福建省厦门市湖滨中学高二化学上学期期中试题 理.doc

厦门市湖滨中学2016-2017学年第一学期期中考高二化学（理科）试卷第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1首先发现电子并开始涉及原子内部结构的科学家是（ ）a卢瑟福b玻尔c汤姆生d道尔顿2下列有关化学用语使用正确的是（ ）a乙烯的结构式为：ch2ch2bnh4c1的电子式：ccr原子 的基态原子简化电子排布式为ar3d54s1ds原子的价电子轨道表示式3有关电子云的下列说法正确的是 （ ）a电子云是笼罩在原子核外的云雾 b电子云密集的地方电子特别多 c电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形 d电子云是用高速照相机拍摄的照片4某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是（ ）a第三周期a族 b第三周期a族 c第四周期a族d第二周期a族5下列各组元素各项性质比较正确的是（ ）a第一电离能：libencc电负性：ocsi d半径：k+ cl6下列说法正确的是（ ）a同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多b电子排布式（21v）1s22s22p63s23p9违反了能量最低原则c共价键都有方向性d正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于族7下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（ ）a1s22s22p63s23p63d64s2 b1s22s22p63s23p64s1 c1s22s22p63s23p63d54s1 d1s22s22p63s23p63d 104s18下表列出了某短周期元素r的各级电离能数据（用i1、i2表示，单位为kjmol1）i1i2i3i4r7401 5007 70010 500下列关于元素r的判断中一定正确的是（ ）ar的最高正价为+3价br元素位于元素周期表中第a族cr元素的原子最外层共有4个电子dr元素基态原子的电子排布式为1s22s22p19下列叙述中错误的是 （ ）a离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性b配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对c金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用d金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用10向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液，不能生成agcl沉淀的是（ ）aco (nh3)6cl3 bco (nh3)3cl3 cco (nh3)4cl2cl dco (nh3)5clcl211、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ） aco2与c6h6 bch4与nh3 cbecl2与bf3 dc2h2与c2h4 12下列物质中不含非极性共价键的是（ ）na2o2 ccl4 c2h6 nh4cl h2o2 ca（oh）2 a b c d13下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组使( )a. ch4 和 h2o b. co2 和 hcl c. nh3 和 h2s d. hcn 和 bf314a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中简单离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）aa、b、c、d、e be、c、d、b、acb、a、e、d、c dc、d、a 、b、e15下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）a烧碱固体溶于水 b氯化氢气体溶于水c二氧化碳变成干冰 d碘溶于酒精16、离子键的强弱主要取决于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：k2o、cao、mgo的离子键由强到弱的顺序是（ ）a、 b、 c、 d、17下列说法正确的是 ()。a第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大b卤族元素中氟的电负性最大cco2、so2都是直线形的非极性分子dch2=ch2分子中共有四个键和1个键18向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）a. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变。b. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu（nh3）4 2+。c. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化。d. 在cu（nh3）4 2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道。19如图为元素周期表中短周期的一部分，关于y、z、m的说法正确的是（ ）a电负性：yzmb离子半径：mz2yczm2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构dz元素基态原子最外层电子排布图为 20形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是（ ）abf3bccl4cnh3dh2o21金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是 （ ）ali na k bna mg al cli be mg dli na mg22通常状况下，ncl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对ncl3的有关叙述正确的是（ ）ancl3分子中ncl键的键长比ccl4分子中ccl键的键长长bncl3分子是非极性分子c分子中的所有原子均达到8电子稳定结构dncl3不含孤电子对231999年报道合成和分离含高能量的正离子n5的化合物n5asf6，下列叙述正确的是（ ）a n5与h2s是等电子体 b n5中氮氮原子间以共用电子对结合c n5asf6化合物是共价化合物 d n5asf6是极性分子24w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）a化合物xzw既含离子键也含共价键 b对应气态氢化物的稳定性yzc对应简单离子半径：xw dy的氧化物能与z或x的最高价氧化物对应的水化物反应25.（10分）a、b、c、d、e代表五种元素，请按照要求填空：（1）a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；（2）b元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，b的离子结构示意图为 ；（3）c原子的l电子层的p轨道上有一个空轨道，c的元素名称为 。（4）d元素的正三价离子的3d能级为半充满，则d的基态原子的核外电子排布式是 ；（5）e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素符号为 ；26（9分）（1）下列五种物质中，h2o co2 na2o2 naoh nabr，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_，含有极性键的是_，是非极性分子的是_。（填编号）（2）在浓的ticl3溶液中加入乙醚，并通入hcl至饱和，可得到配位数为6、组成为ticl36h2o的绿色晶体，将1 mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1 mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为 ，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是 （填化学式）。27(12分)化合物yx2、zx2中，x、y、z的核电荷数小于18；x原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且x和y具有相同的电子层；z与x在周期表中位于同一主族；短周期q元素m层电子数是内层电子总数的1/10。回答下列问题：（1）x 的轨道表示为 ；（2）yz2 的电子式是 ，分子构型为 ，中心原子发生了_杂化。（3）y与 x和氢原子形成的最简单化合物的分子式是_，该化合物中化学键是_键（填“极性”或“非极性”），该分子属于_分子（填“极性”或“非极性”）。（4）x 的一种氢化物与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式为 _ _ _ _。（5）q与x组成的化合物含有的化学键为 _ _，该化合物与yx2反应的化学方程式为 _ _ _ _。28（10分）按要求填空（1）c、n、o的第一电离能由大到小的顺序为 _ 。nh3h2o的电离方程式为 nh3h2onh4oh，试判断溶于水后，形成的合理结构是_。(填图中的字母)（2）nh3空间形状为_；（ch3）3 ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_；n2与o22+互为等电子体，o22+的结构中化学键的键型为 个键 个键29（11分）过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）二茂铁又叫双环戊二烯基铁化学式：fe(c5h5)2，结构如右图所示，是一种具有芳香族性质的有机金属化合物。外观为橙色，熔点为172，沸点249，100以上能升华；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有机溶剂中。基态fe2+离子的电子排布式为 。1 mol环戊二烯中环上含有的键的数目是 。（2）铜的第二电离能（i2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。电离能kjmol-1i1i2铜7461958锌9061733（3）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。（a）ti（bh4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态ti2+中，电子占据的原子轨道数为 个，最高能级的原子轨道符号为 。（b）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用n2+3h2=2nh3，实现储氢和输氢下列说法正确的是 。anh3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化bnh4+与ph4+、ch4、bh4、clo4互为等电子体cnh3比ph3更稳定厦门湖滨中学2016-2017学年第一学期期中考高二化学（理科）试卷参考答案 2016年11月一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）题号123456789101112答案cccacdcbbbbb题号131415161718192021222324答案ccbdbbcbbcba二、填空题（共5题，共52分）25（10分，每空2分）(1) n （2） （3）碳 （4）1s22s22p63s23p63d64s2 或ar 3d64s2 （5）cu26（9分，每空2分）（1）、（2）ti(h2o)4cl2+, h2o、cl-27（12 分）（1） （2） 直线形 sp（3）ch2o 极性键 极性 （4）2mno4-+5h2o2+6h+=2mn2+5o2+8h2o （5）离