容量瓶；胶头滴管；坩埚。a、（2分）实验过程中必须用到的仪器有： （填写代号）。 b、（1分）容量瓶使用前应 。（3）（2分）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤c补充完整。c、 ；（4）（每空2分）进行操作b前还需注意 ; 若不进行c操作，则会使所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）,若进行e操作时仰视则会使所配溶液浓度 （同前） 。17（15分，每空3分）按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3) nahso4（写出电离方程式） (4)h+ + oh = h2o（写出对应的化学方程式） (5)co32 2h+=co2+h2o（写出对应的化学方程式） 18（10分）（1）（每空2分）原粉末中一定没有的物质是 ; 原粉末中一定有的物质是 。（2）（每空3分）完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子